2022年河北省唐山市唐山第一中學化學高二第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某烴的相對分子質量為 72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構）A9種B8種C7種D6種2、下列物質分子中，屬于正四面體結構的是()ACCl4BCHCl3CCH2Cl2DCH3Cl3、下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是AH2O，O3，CCl4BSO2，SiO2，CS2CP2O5，CO2，H3PO4DCCl4，(NH4)2S，H2O24、有機物對乙烯基苯甲酸(結構如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質的說法正確的是（ ）A該化含物中含氧官能團為酯基B該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內C該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應

3、和氧化反應D該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共3種5、在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（ ）A原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料B原子晶體干冰有很高的熔沸點，很大的硬度，可做耐磨材料C該晶體仍然存在CO雙鍵D該晶體中OCO鍵角1806、向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據(jù)見下表：下列有關說法不正確的是A混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10 molL1B混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.15 molL1C3號實驗中沉淀的質量x為1.398 gD完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗B

4、aCl2溶液的體積為80 mL7、下列說法中正確的是()A摩爾是用來表示物質所含微粒數(shù)目多少的一個基本物理量B等質量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應，F(xiàn)eSO4放出的NO多C10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)大于9.8%D一個NO 、NO2分子的質量分別是a g、b g，則氧原子的摩爾質量是(ba)gmol18、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A干冰B氯化鈉C氫氧化鈉D碘9、從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是A灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B

5、氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I-H2O2 =I22OH-C檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質D分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體10、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是AX、Y和Z均能和NaOH溶液反應BX和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應CY既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應DY分子中所有原子不可能共平面11、鋇的核外電子排布為Xe6s2，下列關于鋇的說法不正確的是()A其電負性比Cs大B位于第六周期第A族C能與冷水反應放出

6、氫氣D第一電離能比Cs小12、一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應3H2(g)N2(g) 2NH3 (g) ，下列敘述中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是A反應混合氣體的質量不再變化B某一時刻測得C反應容器內氣體體積不再變化D當生成0.3 mol H2的同時消耗了0.1mol N213、青霉素是一種高效廣譜抗生素，經酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結構簡式如圖。下列關于該物質的敘述不正確的是 A屬于氨基酸B能發(fā)生加聚反應生成多肽C核磁共振氫譜上共有5個峰D青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗14、有關下列有機物的說法中錯誤的是A石油經分餾后再通過裂化和裂解得到汽油B植物油通過氫化

7、加成可以變成脂肪C用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維D在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解15、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（）適當升高溫度加入NH4Cl固體通入NH3加入少量鹽酸 ABCD16、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+ 6Na2O2 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2，對此反應下列說法中正確的是ANa2O2只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產物又是還原產物CO2 是還原產

8、物D2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O 回答下列問題:(1) E的結構簡式為_。(2) E生成F的反應類型為_。(3) 1mol化合物H最多可與_molH2發(fā)生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為_。(5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_。(6

9、)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_。18、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO 兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：_。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是_。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子，其中存在的

10、化學鍵類型有_(填字母)。配位鍵 金屬鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對稱的空間構型，且當E(CA3)42+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則E(CA3)4 2+的空間構型為_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形19、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時陽極電極反應式為_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_（填標號）。a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水

11、（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質量為_g。某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗

12、，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內液體的體積_（填代號）。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL20、某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關氯氣性質的研究。 (1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。 應該選擇的儀器是_(填字母)。 將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接_，_接_，_接_，_接h(用導管口處的字母表示)。 濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為_。(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。G中的現(xiàn)象是_，原因是_(用化學方程式表示)。H中的現(xiàn)象是_。

13、21、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案。序號試劑X1 mL1molL-1 K2Cr2O7 溶液1mL1 molL-1 K2CrO4溶液515滴濃硫酸515滴濃鹽酸515滴6 molL-1 NaOH溶液方案討論（1）中依據(jù)減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是_（填序號）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。實驗分析序號試劑X預期現(xiàn)象實際現(xiàn)

14、象1 mL1 molL-1 K2Cr2O7 溶液溶液變黃溶液橙色加深1mL1 molL-1 K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺515滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深515滴濃鹽酸溶液橙色加深無明顯現(xiàn)象515滴6molL-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）實驗沒有觀察到預期現(xiàn)象的原因是_，實驗的原因與其相似。（2）通過實驗和得出的結論為_ 。（3）實驗無明顯現(xiàn)象，可能的原因是_。（4）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應。但實驗中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學設計了兩個實驗，驗證了該反應的發(fā)生。 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1molL-1 K2

15、Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式_。 請你設計方案二：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】某烴的相對分子質量為 72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=512，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。2、A【解析】正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同?！驹斀狻空拿骟w中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同

16、。因為各元素原子、離子的大小不同，所形成的化學鍵長短也不同；CCl4是正四面體，其余選項是四面體，但不是正四面體型結構；故選：B。3、C【解析】A注意審題，O3是單質不是化合物，A項錯誤；BSiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C上述三種物質都是由分子構成的化合物，屬于分子晶體，C項正確；D(NH4)2S屬于離子晶體，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】根據(jù)化合物的結構簡式知，其中含氧官能團為羧基，A項錯誤；根據(jù)苯和乙烯的結構特點及碳碳單鍵可以旋轉知，該化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B項錯誤；該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應，羧基和苯環(huán)

17、均可發(fā)生取代反應，C項正確；該化合物的同分異構體中苯環(huán)上有兩個取代基的有：羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對位等，D項錯誤；答案為C。5、B【解析】分析：根據(jù)原子晶體的特點：由原子直接構成晶體，所有原子間只靠共價鍵連接成一個整體；由基本結構單元向空間伸展形成空間網狀結構；破壞共價鍵需要較高的能量及CO2的結構解答。詳解：原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，A選項錯誤；原子晶體干冰有很高的熔沸點，很大的硬度，可做耐磨材料，B選項正確；在晶體中已經不存在CO2分子，也就不存在C=O雙鍵，已經轉化為類似SiO2晶體的結構，所以該晶體中只含共價單鍵，C選項錯誤；該晶體

18、中已經不存在CO2分子，已經轉化為類似SiO2晶體的結構，晶體中COC鍵角類似SiO2中硅氧鍵鍵角，不是180，D選項錯誤；正確選項B。6、D【解析】試題分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液產生的沉淀小于加入100ml時的沉淀的質量，說明在30ml時BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的濃度是c(BaCl2)= 0.003mol 0.03L=0.10mol/L，正確；n(BaSO4)=2.097g233g/mol=0.009mol,則混合前Na2SO4溶液的物質的量濃度為c(Na2SO4)= 0.009

19、mol0.06L=0.15 mol/L,所以選項B正確；C在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量是0.009mol，在60ml時BaCl2溶液中含有BaCl2的物質的量是0.003mol2=0.06mol0.009mol,所以BaCl2不足量，產生的沉淀應該按照BaCl2計算，n(BaSO4)=0.006mol233g/mol=1.398 g,正確；D完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol 0.10mol/L =0.09L=90 mL，錯誤。考點：考查數(shù)據(jù)的處理、反應物有過量時的計算的知識。7、C【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質和溶液

20、的特點，掌握溶液中質量分數(shù)和密度的關系是關鍵。詳解：A.摩爾是物質的量的單位，故錯誤；B.氧化亞鐵和硫酸亞鐵和稀硝酸反應時亞鐵生成鐵離子，因為氧化亞鐵的摩爾質量比硫酸亞鐵的小，所以等質量的氧化亞鐵和硫酸亞鐵反應時，氧化亞鐵放出的一氧化氮多，故錯誤；C.因為水的密度比硫酸的密度小，所以加水稀釋10倍，溶液的質量比10小，故硫酸的質量分數(shù)大于9.8%，故正確；D. 一個NO 、NO2分子的質量分別是a g、b g，則一個氧原子的質量為（b-a）g，則氧原子摩爾質量為（b-a）NA gmol1，故錯誤。故選C。8、B【解析】A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，

21、故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。9、D【解析】A灼燒實驗使用的儀器有：坩堝，酒精燈，玻璃棒，三腳架，用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒，故A錯誤；B氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O，故B錯誤；C碘單質遇到淀粉變藍，用淀粉檢驗碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體，故C錯誤；D分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確；故

22、答案為D。10、B【解析】AX、Z都有能和NaOH溶液反應的官能團酚羥基，而Y沒有，所以A錯。BX、Z都有官能團酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應,B正確。CY有官能團碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應，但沒有能發(fā)生縮聚反應的官能團，所以C錯。DY分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結構，而苯分子是12原子共面結構，所以當乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉時，有可能共面，D錯。故選B?！军c睛】有機物的性質是官能團決定的，所以有機化學就是官能團的化學。分析一種有機物的性質，首先要分析它有哪些官能團，然后

23、聯(lián)系這些擁有官能團的代表物的化學性質進行類比。分析有機物的空間結構時，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結構為基礎，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉來分析分子中的原子共面、共線問題。11、D【解析】根據(jù)鋇的核外電子排布Xe6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根據(jù)元素周期律進行分析?！驹斀狻緼. 同周期元素從左到右電負性逐漸增大，故Ba電負性比Cs大，A正確； B. Ba位于第六周期第A族，B正確；C. 同周期元素從上到下金屬性逐漸增強，已知與鋇同周期的鎂能與冷水反應生成氫氣，故鋇也能與冷水反應放出氫氣，C正確； D. 同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但

24、是第IIA元素的最外層s軌道是全充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，D不正確。綜上所述，本題選不正確的，故選D。12、D【解析】A. 反應體系中，所有物質均為氣體，則混合氣體的質量一直未變化，A錯誤；B. 某一時刻測得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉化為同一物質時，正逆反應速率不相等，B錯誤；C. 反應容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯誤；D. 當生成0.3 mol H2時，必然生成0.1mol氮氣，同時消耗了0.1mol N2，消耗與生成氮氣的量相同，達到平衡狀態(tài)，D正確；答案為D13、B【解析】A、

25、青霉素氨基酸中氨基在羧基的碳上，屬于氨基酸，A正確；B、生成多肽的反應為縮聚反應，B錯誤；C、分子中含有5種化學環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜共有5個峰，C正確；D、使用青霉素前要進行皮膚敏感試驗，D正確。答案選B。14、A【解析】A石油經分餾可以得到汽油，石油分餾產品經裂化也可以得到汽油，但是石油裂解得不到汽油，石油裂解得到的是氣態(tài)烴，故A錯誤； B植物油中含有不飽和鍵，通過氫化可以變成脂肪，B正確；C蛋白質灼燒產生燒焦羽毛的氣味，用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維，C正確；D碘遇淀粉顯藍色，在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解，D正確。答案選A。15、D【解析】適當升高溫度，平

26、衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故錯誤；加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故正確；向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故錯誤；加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故正確；故答案為D。16、B【解析】從化合價變化的角度分析氧化還原反應中的有關概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應中的電子轉移數(shù)目。2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2反應中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價

27、既升高又降低。據(jù)此分析解答。【詳解】A. Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. FeSO4 Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產物，Na2O2 Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產物，故B正確；C. Na2O2 O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產物，故C錯誤；D.反應中化合價升高的元素有Fe，由+3價+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價0價，2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol3+1mol4=10mol電子轉移，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應（酯化反應） 5 或

28、或或 【解析】結合，由H的結構簡式逆推可得【詳解】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結構簡式，逆推 F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成，則E的結構簡式為。(2) 與乙醇發(fā)生酯化反應生成，反應類型為取代反應（酯化反應）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應。(4)G為甲苯的同分異構體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說明結構對稱，符合要求F的同分異構體有或或或 ；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應生成一氯

29、環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應生成，與溴發(fā)生加成反應生成，合成路線為?！军c睛】考查有機物推斷和合成，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，注意題給信息的靈活運用。18、1s22s22p63s23p63d104s1 大 Cr a 【解析】A元素的一種原子的原子核內沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上

30、所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！驹斀狻浚?）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成Cu(NH3)42+配離子，其化學鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為；當Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則說明

31、該離子的空間構型為平面正方形（參考甲烷的空間構型的驗證實驗）。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ c 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 吸收殘留的ClO2 當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變 0.027 d 【解析】（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2

32、+2S2O32-2I+S4O62-，據(jù)此進行分析。【詳解】（1）電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；根據(jù)ClO2和NH3的性質進項分析：aClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；dClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）由題給信息可知，ClO2

33、通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色

34、變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；根據(jù)反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，可得關系式：2ClO25I210S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質量為。答案為：0.027；圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內液體體積應大于27.60mL，答案選d。答案為：d。20、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O 溶液由無色變?yōu)樗{色 Cl2+2KI I2+

35、2KCl 產生白色沉淀 【解析】本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學性質的探究。Cl2的實驗室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為?！驹斀狻浚?）Cl2的實驗室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；裝置的連接順序為ACDBE，則導管口為a-d，e-f，g-b，c-h；該反應的離子方程式為：；（2）試管中的反應方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍；該實驗中涉及的化學反應有：，所以可以看到H中有白色沉淀生成。21、 變淺 根據(jù)平衡移動原理，實驗中，增大反應物K2Cr2O7濃度，平衡正向移動，使反應物濃度有所減少，但仍高于變化前，所以溶液橙色加深 增大（減少）生成物濃度，平衡逆向（正向）移動。（或：如果改變物質濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的