北京石油學(xué)院附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下說(shuō)法哪些是正確的（ ）A氫鍵是化學(xué)鍵B甲烷可與水形成氫鍵C乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵D碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法中，正確的是A熔點(diǎn)：LiNaKRbB熱穩(wěn)定性：HFHIHBrHClC具有下列電子排布式的原子中

2、，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2，其最高正價(jià)為+5價(jià)3、下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，其中氧化劑只有KNO3D活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、Ca

3、O等組成，它們都屬于堿性氧化物4、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液紅色褪去產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色AABBCCDD5、下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是A己烷 苯B己烯 苯C己烯 甲苯D己烷 己烯6、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和。ABCD7、某種鋼閘門保護(hù)法原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是A鋅塊發(fā)

4、生氧化反應(yīng)：Zn-2e= Zn2+B鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕C若通過(guò)外加電源保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連D鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護(hù)法原理相同8、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是( )A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的CO2多D2，2二甲基丙烷的一溴取代物只有一種9、我國(guó)自主研發(fā)“對(duì)二甲苯的綠色合成路線”取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。下列說(shuō)法中，不正確的是A過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)B對(duì)二甲苯的一溴代物只有一種CM所含官能團(tuán)既可與H2反應(yīng)

5、，也可與Br2的CCl4溶液反應(yīng)D該合成路線理論上碳原子利用率為100，且產(chǎn)物易分離10、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A1mol/LB2.5mol/LC5mol/LD2mol/L11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟?作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B配制銀氨溶液向潔凈試管中加入1 mL 2稀氨水，邊振蕩試管邊滴加2硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C欲證明CH2CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去D檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿∪〔?/p>

6、人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，看是否有紅色沉淀生成AABBCCDD12、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A碘單質(zhì)B水C苯D甲烷13、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A直線形 sp雜化B三角形 sp2雜化C三角錐形 sp2雜化D三角錐形 sp3雜化14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl 的電子式: CCr原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為Ar3d54s1DS原子的外圍電子排布圖為15、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示如圖所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是A

7、屬于高分子化合物B聚丙烯酸酯屬于混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)C單體為CH2=CH-COORD1mol分子中有n個(gè)碳碳雙鍵。16、比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，結(jié)論正確的是 丙烷乙醇 正戊烷正丁烷 乙醇乙二醇A B C D17、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（ ）ACH4BC2H6CC3H6DC6H618、下列有關(guān)敘述正確的是A77192Ir的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為115B濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+C二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D長(zhǎng)石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2OAl2O6Si0219、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中

8、的A銀氨溶液 B溴水 C碳酸鈉溶液 D新制氫氧化銅懸濁液20、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A圖可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化B圖可表示25時(shí)，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線C圖表示水溶液中c(H)與c(OH)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)KW(b)D圖表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系21、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案目的A比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B除去乙烯中的二氧化硫C制銀氨

9、溶液D證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚AA BB CC DD22、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：（）H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷Ｕ?qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是_a. C中核磁共振氫譜共有8種峰 b. A、B、C均

10、可發(fā)生加聚反應(yīng)c. 1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d. B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為_和_（填官能團(tuán)名稱），BC的反應(yīng)類型為_。（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟BC的目的是_。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。24、（12分）有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，D中官能團(tuán)的名稱是_。（3）中屬于取代反應(yīng)的有_(填序號(hào))。（4）反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式為_。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(任寫一種)。25、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算，_，_，_，洗滌，_， 搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：_）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：_。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是_。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：_定

12、容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響：_ 。某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_。26、（10分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打

13、開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為_，乙中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是_，裝有堿石灰的干燥管的作用是_。（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于_。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()

14、溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是：_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_。試管C置于冰水浴中的目的是。：_（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_層(填上或下)，分液后用：_ (填入編號(hào))洗滌。aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液28、（14分）B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)Fe

15、2的電子排布式為_；Ti原子核外共有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）BH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為_；BH3與NH3反應(yīng)生成的BH3NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有_，在BH3NH3中B原子的雜化方式為_。（3）N和P同主族?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，該分子中NNN鍵的鍵角為_；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途_。(寫出一種即可)（4）NH3與Cu2可形成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_。

16、化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。29、（10分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(

17、g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。線、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_K（填“”或“=”或“”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_。（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（、）作用下，CH4產(chǎn)量隨

18、光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。在015小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、和從大到小的順序?yàn)開（填序號(hào)）（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2molL-1的KOH溶液。請(qǐng)寫出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷

19、與水分子間不能形成氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵，乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高的原因是：碘化氫和氯化氫結(jié)構(gòu)相似，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】A堿金屬元素從上到下，熔沸點(diǎn)降低，所以熔點(diǎn)：LiNaKRb，A錯(cuò)誤；B鹵族元素從上到下非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以，熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，B錯(cuò)誤；C電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si，電子排布式為1s22s22p3的原子為N，電子排布式

20、為1s22s22p2的原子為C，電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S，Si和S有3個(gè)電子層，N和C有2個(gè)電子層，Si在S的左邊，所以Si的原子半徑最大，C正確；D該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，其最高正價(jià)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選C。3、A【解析】A. 宣紙的主要成分為天然纖維素，纖維素為多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B. 天然磁石成分為四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2中，N、S元素化合價(jià)降低，得電子被還原，C元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，所以KNO3和S都是氧化劑，

21、故C錯(cuò)誤；D. Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題以我國(guó)傳統(tǒng)文化四大發(fā)明為命題情景，考查化學(xué)基本概念，涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析要緊緊抓住化合價(jià)變化，化合價(jià)變沒(méi)變，是升高了還是降低了。4、C【解析】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊變紅，氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以把石蕊氧化而使

22、溶液褪色，故B不選；C. SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反應(yīng)，消耗NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；D.銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO會(huì)被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2，故D不選。故選C。5、C【解析】A項(xiàng)、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但也均不與溴水發(fā)生反應(yīng)，故也不能用溴水鑒別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)、己烯能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)、己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)

23、生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鑒別，但己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與溴水不反應(yīng)，故可用溴水鑒別，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)、己烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，而己烯與酸性高錳酸鉀或溴水均可反應(yīng)褪色，故用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】該有機(jī)物中含OH、COOH、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)；該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)； 該有機(jī)物中含OH，且與OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應(yīng)；該有機(jī)物中含OH、COOH ，能發(fā)生酯化反應(yīng)；該有機(jī)物中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)； 該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)；該有機(jī)物中含羧基

24、，能發(fā)生中和反應(yīng)；該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有，答案選B。7、C【解析】該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，鋼閘門作正極，海水作電解質(zhì)溶液，整個(gè)過(guò)程是鋅的吸氧腐蝕?！驹斀狻緼. 該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e= Zn2+，A正確；B. 鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鋼閘門，減緩了鋼閘門的腐蝕，B正確；C. 通過(guò)外加電源保護(hù)鋼閘門，若將鋼閘門與電源正極相連，則鋼閘門作陽(yáng)極，這樣會(huì)加快鋼閘門的腐蝕，C錯(cuò)誤；D. 鎂的活潑性比鐵強(qiáng)，鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護(hù)法一樣，都是利用了原電池的原理，D正確；故合理選項(xiàng)為C。

25、【點(diǎn)睛】該裝置利用的原理是金屬的電化學(xué)腐蝕，我們已學(xué)過(guò)鐵的吸氧腐蝕，凡是在水中的金屬的腐蝕，幾乎考察的都是吸氧腐蝕，需要搞明白哪個(gè)金屬是我們不希望被腐蝕的，即哪個(gè)金屬應(yīng)該作正極，而負(fù)極的金屬一般是較活潑的金屬，也就是用來(lái)被“犧牲”的金屬，這種保護(hù)法叫作犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（注意區(qū)別外加電源的陰極保護(hù)法）。8、B【解析】A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，光照下甲苯與Cl2發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知：碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數(shù)比乙烷多，所以丙烷生成的C

26、O2多，C正確；D.2，2二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，12個(gè)H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9、B【解析】A. 過(guò)程i是異戊二烯和丙烯共同發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有對(duì)位取代基的六元中間體4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛，選項(xiàng)A正確；B. 對(duì)二甲苯高度對(duì)稱，分子中只有2種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，其一溴代物有2種，選項(xiàng)B不正確；C. M所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和醛基，均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵也可與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D. 該合成路線理論上碳原子利用率為100，且產(chǎn)物對(duì)二甲苯與水互不相溶易分離，選項(xiàng)D正確。答案選B?！?/p>

27、點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成及推斷，利用最新的科研成果，通過(guò)加成反應(yīng)和對(duì)原子利用率的理解，考察了學(xué)生利用已學(xué)知識(shí)解決未知問(wèn)題的能力。10、B【解析】1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為，本題答案選B。11、A【解析】試題分析：A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)由于水中氫比乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)，因此鈉與水反應(yīng)比乙醇劇烈，A正確；B、配制銀氨溶液的步驟是：向潔凈試管中加入1 mL

28、 2硝酸銀，邊振蕩試管邊滴加2稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B錯(cuò)誤；C、KMnO4酸性溶液不僅能氧化碳碳雙鍵也能氧化醛基，C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)，溶液須呈堿性，因此不能加稀H2SO4，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)和檢驗(yàn)以及銀氨溶液的配制的相關(guān)知識(shí)。12、B【解析】由相似相溶可知水為極性分子，單質(zhì)碘、苯和甲烷均是非極性分子，而CCl4為非極性分子，因此難溶于四氯化碳的是水，故答案為B。13、D【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5-31)2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。14、C【解析】A石英SiO2是原子晶體，不存

29、在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；BNH4Cl 的電子式為，故B錯(cuò)誤；CCr核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為Ar3d54s1，故C正確；D電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫

30、出來(lái)。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-，同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K+HSO4-。15、D【解析】A聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B聚丙烯酸酯的聚合度n不確定，為混合物，沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，故B正確；C根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D聚丙烯酸酯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、A【解析】丙烷與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量接近，但乙醇

31、分子間存在氫鍵，丙烷分子間存在范德華力，故乙醇沸點(diǎn)大于丙烷，正確； 正戊烷與正丁烷是同系物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，正戊烷沸點(diǎn)大于正丁烷沸點(diǎn)，正確； 乙醇、乙二醇均存在氫鍵，但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇，乙二醇沸點(diǎn)大于乙醇，錯(cuò)誤；故答案選A。17、D【解析】根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學(xué)式知，等物質(zhì)的量的這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6C3H6C2H6CH4。答案選D。18、D【解析】分析：A、元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理

32、：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；D、根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來(lái)書寫詳解：A、Ir的質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為192，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38，故A正確；B、濃硝酸溶不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以

33、長(zhǎng)石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2OAl2O6Si02。故D正確，故選D。19、D【解析】試題分析：A銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯(cuò)誤；B溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；C碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體，也不能鑒別，錯(cuò)誤；D乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物鑒別試劑的選擇的知識(shí)

34、。20、C【解析】A. 圖可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性一直增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B. 0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液，在滴定終點(diǎn)附近PH值發(fā)生突變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度(d) (c)，在同一個(gè)曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。21、A【解析】A通過(guò)比較鈉與水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率大小，可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小，故A正確；B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止，

35、故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中存在揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，將此混合氣體通入苯酚鈉溶液，氯化氫、二氧化碳均與之反應(yīng)，故不能說(shuō)明它們酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故答案選A。22、B【解析】A族元素氫化物的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但水中含有氫鍵，所以H2O的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高，故正確；小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正確；冰中存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性，使冰的體積變大，則冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；尿素分子間可以形成多個(gè)氫鍵(2個(gè)N原子、1個(gè)O原子)，醋酸分子間只有1個(gè)氫鍵(只

36、有羥基可以形成氫鍵)，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故正確；對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸容易形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故正確；水的穩(wěn)定性與O-H鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；正確的有，故選B。二、非選擇題(共84分)23、c 羧基 羥基 取代反應(yīng) 為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化 、（任選一種即可） 【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對(duì)分子質(zhì)量相

37、差18，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a. C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項(xiàng)正確； b. A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c. A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol A最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對(duì)位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；故答案為c；（2） B為，含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和羥基；C為，BC為取代反應(yīng)；（3）因酚羥基易被氧化，因此BC發(fā)生取代反因的目的是為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化

38、；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基，能水解說(shuō)明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，所以符合條件的同分異構(gòu)體有、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：24、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH 羧基、碳碳雙鍵 +H2O 11 【解析】根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)的產(chǎn)物可推知A是 ；B是 , C是 , D是 , E是 , F是 。【詳解】（1）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基

39、-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，所以D中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知為加成反應(yīng)，為鹵代烴的取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，為消去反應(yīng)。為取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有；答案：。（4）E為，D是 ,反應(yīng)是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是 ，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動(dòng)-OH位置共有4種)，（移動(dòng)-OH位置共有3種）(移動(dòng)-OH位置共有3種) （1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、稱

40、量 溶解 移液 定容 500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 檢查是否漏液 偏高 偏低 1.00mol/L 【解析】（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL 0.10molL-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）液體具有熱脹冷縮的性

41、質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高故答案為偏高；定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。26、 CN-+ClO-=CNO-+Cl- 2CNO-+2H+3 CNO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O 除去HCl氣體 去除Cl2 防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度 82% 裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中

42、的澄清石灰水充分反應(yīng)；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘馕觥勘绢}考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN氧化成CNO，ClOCNCNOCl，CN中N顯3價(jià)，C顯2價(jià)，CNO中氧顯2價(jià)，N顯3價(jià)，C顯4價(jià)，因此有ClO中Cl化合價(jià)由1價(jià)1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，CN中C化合價(jià)由2價(jià)4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN+ClO=CNO+Cl ；根據(jù)信息酸性條件下，CNO被ClO氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO+2H+3 CNO=N2+2CO2+3Cl+H2O ；（2）利用H

43、Cl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定CO2的量確定CN被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中，避免影響測(cè)定的準(zhǔn)確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2103mol，被處理的百分率是8.2103/(2001030.05)100%=82%，裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點(diǎn)睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學(xué)生易錯(cuò)，書寫氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，先判斷氧化劑

44、、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問(wèn)，CNO繼續(xù)被ClO氧化，說(shuō)明CNO是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO是氧化劑，一般情況下，沒(méi)有明確要求，ClO被還原成Cl，Cl是還原產(chǎn)物，即有CNOClON2CO2Cl，然后分析化合價(jià)的變化，N由-3價(jià)0價(jià)，Cl由1價(jià)1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平，即2CNO3ClON2CO23Cl，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H作反應(yīng)物，即2CNO+2H+3CNO=N2+2CO2+3Cl+H2O 。27、防止暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) 上層 c 【解析】（1）根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得

45、到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【詳解】（1）根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層

46、后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c。【點(diǎn)睛】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。28、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 或Ar3d6 22 平面正三角形、三角錐形 共價(jià)鍵、配位鍵 sp3 60 制造火箭推進(jìn)劑或炸藥(其他合理答案均可) F 的電負(fù)性比 N 大，NF 成鍵電子對(duì)偏向 F，導(dǎo)致 NF3 中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵 化合物乙分子間存在氫鍵 NOC 【解析】(1)鐵為26號(hào)元素，原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子，形成Fe2+，據(jù)

47、此書寫核外電子排布式，核外的每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同；(2)NH3分子中氮原子含有孤電子對(duì)，BF3分子中B元素不含孤電子對(duì)，導(dǎo)致其空間構(gòu)型不同；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定BF3的分子空間構(gòu)型；(3)N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，每個(gè)面均為正三角形；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，據(jù)此判斷用途；(4)NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子；(5)氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；化合物乙中能形成sp3雜化的原子有C、N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此排序。

48、【詳解】(1)鐵原子失去最外層4s能級(jí)2個(gè)電子，形成Fe2+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6；Ti元素原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6；22；(2)NH3分子中氮原子含有孤電子對(duì)，BF3分子中B元素不含孤電子對(duì)，BF3中B原子含有3個(gè)鍵且不含孤電子對(duì)，所以BF3為平面三角形構(gòu)型，NH3中N原子含有3個(gè)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐構(gòu)型；BF3NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵；在BF3NH3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化方式為sp3，故答案為：平

49、面正三角形；三角錐型；共價(jià)鍵、配位鍵；sp3；(3)N4分子中N原子形成3個(gè)鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化，每個(gè)面為正三角形，N-N 鍵的鍵角為60；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以制造火箭推進(jìn)劑或炸藥，故答案為：60；制造火箭推進(jìn)劑或炸藥；(4)F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；(5)氫鍵的存在會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，乙中含有分子間氫鍵、甲不含氫鍵，所以化合物乙熔沸點(diǎn)高于甲；化合物乙中能形成sp3雜化的原子有C、N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能NOC，故答案為：化合物乙分子間存在氫鍵；NOC。29、 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H= -28.5kJmol-1 CO+4OH-2e-=CO32-+2H2