2022屆安徽省滁州市海亮外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作ACCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與Mn

2、O2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水D配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水AABBCCDD2、下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是（）A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出3、室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大

3、DAgCl的溶解度、Ksp均增大4、某欄目報(bào)道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過(guò)乒乓球，但經(jīng)檢測(cè)為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過(guò)多的棉酚所致。已知棉酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A棉酚的一氯代物有3種B棉酚能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C1mol棉酚最多與10mol H2反應(yīng)D1mol棉酚最多與6 molNaOH反應(yīng)5、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是()A必為K層B只能是L層C只能是M層D可以是任意層6、下列各組有機(jī)化合

4、物中，肯定屬于同系物的組合是AC2H6 與C5H12BC3H6 與C4H8C甲醇與乙二醇D與7、已知有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有A2種B3種C4種D5種8、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是()A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B二氧化硅的熔點(diǎn)、硬度均比二氧化碳高C冰融化時(shí)水分子時(shí)，僅共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，分子本身沒(méi)有變化D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，故屬于化學(xué)變化9、使用下列裝置給液體升溫時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD10、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（ ）A 酚類OHB 羧酸CHOC 醛類CHODCH3OCH3 醚類11、下列反應(yīng)的離子方程

5、式正確的是（）A碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO+2CO2+2H2OBNaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+2OH+2HCO3一CaCO3+ CO32+ 2H2OC酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3+5I+3H2O3I2+6OHDFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O12、具有下列組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))選項(xiàng)ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴AABBCCDD13、用鉑電極

6、電解100mL HNO3 與 AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A1mol/L B2mol/L C2.5mol/L D3mol/L14、生鐵的熔點(diǎn)是 11001200，純鐵的熔點(diǎn)是（ ）A1055 B1100C1200D153515、用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是 （ ）A稀NaOH溶液BHCl溶液C酸性CuSO4溶液D酸性AgNO3溶液16、下列金屬防腐蝕的方法中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A水中的鋼閘門連接電源負(fù)極 B在鍋爐內(nèi)壁裝上鎂合金C汽車底盤噴涂高分子膜

7、 D在鐵板表面鍍鋅二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫(xiě)出B中含有的官能團(tuán)名稱： 。(2)已知BD反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(3)寫(xiě)出EF的反應(yīng)類型： 。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基； 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫(xiě)出AB的反應(yīng)方程式： 。(6)AF六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是： （填物質(zhì)代號(hào)）。(7)目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選

8、。提示：合成路線流程圖示例如下：18、某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_。(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生

9、變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_(kāi)。19、無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時(shí)升華；無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。. 實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_，具體操作為_(kāi)（2）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是_。裝置F中試劑的作用是_。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)（

10、3）將所制得的無(wú)水AlCl3配制溶液時(shí)需加入鹽酸的目的是_. 工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（2）700 時(shí),升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_(kāi)a.低于183 b.介于183 和315 之間 c.高于315 （3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(結(jié)果用m、n表示,不必化簡(jiǎn))。20、. 實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，

11、完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑 乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_ 乙烯無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_. 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變 (1)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)對(duì)比試管和試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是_；(3)試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管中酯層消失的原因_。21、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子構(gòu)型為直線型的為：

12、_（2）粒子的立體構(gòu)型為V型的為：_（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生的 O2，應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤燈；C、凈化氣體時(shí)先除雜后干燥；D、把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱迅速地?cái)U(kuò)散?！驹斀狻緼分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質(zhì)不純，則上層液體從上口倒出，選項(xiàng)A正確；B排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生的 O2，應(yīng)該是先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

13、C氯氣中混有氯化氫和水，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水，故氣體通往順序不對(duì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；B把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱迅速地?cái)U(kuò)散，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶，B錯(cuò)誤；C根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，如果用膠頭滴管將多余液體吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)

14、部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉各步操作需要的儀器即可解答，注意容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。3、B【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項(xiàng)正確。4、D【解析】A分子中氫原子種類超過(guò)3種，則一氯代物超過(guò)3種，故A錯(cuò)誤；B不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為醛基、苯環(huán)，由結(jié)構(gòu)可知，含4個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)2個(gè)-CHO，則能與12molH2加成，故C錯(cuò)誤；D含6個(gè)酚-O

15、H，與6molNaOH反應(yīng)，故D正確。故選D。5、C【解析】K層最多只能排2個(gè)電子，L層最多只能排8個(gè)電子，M層最多排18個(gè)電子，由題意可知M層作最外層時(shí)，最多只能排8個(gè)電子與第(n-1)層L層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，可以排滿18個(gè)電子，其電子數(shù)比(n-1)層即L層多10個(gè)，所以第n電子層只能是M層，答案選C。6、A【解析】AC2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者一定互為同系物，故符合題意； BC3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴，由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意； C甲醇與乙二醇，二者的氧原子數(shù)不一樣，分子組成不

16、符合要求，不是同系物，故不符合題意；D苯酚和苯甲醇的結(jié)構(gòu)不同、化學(xué)性質(zhì)不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合題意。故選A【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物。7、A【解析】A的分子式為C6H12O2含有一個(gè)不飽和度，又能在NaOH溶液中反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以A即為酯。根據(jù)條件，進(jìn)一步分析可知，B為羧酸鈉，C為對(duì)應(yīng)的羧酸，D為酯水解得到的醇，其能發(fā)生催化氧化生成E。又因?yàn)镃、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以C一定不能為甲酸，D對(duì)應(yīng)的醇催化氧化得到

17、的E是酮而非醛。【詳解】當(dāng)C為乙酸時(shí)，D分子式為C4H10O，符合條件的D的結(jié)構(gòu)只有2-丁醇，那么A的結(jié)構(gòu)只有1種；當(dāng)C為丙酸時(shí)，D的分子式為C3H8O，符合條件的D的結(jié)構(gòu)只有2-丙醇，那么A的結(jié)構(gòu)只有1種；C為丁酸時(shí)，D的結(jié)構(gòu)無(wú)法符合要求；C為戊酸時(shí)，D的結(jié)構(gòu)無(wú)法符合要求；綜上所述，滿足要求的A的結(jié)構(gòu)只有兩種，A項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可以從不飽和度入手，結(jié)合題干中給出的關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的信息，對(duì)有機(jī)物可能含有的結(jié)構(gòu)或基團(tuán)進(jìn)行合理猜測(cè)。8、B【解析】試題分析：分子晶體中分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，所以熔點(diǎn)、硬度均比二氧化碳高，故B正確；冰融

18、化時(shí)水分子時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂，分子本身沒(méi)有變化，故C錯(cuò)誤；氯化鈉熔化不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵。 9、C【解析】A.太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合題意；D.該過(guò)程屬于熱量的傳遞，故 D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。10、D【解析】A、分類錯(cuò)誤，該物質(zhì)屬于醇類，只有羥基直接連在苯環(huán)上，該物質(zhì)才能歸類于酚；B、官能團(tuán)錯(cuò)誤，官能團(tuán)應(yīng)該是羧基，而不是醛基；C、分類和官能團(tuán)均錯(cuò)誤，該物質(zhì)屬于酯類，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團(tuán)是酯基，但是具有醛類的性質(zhì)；D、該物質(zhì)

19、的類別與所含官能團(tuán)都正確；故選D?！军c(diǎn)睛】甲酸酯的官能團(tuán)是酯基，盡管其具有醛基的性質(zhì)。11、D【解析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過(guò)量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，A錯(cuò)誤；B. NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+OH+HCO3一CaCO3+H2O，B錯(cuò)誤；C. 酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3+5I+6H3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D. Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H2

20、Fe3+2H2O，D正確。答案選D。12、A【解析】AC4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個(gè)氫原子被氯原子代替的結(jié)果，丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構(gòu)體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構(gòu)體，共計(jì)9種；B羧酸的官能團(tuán)為羧基，C5H10O2可寫(xiě)成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；CC4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，存在4種同分異構(gòu)體；DC8H10屬于芳香烴，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：乙基1種，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：2個(gè)甲基，有鄰、間、對(duì)3種，共有4種；最多的是A，故選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的種類的

21、判斷。明確同分異構(gòu)體中含有的結(jié)構(gòu)特征是解題的前提，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意采用“定一移二”的方法書(shū)寫(xiě)。13、A【解析】試題分析：電解池陽(yáng)極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當(dāng)收集到2.24L氫氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉(zhuǎn)移0.2mol電子。考點(diǎn)：電解池點(diǎn)評(píng)：電解池是歷年高考?？贾R(shí)點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。14、D【解析】分析：本題考查的是合金的性質(zhì)，難度較小。詳解：合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，所以純鐵的熔點(diǎn)高于1200，故選D。15、A【解析】用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽(yáng)極上的主

22、要產(chǎn)物為分別為H2和O2時(shí)，說(shuō)明電解的實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電解原理知識(shí)來(lái)回答?！驹斀狻緼、電解氫氧化鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2，選項(xiàng)A正確；B、電解HCl的實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身，在陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解CuSO4溶液屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為Cu和O2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為Ag和O2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、A【解析】試題分析：A、水中的鋼閘門連接電源負(fù)極屬于外加電流的陰極保護(hù)法，A正確；B、鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來(lái)保護(hù)鍋爐而

23、防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒(méi)有連接外加電源，C錯(cuò)誤；D、在鐵板表面鍍鋅，阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒(méi)有連接外加電源，如果鍍層破壞，鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅的方法來(lái)保護(hù)鐵不被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了金屬的發(fā)生與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1) 羰基，酯基 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH(6) D，F(xiàn)(7) (4分)【解析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的

24、官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）BD反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說(shuō)明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過(guò)取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性

25、碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。18、碳酸鈉 或Na2CO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于168： 78 【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問(wèn)題分析解答

26、。【詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過(guò)量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；

27、（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過(guò)程的離子方程式為4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H+OH-H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32；第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4+OH-NH3H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4

28、+、Al3+、SO42；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42）2n（H+）1+n（Al3+）3+n(NH4+)1，得出n（SO42）3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過(guò)氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，

29、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所得固體為純凈物，說(shuō)明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過(guò)氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2844g 782gm（NaHCO3）：m（Na2O2）（844g）：（782g）168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過(guò)量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。19、檢查裝置氣密性 關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加

30、入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好； 除HCl 濃硫酸 吸收水，防止無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì) 堿石灰 抑制鋁離子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【解析】I.（1）此實(shí)驗(yàn)中有氣體的參與，因此實(shí)驗(yàn)之前首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；檢驗(yàn)氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應(yīng)用角度進(jìn)行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算。【詳

31、解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)的氣密性的檢驗(yàn)方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應(yīng)，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因?yàn)锳lCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個(gè)裝置，應(yīng)用干燥管

32、，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，加入鹽酸的目的是抑制Al3的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時(shí)升華，因此進(jìn)行分離，需要控制溫度在183到315之間，故選項(xiàng)b正確；（3）根據(jù)鋁元素守恒，AlCl3的物質(zhì)的量為n2/102mol，則AlCl3的質(zhì)量為133.52n/102g，即AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%或100%。20、水 NaOH溶液 溶

33、液 稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑) 乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底 【解析】中、選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在中利用無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。.實(shí)驗(yàn)分別在不同的條件下進(jìn)行酯的分解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層變