2022屆湖北省巴東三中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)

2、簡式如圖所示下列對該有效成分的說法正確的是（）A核磁共振氫譜中有5個峰B最多有15個碳原子共平面C可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)2、下列說法正確的是ACO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)BBaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強3、下列離子方程式正確且與對應(yīng)操作和目的相符的是選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br+Cl2=Br2+2ClB比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶

3、液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+ CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 AABBCCDD4、化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是( )AmA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n 0D對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積

4、分數(shù)為n，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變5、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ ）A所有金屬都是銀白色的固體B鈉和鉀的合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁D在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率6、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A碳原子BP原子價電子軌道表示式CCr原子的價電子排布式D價電子排布式7、下列脫水過程中不屬于取代反應(yīng)的是高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂 乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽 葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭ABCD8、下列說法中正確的是( )A1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B3p

5、2表示3p能級有兩個軌道C同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多9、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。達到平衡后，以下分析正確的是A減小生成物濃度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B擴大容器體積，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C降低溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大10、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是ACH3-CH=CH2和B和C和DCH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH211、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：

6、c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)12、對于下列性質(zhì)的比較正確的是A離子半徑：r(Cl-)r(S2-)r(Na+)B元素的電負性：SiPH2SHClD晶格能：MgONaBrNaCl13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)約為N

7、A個B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molD1 mol NaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA14、下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍,說明淀粉已完全水解C不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成更復(fù)雜的多肽化合物D乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同15、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5

8、MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物16、對于 HCl、HBr、HI，隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強的是 ( )A共價鍵的極性B氫化物的穩(wěn)定性C范德華力D共價鍵的鍵能二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。C的化學(xué)名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類型是_。

9、（3）的反應(yīng)方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。18、化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_。(2)AB的化學(xué)方程式為_。(3)BC的反應(yīng)類型為_。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl

10、3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究： (一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式_；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？_(填“能”或“否”)。理由

11、是_。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進措施是：_。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(三)問題討論：有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+Cu+Cu2+)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_。20、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以

12、濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50 mL。步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體w g，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終

13、點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_（6）經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為163，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_，其中雙氧水的作用是_；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_。21、1-36號A、B、C、D、E、F

14、六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJmol1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是_(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_，在該化合物分子中含有鍵和鍵個數(shù)比_。（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低

15、價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個峰,故A錯誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個苯環(huán)及-COOC-中的兩個碳可共平面,最多14個碳原子共面,故B錯誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D

16、錯誤;答案：C?！军c睛】該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來解答即可。2、D【解析】A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CO2電離的，CO2不能電離，CO2屬于非電解質(zhì)， A 錯誤；B、BaSO4溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，B錯誤；C、液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

17、能力強，如很稀的鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱于較濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力，D正確；答案選D。3、B【解析】A.亞鐵離子的還原性比溴離子強，向FeBr2溶液中加入少量氯水時，氯氣應(yīng)該先氧化亞鐵離子，A錯誤；B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據(jù)其最高價氧化物水對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較，所以可得出：碳比硅的非金屬性強，B正確；C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氫根離子不能拆開寫，所以離子方程式錯誤，正確的為：，C錯誤；D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣，但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫，正確的為

18、：，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】在寫離子方程式時，濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式，但濃硫酸不能拆開。4、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則計量數(shù)m+np，故A錯誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數(shù)不變，所以CO2的體積分數(shù)不變不能作為平衡

19、判斷的依據(jù)，故B錯誤；C.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，該反應(yīng)的S0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0，故C錯誤；D.對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數(shù)不變，故D正確。故選D。5、B【解析】A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯誤；B.鈉和鉀的合金常溫時為液態(tài)，常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，B正確；C. 工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁，熔融態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電，C錯誤；D. 在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原

20、電池的負極，加快鐵的腐蝕速率，D錯誤；答案為B?！军c睛】保護船舶外殼可采用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。6、A【解析】A碳原子核外6個電子，最外層4個電子，故A正確；B3p上的3個電子應(yīng)自旋相同，故B錯誤；C全空，全滿，半滿時能量最低，正確的Cr原子的價電子排布式為3d54s1，故C錯誤；D鐵原子在失電子時，先失去最外層的兩個4s電子，電子排布為3d6，F(xiàn)e2+價電子排布式3d6，故D錯誤；答案選A。7、C【解析】高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂和水，為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故不選；乙醇在濃H2SO4作用下脫水生成乙烯，為消去反應(yīng)，故選；氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽，為氨基與羧基

21、發(fā)生的取代反應(yīng)，故不選；葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，不屬于取代反應(yīng)，故選；不屬于取代反應(yīng)的是，答案選C。8、A【解析】A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，D錯誤。答案選A。9、B【解析】A減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減??；而改變條件的時刻反應(yīng)物濃度不變，則正反應(yīng)速率不

22、變，A錯誤；B該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，擴大容器體積，反應(yīng)混合物中各組分的濃度均減小，但是反應(yīng)物的濃度減小的更多，故正反應(yīng)速率減小的程度更大、平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此，對正反應(yīng)速率影響較大，B正確；C該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向正反應(yīng)方向移動，說明溫度對逆反應(yīng)速率影響較大，C錯誤；D加入催化劑，對正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，D錯誤；答案選B?！军c睛】明確外界條件對化學(xué)平衡影響原理是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合反應(yīng)特點分析，注意催化劑影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動。本題的易錯點為A，減小生成物濃度，反應(yīng)物濃度開始時不變。10、

23、C【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同。詳解：ACH3-CH=CH2屬于烯烴，屬于環(huán)烷烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項A錯誤；B. 屬于芳香醇，屬于酚，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項B錯誤；C. 和都含有1個苯環(huán)，其余為烷基結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團，二者互為同系物，選項C正確；D. CH3CH2CH=CH2屬于烯烴，CH2=CHCH=CH2屬于二烯烴，二者結(jié)構(gòu)不同

24、，不是同系物，選項D錯誤；答案選C。11、C【解析】A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由于HCl的強酸，完全電離，NH3H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)c(Cl-)，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A錯誤；B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯誤；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na

25、+)+c(H+)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯誤；故合理選項是C。12、B【解析】A電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）r（Cl-）r（Na+），故A錯誤；B同主族自上而下電負性呈現(xiàn)減小的趨勢，同周期自左而右電負性增大，故電負性：SiPN，故B正確；C非金屬性SC

26、l，故氫化物穩(wěn)定性H2SHCl，故C錯誤；D離子半徑：r（Mg2+）r（Na+），r（O2-）r（Cl-）r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgONaClNaBr，故D錯誤。故選B。【點睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。13、C【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L CCl4所含分子數(shù)，A錯誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目，B錯誤；C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原

27、子，則SO2的物質(zhì)的量為1mol20.5 mol，C正確；D. 碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，1 mol NaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為NA，D錯誤。答案選C。14、C【解析】A. 石油的分餾是物理變化，裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，A錯誤；B. 在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉，再加入碘水，由于碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液未變藍不能說明淀粉已完全水解，B錯誤；C. 不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，C正確；D. 乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不能說明二者所含碳碳鍵相同，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子不含有碳碳雙鍵，D錯誤；答案選C。1

28、5、B【解析】A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。答案選B。16、C【解析】A. 成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故A錯誤；B. 氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；C. 范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)

29、構(gòu)有關(guān)，一般而言，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，故C正確；D. 共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應(yīng) +HCl 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 C11H11O3N2F3 9 【解析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷。【詳

30、解】(1)由反應(yīng)的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上

31、找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程)，然后將硝基還原為氨基(類似流程)，最后與反應(yīng)得到4甲氧基乙酰苯胺(類似流程)，由此可得合成路線為：。18、硝基、溴原子 取代反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)合成路線圖可知AB是一個取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)), 是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯鍵,

32、且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式； (5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖AB即可知，AB屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖BC即可知BC發(fā)生了取代反應(yīng)，所以BC反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛

33、基: 能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基; 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或；答案：或。(6) 以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。19、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 否 氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大 在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 3CuO2NH33CuN23H2O 取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu

34、2O反之則沒有 【解析】(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO2NH33CuN23H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比C

35、u2+差，則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有?！军c睛】本題以銅的化合物的性質(zhì)探究，考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學(xué)方程式的題目，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?0、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定) A 42.00 偏高 減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收 AgNO3見光易分解 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 氧化劑 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出 【解析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！驹斀狻浚?）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為