廣東省廣州鐵一中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)物命名正確的是ABC 甲基苯酚D(CH3)2CCH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯2、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是（）A核磁共振氫譜中有5個(gè)峰B最多有15個(gè)碳原子共平面C可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D1mol該物質(zhì)

2、最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)3、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是AAl3+、Fe2+、Cl、SO42BNH4+、HCO3、Cl、K+CNa+、Ba2+、NO3、SO42DCl 、Na+、NO3、Ca2+4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH= HCO3B少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O5、可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H c(HSO3-) c(H2SO3) c(SO32-)Bc(

3、Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)Cc(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/LDc(Na+) + c(H+) c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)15、下列各化合物的命名中正確的是ACH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯B 3-丁醇C 2-甲基苯酚D 2乙基丙烷16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 離子數(shù)目為2NAC22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含

4、有相同的分子數(shù)D1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A 是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見(jiàn)有機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（2）B的名稱(chēng)為_(kāi)。（3）反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。18、化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過(guò)以下方法合成：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)BC的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解

5、反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)_。19、CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國(guó)發(fā)現(xiàn)超級(jí)錸礦，飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡(jiǎn)易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問(wèn)題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價(jià)為_(kāi)。（2）操作A的名稱(chēng)是_。“萃取”中萃取

6、劑應(yīng)具有的性質(zhì)：_（填代號(hào)）。萃取劑難溶于水 萃取劑的密度大于水ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。寫(xiě)出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_。工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，其原因是_。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移_mol電子。20、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中

7、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g。步驟：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。21、科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成

9、果。(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H190.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H231.0kJ/mol CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_(填序號(hào))

10、。0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_。(保留兩位有效數(shù)字)(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量BCO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600下CO的利用率比1000下CO的利用率更大DCO還原PbO2的反應(yīng)H0(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2molL1的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電

11、極反應(yīng)式_；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. 中，最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，為丁烷，編號(hào)時(shí)，讓取代基的位置小，甲基的編號(hào)為2，則其名稱(chēng)為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B. 中含有羥基的最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，為丁醇，羥基的編號(hào)為2，則其名稱(chēng)為：2-丁醇，故B錯(cuò)誤；C. 苯環(huán)上的甲基和羥基處于鄰位，則其名稱(chēng)為：鄰甲基苯酚

12、，故C錯(cuò)誤；D. (CH3)2CCH(CH2)2CH3，中含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈有6個(gè)碳原子，為己烯，編號(hào)時(shí)，碳碳雙鍵的位置要小，則碳碳雙鍵的編號(hào)為2，甲基的編號(hào)也為2，則其名稱(chēng)為:2-甲基-2-己烯,故D正確：綜上所述，本題正確答案為D。2、C【解析】A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個(gè)峰,故A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個(gè)苯環(huán)及-COOC-中的兩個(gè)碳可共平面,最多14個(gè)碳原子共面,故B錯(cuò)誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案：C?！军c(diǎn)睛

13、】該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來(lái)解答即可。3、D【解析】A.在無(wú)色溶液中淺綠色的Fe2+不能大量存在，A錯(cuò)誤；B. HCO3-與H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中的離子都是無(wú)色的，不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、B【解析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：C

14、O22OH=CO32H2O，A錯(cuò)誤；B. 少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，B正確；C. 鹽酸滴入氨水中：HNH3H2ONH4H2O，C錯(cuò)誤；D. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【解析】A. 增大容器體積，相當(dāng)于減壓，平衡左移，各物質(zhì)濃度均減??；B. 溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)，與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變；C. 溫度體積不變，充入NO2(g)，相當(dāng)于增大NO2(g)濃度；D.降低溫度，平衡右移，NO2(g)濃度降低?！驹斀狻緼.增大容器體積，濃度降低，氣體顏色變淺，A錯(cuò)誤；B由于反應(yīng)

15、前后均是一種物質(zhì)，因此溫度、壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g），與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變，氣體顏色不變，B錯(cuò)誤；C由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度體積不變，充入NO2（g），相當(dāng)于增大NO2（g）濃度，氣體顏色加深，C正確；D正反應(yīng)放熱，容器容積不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度減小，顏色變淺，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H=，故選C。11、B【解析】由于分散質(zhì)離子的直徑介于1nm和100nm之間，所以形成的分散性是膠體。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，膠體是一種比較穩(wěn)定的分散性，所以正確的答案選B。12、A【解析】托盤(pán)

16、天平的精確度為0.1g，可稱(chēng)取11.7g食鹽，選項(xiàng)正確；用量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，沒(méi)有210mL的容量瓶，選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，選項(xiàng)正確；答案選A。13、B【解析】分析：A. CH3COOH電離顯酸性；B. NH+4 水解顯酸性；C. CO2-3水解顯堿性；D. NaCl不水解顯中性。詳解：CH3COOH為弱酸，部分發(fā)生電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，不是水解，A錯(cuò)誤；(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)

17、生水解，其水溶液為酸性，B正確；Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，C錯(cuò)誤；NaCl不發(fā)生水解，其水溶液呈中性，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。14、A【解析】NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1 mol/L亞硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】ANaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)物料守恒，0.05 mol/LNaHSO3溶

18、液中存在c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)，故B正確；C根據(jù)B的分析，c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = c(Na+) = 0.05 mol/L，故C正確；D根據(jù)電荷守恒，0.05 mol/LNaH SO3溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，則c(Na+) + c(H+) c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意區(qū)分電荷守恒和物料守

19、恒中c(SO32-)前的系數(shù)的含義。15、C【解析】A.含有碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4，雙鍵在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)為醇，主碳鏈為4，羥基在2位碳上，命名2-丁醇，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)屬于酚類(lèi)，甲基在羥基的鄰位，為2-甲基苯酚，C正確；D.主碳鏈為4，甲基在2位碳上，命名2甲基丁烷，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。16、C【解析】A、常溫常壓下，不能直接用22.4Lmol1，無(wú)法求出Cl2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為22g44g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為11.2L22.4

20、L/mol=0.5mol，22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數(shù)，故C正確；D、假設(shè)全部生成Na2O，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，全部轉(zhuǎn)化成Na2O2，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應(yīng)在2mol和4mol之間，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2 乙醇 加成反應(yīng) 【解析】A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成

21、D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。18、硝基、溴原子 取代反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)合成路線(xiàn)圖可知AB是一個(gè)取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)), 是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對(duì)位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線(xiàn)圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上

22、的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式； (5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線(xiàn)。【詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖AB即可知，AB屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖BC即可知BC發(fā)生了取代

23、反應(yīng)，所以BC反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，滿(mǎn)足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基: 能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基; 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或；答案：或。(6) 以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線(xiàn)流程圖；答案：。19、 7 分液 萃取有機(jī)層中ReO4- 2NH4ReO42NH3H2

24、ORe2O7 H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案 3.0106【解析】分析：(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過(guò)用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)解答；(5)根據(jù)4ReS215O22Re2O78SO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，錸元素化合價(jià)為+

25、7價(jià)，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：分液；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機(jī)層中ReO4-奪出來(lái)，分離出水層和有機(jī)層，ReO4-進(jìn)入水溶液，故答案為：萃取有機(jī)層中ReO4-；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3H2ORe2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3H2ORe2O7；工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸

26、，氫氣起三個(gè)作用：作還原劑、作保護(hù)氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣；(5)4ReS215O22Re2O78SO2，生成1 mol Re2O7時(shí)，轉(zhuǎn)移30 mol電子。n(Re2O7)48.4106g484g/mol1.0105 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：n(e-)3.0106 mol，故答案為：3.0106。20、偏高 無(wú)影響 B 無(wú)色 淺紅 18.85% 【解析】(1)滴定管需要要NaOH溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；錐形瓶?jī)?nèi)是否有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的

27、角度分析；滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點(diǎn)；根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋?zhuān)味ㄏ臍溲趸c溶液的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏

28、色變化，確定滴定終點(diǎn)，故合理選項(xiàng)是B；待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，首先確定滴定時(shí)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過(guò)量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進(jìn)行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+含(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+含(CH2)6N4H+，會(huì)消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol，

29、因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol14g/mol=0.02828g，故氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=18.85%。【點(diǎn)睛】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測(cè)定的應(yīng)用，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等，更好的體現(xiàn)了化學(xué)是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生從思想上重視實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?dòng)手能力和分析能力和計(jì)算能力。21、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H-301.3kJ/mol 0.067 mol/(Lmin) BC CH3OH6e+8OH=CO32-+6H2O 1.2NA(

30、或1.26.021023) 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析書(shū)寫(xiě)CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式；(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，需要的時(shí)間越短，據(jù)此判斷；利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=計(jì)算；(3)A、增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變；B、由圖像可知，用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，一直很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低；C、由圖像可知，溫度越低，越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D、CO還原PbO2的反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，升高，即升高溫度，CO的含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷；(4)根據(jù)電子的移動(dòng)方向判斷出原電池的正負(fù)極，負(fù)極上甲醇失去電子生成碳酸鉀，根據(jù)電子與甲醇的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算；(5)溶液等體積，混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算?！驹斀狻?1)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol，3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將3+得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式：3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=-301.3kJ/mol，故答案為：3CO(g)+6H2