2021-2022學(xué)年江蘇省江陰市普通高中化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某無機化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說法不正確的是（ ）A化學(xué)式是Al2Cl6B不存在離子鍵和非極性共價鍵C在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌B“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素C淀粉和蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都只有一種D毛織品可以用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌3、下列實驗操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項

3、實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液生成使石灰水變渾濁的無色氣體原溶液中一定含有CO32B用濕潤的pH試紙測某堿液的pH，測定值偏小濕潤的pH試紙測量任何溶液都會產(chǎn)誤差C將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將乙烯和苯分別加入到溴水中，都能使溴水層褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵AABBCCDD4、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( )AC3H7ClBC4H10CCH2Cl2DC2H6O5、下列物質(zhì)溶于水中，因水解而使溶液呈堿性的是ANaOBNaOHCNa2SO4DNa2CO36、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。

4、下列對X、Y、Z的敘述，正確的是AX、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)BX和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)CY既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)DY分子中所有原子不可能共平面7、下列變化符合圖示的是( )冰雪融化 KMnO4分解制O2 鋁與氧化鐵的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng) 二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) 碘的升華 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng).ABCD8、有機物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A6種 B9種 C15種 D19種9、下列有機物命名正確的是（ ）A二溴乙烷B3-乙基-1-丁烯C2-甲基-2，4-二

5、己烯D2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH10、PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是（ ）APX的分子式為C8H10BPX的一氯代物有3種CPX與乙苯互為同系物DPX分子中所有原子都處于同一平面11、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO212、下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是A加聚反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D水解反應(yīng)13、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是ACH3CH2CH2C

6、OOHBCCH3CH2OHD14、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A某物質(zhì)呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體BH2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CF2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞15、按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A步驟（1）需要過濾裝置B步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C活性天然產(chǎn)物易溶于有機溶劑難溶于水D步驟（4）是利用物質(zhì)沸點差異進行分離的16、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原

7、理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B每生成1mol Na2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子C該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D還原性Na大于C17、關(guān)于化合物 2苯基丙烯()，下列說法正確的是A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的有機物可能的結(jié)構(gòu)有 6 種(除 2苯基丙烯外)C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯18、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則SO32將轉(zhuǎn)化為ASO42BSCSO2DS

8、219、用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現(xiàn)象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是Aa為電解池的陰極 Bb處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+ Dd處：2H+2e-=H220、光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高純硅21、下列敘述正確的是（ ）ALi在氧氣中燃燒主要生成B利用鎂粉燃燒的實驗，測定空氣中氧氣的含量C用少量碳粉在高溫下還原生成D將通入溶液中可置換出

9、溴單質(zhì)22、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有_個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合價 _。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵 p-p鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布

10、式_。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是_。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取_雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是_。(4)F的核外電子排布式是_，A、F形

11、成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯3價)，則其化學(xué)式為_。25、（12分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計裝置A的目的是_；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置E和F的作用是_。(4)D裝置的作用是_。26、（10分）二氯化硫(SCl2)熔點-78，沸點59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試

12、回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是_，C中是_。(3)實驗時，D裝置需加熱至5059最好采用_方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是_；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線27、（12分）我國重晶石（含BaSO490以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”鈦酸鋇( Ba

13、TiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：常溫下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)24H2O請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能

14、實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_（填化學(xué)式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：_。28、（14分） 化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)聚對苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_，C的化學(xué)名稱是_。(2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_。(3)F的分子式是_，的反應(yīng)類型是_。(4)的化學(xué)方程式是_ 。(5)M是H的同分異構(gòu)體，同時符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_種。a.

15、0.1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24 L（標準狀況）b.同一個碳原子上不能連接2個羥基其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_29、（10分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。I.定性實驗方案如下:(1)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗:實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:_

16、。II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_。(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，再根據(jù)原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷

17、；B、根據(jù)該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學(xué)式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6，A說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，所以也不存在非極性共價鍵， B說法正確；C、該化合物是無機化合物的形成的二聚分子，屬于共價化合

18、物，是分子晶體， C說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D說法錯誤；正確選項D。2、A【解析】A.用熱堿液可促進油污的水解，則利用此原理處理沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，故A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)而不是纖維素，故B錯誤；C.淀粉水解產(chǎn)物是葡萄糖；由于組成蛋白質(zhì)的氨基酸不同，所以蛋白質(zhì)水解可能生成不同的氨基酸，故C錯誤；D.毛織品的化學(xué)成分是蛋白質(zhì)，應(yīng)該用中性洗滌劑洗滌而不能用堿性洗滌劑，故D錯誤；故選A。3、C【解析】A、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等；B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，溶液被

19、稀釋；C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫，硫化合價降低，說明濃硫酸具有強氧化性；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵?！驹斀狻緼、無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，故A錯誤；B、用濕潤的pH試紙測鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的pH，則分別會偏大、偏小和不變，故B錯誤。C、濃硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵，乙烯可使溴水褪色，苯與溴水發(fā)生萃取而使溴水層褪色，故D錯誤。故

20、選C4、C【解析】A. C3H7Cl有同分異構(gòu)體，所以C3H7Cl不一定是純凈物，故A錯誤； B. C4H10有同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷，故B錯誤；C. CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體，只表示二氯甲烷，故C正確；D. C2H6O有同分異構(gòu)體，甲醚和乙醇，故D錯誤；所以本題答案：C?！军c睛】判斷分子式有沒有同分異構(gòu)體，如果有就不能只表示一種物質(zhì)。5、D【解析】分析：本題考查的是鹽類的水解，難度不大。詳解：A.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，屬于堿，不能水解，故錯誤；B.氫氧化鈉屬于堿，不能水解，故錯誤；C.硫酸鈉屬于強酸強堿鹽，不能水解，故錯誤；D.碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故正確。故選D。點睛

21、：注意鹽類水解，酸和堿不能水解，且鹽含有弱的部分才能水解。6、B【解析】AX、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團酚羥基，而Y沒有，所以A錯。BX、Z都有官能團酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。CY有官能團碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但沒有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團，所以C錯。DY分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu)，而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu)，所以當乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時，有可能共面，D錯。故選B?！军c睛】有機物的性質(zhì)是官能團決定的，所以有機化學(xué)就是官能團的化學(xué)。分析一

22、種有機物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團，然后聯(lián)系這些擁有官能團的代表物的化學(xué)性質(zhì)進行類比。分析有機物的空間結(jié)構(gòu)時，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)來分析分子中的原子共面、共線問題。7、B【解析】圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斀狻勘┤诨鼰?，是物理變化，不符合；KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，符合；鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；答案選B。【點睛】

23、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。8、D【解析】分析：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，則苯環(huán)上可以含有2個取代基，也可以含有3個取代基，據(jù)此解答。詳解：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，如果苯環(huán)上有2個取代基則為：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2個取代基分為鄰、間、

24、對三種，所以共有9種；如果苯環(huán)上有3個取代基則為：-Cl、-OOCH、-CH3，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體；所以共有19種同分異構(gòu)體，答案選D。9、D【解析】A. 沒有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項錯誤；B. 烯烴中的取代基主鏈必須是最長的，不應(yīng)該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項錯誤；C. 根據(jù)二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項錯誤；D. 該烷烴的主鏈應(yīng)該是3個碳原子，羥基和甲基都在2號位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項正確；答案

25、選D。【點睛】有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤有：主鏈選取不當(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；支鏈主次不分(不是先簡后繁)；“”、“，”忘記或用錯。10、A【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B錯誤；C.PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，PX與乙苯互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯誤；D.PX分子中含有2個飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；答案為A。【點睛】該題的難點是有機物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：甲烷

26、、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。借助CC鍵可以旋轉(zhuǎn)而CC鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個原子共線。11、C【解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT可推出阿伏伽德羅定律的一系列推論。A、N2和CO相對分子質(zhì)量都為28，則相同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同，且都為雙原子分子，則原子數(shù)一定相等；B、根據(jù)PV=RT可知，同溫度、同體積時，分子數(shù)與P成正比；C、同體積、同密度則質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量都為m，則C2H4的原子數(shù)為6NA，C3H6的原子數(shù)為9NA，所含原

27、子數(shù)一定相等；D、根據(jù)PV=RT可知，同壓強、同體積時，分子數(shù)與T成反比?？键c：阿伏伽德羅定律及推論【名師點晴】本題主要考察阿伏加德羅定律及其推論，需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。可根據(jù)PV=nRT得到阿伏伽德羅定律的一系列推論。12、A【解析】A、加聚反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，不會引進羥基，選項A選；B、鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)可以引入羥基，選項B不選；C、烯烴和水發(fā)生加成反應(yīng)引入羥基，選項C

28、不選；D、酯發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基，選項D不選。答案選A。13、C【解析】從核磁共振譜圖中可以看出，該有機物分子中有三種氫原子，且三種氫原子的個數(shù)都不相同。【詳解】ACH3CH2CH2COOH分子中有4種氫原子，A不合題意；B分子中有2種氫原子，B不合題意；CCH3CH2OH分子中有3種氫原子，C符合題意；D分子中有2種氫原子，D不合題意；故選C。14、B【解析】A.分子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間

29、作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。15、C【解析】A步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故B正確；C由步驟(3)可知，蒸發(fā)水溶液得到粗產(chǎn)品，則該有機物能溶于水，故C錯誤；D步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。16、B【解析】A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為

30、氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C 轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。故選B。17、B【解析】A、 含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B、 屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)有、共 6 種(除 2苯基丙烯外)，故B正確；C、中含有

31、甲基，所以不可能所有原子共平面，故B錯誤；D、 屬于芳香烴，所以難溶于水，故D錯誤。18、A【解析】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A。【點睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。19、C【解析】分析：a處試紙變藍，為陰極，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，為陽極；c處無明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍，有氫氧根產(chǎn)生，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：Aa處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H+2e-=H2，A

32、正確；Bb處變紅，局部褪色，是因為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；CFe為c陽極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e =Fe2+，C錯誤；Dd處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H+2e-=H2，D正確；答案為C。點睛：本題主要是考查電解原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結(jié)合水的電離平衡分析解答。20、B【解析】試題分析：光纖即光導(dǎo)纖維的簡稱，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故選項B正確?？键c：考查光纖成分判斷

33、的知識。21、D【解析】A項、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，故A錯誤；B項、鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)，不能測定空氣中氧氣的含量，故B錯誤；C項、高溫下，C與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故C錯誤；D項、氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴，故D正確；故選D。22、B【解析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價變化及常見的吸熱反應(yīng)來解答?！驹斀狻緼.Zn、S元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故A不選；B.C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

34、，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D.沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D不選。答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的分類。二、非選擇題(共84分)23、 4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個

35、電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-p鍵，答案選。（6）A位

36、于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。24、NaAlSiN NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu3N 【解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布

37、式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！驹斀狻?1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為NaAlSiN。答案為：NaAlSiN；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)

38、為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8=1，黑球的數(shù)目為12=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！军c睛】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額

39、僅占四分之一。25、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾 銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 驗證無色氣體為NO 吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣 【解析】由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗NO的生成；C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣

40、處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答?！驹斀狻?1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；為達到此目的，應(yīng)進行的操作是使分液漏斗的凹槽對準小孔，打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K；(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變?yōu)樗{色；(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無色氣體進入到E裝置，因此E的作用是檢驗無色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2

41、NO+O2=2NO2，看到E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實驗的目的是驗證E中的無色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣。【點睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計的知識，把握實驗裝置的作用、弄清各個實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵。26、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 水浴 CD 【解析】在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫

42、熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59介于水浴溫度0-100，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項，A.

43、配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項是CD?！军c睛】解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應(yīng)用，試題難度不大。27、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04(或1/25)2.510-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀

44、生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O【解析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-cBa2+cCO32-cBa2+計算，當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，可以認為BaSO4已轉(zhuǎn)化

45、為BaCO3，據(jù)此分析解答。詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.010-102.510-9=125；當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，認為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)2.510-4mol/L，故答案為：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)；125；2.510-4；(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗