2022年青海省果洛市化學高二第二學期期末達標檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8 g，下列說法正確的是A剩余固體是鐵、銅混合物B原固體混合物中銅的質量是9.6 gC反應后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol2、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3(g)N2(g)3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的()A1.125倍 B1.25倍C1.375倍 D1.5倍3、在鋁與稀硫酸的反應中，

3、已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是( )A0.02 mol/(Lmin)B1.2 mol/(Lmin)C1.8mol/(Lmin)D0.18 mol/(Lmin)4、為了研究問題的方便，我們把在物質晶體立體示意圖中處于圖中某一位置（如頂點）的一種粒子（如原子、離子或分子）叫做一個質點。在下列各種物質的晶體中與其任意一個質點（原子或離子）存在直接的強烈相互作用的質點的數(shù)目表示正確的是（ ）A干冰12B水晶4C氯化銫6D晶體硅45、分子式為C5H8O3，能發(fā)生銀鏡反應且能與NaHCO3溶液反應的有機物共有（ ）A5種

4、B6種C7種D8種6、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁C配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏7、光化學煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發(fā)生一系列光化學反應生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學煙霧導致眼睛及粘膜受刺激，引發(fā)呼吸道疾病，嚴重時使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯誤的是（ ）A光化學煙霧的分散劑為空氣BNO2為酸性氧化物CO2轉

5、化成O3的反應為非氧化還原反應D汽車節(jié)能減排措施可以緩解光化學煙霧帶來的污染8、下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C非極性分子中一定含有非極性鍵D元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強9、下列關于鈉及其化合物說法正確的是（ ）A鈉著火時可用干冰滅火B(yǎng)Na2O是一種常見的淡黃色固體C乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應快D向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色10、下列有關物質分類的說法中，正確的是ASiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B只由一種元素組成的物質必然是純凈物C燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質D海水

6、、氯水、氨水均為混合物11、下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是()A往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產生B將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生藍綠色的煙C向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色12、下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是()ABCD13、米飯遇到碘酒時顯藍色，咀嚼米飯后有甜味，這說明（ ）A米飯中只含有淀粉 B米飯咀嚼后只含單糖C米飯咀嚼時單糖聚合成淀粉 D米飯咀嚼時淀粉發(fā)生了水解14、某合作學習小組討論辨析：花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物碳酸鈉、氯化銨、氫氧化鋇都屬于離子化合物

7、SO2、NO2和CO2都是污染性氣體氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質水玻璃、水銀和水煤氣都屬于混合物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都屬于膠體上述說法正確的是ABCD15、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中不正確的( )A此過程中銅并不被腐蝕B此過程中正極電極反應式為：2H+2e- = H2C此過程中電子從Fe移向CuD此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)316、下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4ABCD二、非選擇

8、題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_。（2）從AB的反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_。（3）F與G的關系為（填序號）_。a碳鏈異構 b官能團異構 c順反異構 d位置異構（4）CD的化學方程式為_。（5）M的結構簡式為_。18、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該

9、反應的離子方程式_。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據此推測其晶體熔化時克服的作用力是_，判斷的依據是_。19、某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設均不含結晶水)，某實驗小組設計如下方案測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（1）甲同學通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數(shù)，實驗裝置如圖：主要實驗步驟有：a向裝置中通入空氣；b稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質量；c打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應。合理的步驟是_(可重復)。按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。（2）乙同學利用圖、三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質量分數(shù)的測定，其中樣品已

10、稱量完畢，中裝有CO2難溶于其中的液體。中盛裝的是_(填代號)。A濃硫酸 B飽和NaHCO3溶液 C10molL1鹽酸 D2molL1硫酸用橡膠管連接對應接口的方式是：A接_，B接_，C接_(填各接口的編號)。在測量氣體體積時，組合儀器與裝置相比更為準確，主要原因是_。組合儀器相對于裝置的另一個優(yōu)點是_。20、硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2C Na2S+2CO2（1）硫化鈉固體在保存時需注意_，原因是_。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟

11、如下：連接儀器順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)；檢查裝置氣密性；裝入固體藥品及試劑，連好裝置；加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步驟充分反應，實際得到 Na2S小于 amol，則實驗改進方案是_。某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量 Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_。（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為13的 CO2 和CO兩種氣體。反應方程式為_。21、化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質，在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合

12、物B和C?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且與NaHCO3溶液反應有氣體產生。則B的結構簡式是_，寫出B與NaHCO3溶液反應的化學方程式_。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_、_。（2）C是芳香化合物（含有苯環(huán)的有機物），相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_。（已知：相對原子質量：C12；O16：H1）（3）已知C的苯環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基（設為X）無支鏈，且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應的官能團以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的含

13、有官能團名稱是_。另外兩個取代基相同，則名稱為_；另外相同的兩個取代基分別位于取代基（X）的鄰位和對位，則C的結構簡式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質的量為n(FeCl3)=5 mol/L0.1 L=0.5 mol，結合反應的方程式解答。【詳解】還原性：鐵銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應，氯化鐵的物質的量是0.5 mol，設0.5 mol鐵離子完全反應消耗鐵、銅的質量分別為m1、m2，則：根據反應方程

14、式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知56 gFe反應消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反應消耗2 mol Fe3+，可列比例式：，解得m1=14 g，m2=16 g，溶解的金屬質量為：18 g-2.8 g=15.2 g，14 g15.2g16 g，則鐵完全反應、銅部分反應，且Fe3+完全反應，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設反應消耗銅的物質的量為n1，反應的鐵的物質的量為n2，則：64n1+56n2=15.2 g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25 mol，解得：n1=0.15 mol、n2=0.1 mol，所以原來混合物中含有的銅的質量為：m(

15、Cu)=0.15 mol64 g/mol+2.8 g=12.4 g，選項B錯誤；根據反應方程式可知：反應后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=20.15 mol+30.10 mol=0.6 mol，所以反應后溶液中Fe2+和Cu2+的物質的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6 mol +0.15 mol=0.75 mol，選項D正確；故故合理選項是D。【點睛】本題考查了混合物的計算，注意根據反應方程式，從質量守恒定律角度分析解答，側重考查學生的分析與計算能力。2、B【解析】假設原容器中含有2mol氨氣，達到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol(1-

16、25%)=1.5mol，氮氣為2mol25%12=0.25mol，氫氣為2mol25%32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時，容器內的壓強是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol=1.25倍，故選B。3、B【解析】鋁與稀硫酸的反應方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，10s末硫酸的濃度減少了0.6molL-1，則v(H2SO4)=0.06mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故vAl2(SO4)3= v(H2SO4)=0.06mol/(Ls)=0.02mol/(Ls)，即vAl2(SO4)3=0.02mol/(

17、Ls)=1.2mol/(Lmin)，故選B?！军c睛】掌握反應速率的計算表達式和速率之比等于化學計量數(shù)之比是解題的關鍵。本題的易錯點為單位的換算，要注意1mol/(Ls)=60mol/(Lmin)。4、D【解析】A.干冰為分子晶體，晶體中質點之間的作用力較弱，分子間不存在強烈的相互作用，分子內每個C原子與2個O原子成鍵，A錯誤；B.水晶為SiO2，每個Si原子與4個O原子成鍵，而每個O原子與2個Si原子成鍵，數(shù)目可能為2或4，B錯誤；C.氯化銫晶胞是體心立方晶胞，配位數(shù)為8，質點的數(shù)目為8，C錯誤；D.硅晶體中每個Si原子與其它四個Si原子成鍵，D正確；故合理選項是D。5、A【解析】分子式為C5

18、H8O3，能發(fā)生銀鏡反應且能與NaHCO3溶液反應，則該有機物含有醛基、羧基，碳鏈為C-C-C-COOH或，若為C-C-C-COOH，則醛基有3個位置：，若為，醛基有2個位置：，同分異構體數(shù)目為5；答案為A。6、C【解析】A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內壁。故A正確；B.將溶液轉移到容量瓶中時，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。故B正確；C.配制一定質量分數(shù)的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。故C錯誤；D. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水。故D正確；故答案選：C?！军c睛】配制一定質量分數(shù)的溶液和配置一

19、定濃度的溶液所需儀器不同。7、B【解析】分析：A. 根據光化學煙霧的組成分析判斷；B.根據 NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮分析判斷；C. 根據O2轉化成O3的反應中是否存在元素化合價的變化判斷；D. 根據汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解：A. 光化學煙霧的分散劑為空氣，分散質為各種污染物，故A正確；B. NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C. O2轉化成O3的反應中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故C正確；D. 汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放，起到緩解光化學煙霧帶來的污染，故D正確；故選B。8、A【解析】A、分子晶體中一定存在

20、分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH，不是含有氫原子的個數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學鍵是極性共價鍵，故C錯誤；D、非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，如N非金屬性強，但N2不活潑，故D錯誤。答案選A。9、D【解析】A. 鈉燃燒后的產物過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，使燃燒加劇，不能用干冰來滅火，鈉著火時可用沙子滅火，A錯誤；B.Na2O是一種常見的白色固體，B錯誤；C.乙醇為非電解質，水為弱電解質，乙醇與金屬鈉反應比水

21、與金屬鈉反應慢，C錯誤；D.向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉使溶液顯紅色，同時生成的過氧化氫具有強氧化性，氧化酚酞變質，溶液褪色，則溶液先變紅后褪色，D正確；答案為D?！军c睛】水是弱電解質，能電離出氫離子，而乙醇為非電解質，不含有氫離子，則Na與水反應比乙醇迅速。10、D【解析】試題分析：ASiO2不能和水反應，當能與堿反應生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，則燒堿、冰醋酸均為電解質，石墨是單質，屬于混合物，C錯誤；D海水、氯水、氨水均

22、為混合物，D正確，答案選D?？键c：考查物質的分類11、B【解析】A. 氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產生，A正確；B. 將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙，B錯誤；C. 氯水顯酸性，具有強氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質溴與氫氧化鈉反應生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正確；答案選B。12、B【解析】試題分析：A、此裝置兩導管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A不正確；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性

23、良好，故能檢查裝置氣密性，B正確；C、裝置長頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，C不正確；D、此裝置兩導管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，D不正確；答案選B?！究键c定位】本題考查裝置氣密性的檢查【名師點晴】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，據此分析各種檢查方法。做題時應注意檢查裝置的氣密性是不是在密閉裝置中。有些裝置比較復雜或者學生平時比較少見，造成不會分析而出錯，答題時注意靈活應用。13、D【解析】分析：米飯遇到碘酒時顯藍色，證明含有淀粉，咀嚼米飯后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。詳解：A. 米飯中含

24、有淀粉、蛋白質等多種營養(yǎng)成分，故A錯誤；B. 米飯咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有單糖，故B錯誤；C. 米飯咀嚼時，淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；D. 米飯咀嚼時淀粉在唾液酶的作用下發(fā)生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正確；故選D。14、A【解析】花生油屬于油脂，是多種高級脂肪酸甘油酯組成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一種物質均屬于純凈物，故正確；碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都含有離子鍵，都屬于離子化合物，故正確；SO2、NO2會導致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會導致大氣污染，故錯誤；氨氣本身不能電離屬于非電解質、水部分電離為弱電解質，硫酸鋇溶解的部分完全電離，屬于強電解

25、質，故正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構成的，均是混合物，水銀是金屬單質，屬于純凈物，故錯誤；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；氫氧化鐵屬于純凈物，故錯誤；故答案選：A?！军c睛】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構成的。15、B【解析】分析：根據圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，電子從負極流向正極，據此分析。詳解：根據圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑

26、的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。則A、該原電池中銅作正極，F(xiàn)e作負極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，則此過程中鐵被腐蝕，銅不被腐蝕，A正確；B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯誤；C、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，C正確；D、此過程中鐵被腐蝕負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，

27、D正確；答案選B。點睛：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應。16、A【解析】根據雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據此判斷雜化類型。【詳解】BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；CHCH分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯誤；

28、NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查原子雜化類型的判斷，難度不大，根據“雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6-己二醇 減壓蒸餾（或蒸餾） c 【解析】A和HBr發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C，根據C、D結構簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生水解反應然后酸化得到F，根據G、N結構簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結構簡式為?！驹斀狻浚?）A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上

29、，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機物，互溶，要從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側的原子團不同，F(xiàn)和G的關系為順反異構，答案選c； （4）該反應為羧酸和醇的酯化反應，CD的化學方程式為；（5）根據G、N結構簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應生成N，M結構簡式為。18、三 分子間作用力（范德華力） 根據易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征 【解析】根據W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據Y與X、

30、Z均相鄰，根據Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。19、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEF將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解

31、析】（1）稀硫酸與樣品反應產生二氧化碳，然后將產生的二氧化碳通入裝置 B 的堿石灰中，稱量其質量變化，據此進行計算碳酸鈉質量分數(shù)，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B中，因此要鼓入空氣，同時還要防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中，經過A通一段時間空氣，除去裝置內的 CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進入裝置 B中，C防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中；（2）、三個儀器的連接方式如下：中盛裝的應該是能與碳酸鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測量氣體體積時，、組合儀器裝置與相比更為準確，是由于組合儀器

32、裝置的氣體發(fā)生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差?！驹斀狻浚?）反應前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質量，然后才能使樣品與酸開始反應。充分反應后，再通入空氣使反應生成的二氧化碳氣體被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質量，可求出反應生成的二氧化碳的質量，進一步求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。故操作順序為： abcab。按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）、三個儀器的連接方式如下：中盛裝的應該是能與碳酸

33、鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；根據實驗原理的分析，用橡膠管連接對應接口的方式是：A接D，B接E，C接F。在測量氣體體積時，、組合儀器裝置與相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差。20、干燥環(huán)境密閉保存 硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解 aefd 加入稍過量的碳 取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含 2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2 【解析】(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解； (2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應物的量；固體產物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應生成S；(