課堂筆記必修一第三章金屬及其化合物

1、【課堂筆記】必修一第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na+Oz=2NaO（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時(shí)：2Na+O2=NaQ（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）NaQ中氧元素為1價(jià)，NaQ既有氧化性又有還原性。2NaQ+2Ho=4NaOH-02T2NaQ+2c0=2NaC0+02NaQ是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，NaQ具有強(qiáng)氧化性能漂白。鈉與H20反應(yīng)2Na+2HO=2NaOHbI離子方程式：2Na+2H2*2Na+20H+H2T（

2、注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮鈉密度比水??；游生成氫氣；響反應(yīng)劇烈；熔一一鈉熔點(diǎn)低；紅一一生成的NaOHM酚醐變紅”。鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與HO反應(yīng)生成NaOKH2,再和CuSO液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2HO=2NaOI+HdCuSOH2NaO母Cu（OH）；+NaSO總的方程式：2Na+2H2O+CuSO=Cu（OHJ+NaSO+Hj實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、CaNa三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+Hj（反應(yīng)劇烈）離子方程式：2Na+2d=2Na+3、鈉的存在：以

3、化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程：NmNaONaOHNaCO-NaCO10HO（結(jié)晶）-NaCO（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaO喝潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。二、鋁Al1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁與O反應(yīng)：常溫下鋁能與Q反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與Q反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3Q=2AI2Q常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與

4、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3Hd(2Al+6H+=2Al3+3HT)2Al+2NaOH-2HO=2NaAlO+3HT(2Al+2OH+2Ho=2AQ+3HT)2Al+3Cu(NG)2=2A1(NO3)3+3Cu(2Al+3Cif=2Al3+3Cu)注意：鋁制餐具不能用來長時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、MnFe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)FeQ+2Al=2Fe+AlzO,Al和Fe?Q的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。三、鐵1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵

5、（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2Q=FeO（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T（Fe+2HI+=Fe2+H2T）常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO務(wù)Cu（Fe+Clj+=Fe2+Cu）與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）=FeQ+4H第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、氧化物1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的

6、實(shí)驗(yàn)儀器等。Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al203+6HCl=2A1C13+3H2O(Al2Q+6(4=2Al3+3HO)Al2Q+2NaOH=2NaAlO+H2O(AI2O+20H=2AIO2+HQ2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。FeO2HCl=FeCl2+H2OFeQ+6HCl=2FeCl3+3H2O二、氫氧化物1、氫氧化鋁Al(OH)3Al(0H)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3HO(Al(OH)3+3HI+=Al+3H0)Al(OH)3+NaOHk

7、NaAlQ+2H20(Al(OH)3+OH=AIO2+2H0)Al(0H)3受熱易分解成AI2Q：2Al(0H”=A12O+3HO(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)Al(0H)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(0H)3Al2(SQ)3+6NHHO=2Al(OH)3；+3(NH)2SO(Al+3NHHO=Al(OH)3；+3NH4)因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3,而用氨水。2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH(白色)和氫氧化鐵Fe(OHb(紅褐色)都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2+2HCl=FeClz+2Ho(Fe(OH+2H

8、I+=Fe2+2H。Fe(OHA+6HCl=2FeCb+3H2O(Fe(OHA+314=2Fe3+3HO)Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH+Q+2HO=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色紅褐色)Fe(OH受熱易分解生成FeQ:2Fe(OH=FeQ+3HO3、氫氧化鈉NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。三、鹽1、鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：鐵鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3+Fe=3Fe2+)(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)2FeCb+Cu=2Fe

9、Cl2+CuCb(2Fe+Cu=2Fe2+Clj+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：2FeCl2+Cl2=2FeCL（2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl）Fe離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈黃色；b.加入KSCN象化鉀）溶液變紅色；c.加入NaOH液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH”。Fe2+離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOHt液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3俗稱純

10、堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3?NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（，步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TCO32+2H+=CO2T+HONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCO3+H+=H2O+CO2T熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T與CO2反應(yīng)NazCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32與Ca（OH）2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOHCa2+CO32=CaCO3；也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時(shí)不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3?NaHCO3四、焰色反應(yīng)1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、操作步驟：鉗絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。3、？重要元素的焰色：鈉元素黃色、？鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)