2022-2023學(xué)年安徽省合肥市華泰高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市華泰高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是（）ANaOH BNa2O2 CKCl DHF參考答案：B考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵 分析：非極性鍵是同種非金屬元素之間形成，極性鍵是不同種非金屬元素之間形成的，注意題中要求是化合物不是單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：A、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧根離子中含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧根離子，存在OO非極性共價(jià)鍵，故B正確；C、KCl中只有離子鍵，沒(méi)有非極性鍵

2、，故C錯(cuò)誤；D、HF中的HF鍵屬于極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了極性鍵和非極性鍵，難度不大，注意題中要求的是含有非極性鍵的化合物2. 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是（ ）a.互為同位素 b.互為同素異形體c.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.具有相同的質(zhì)量數(shù)e.具有相同的質(zhì)量f.是三種不同的原子A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f參考答案：A【分析】為氫元素的三種不同原子；【詳解】a.具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，a正確；b.是不同的原子，不是單質(zhì)，不是同素異形體，b錯(cuò)誤；

3、c.含有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，c錯(cuò)誤；d.具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)不相同，d錯(cuò)誤；e.原子的質(zhì)量不相同，e錯(cuò)誤；f.是三種不同的原子，f正確；答案為A；3. 已知SO的還原性大于I的還原性，某無(wú)色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有IA B C D參考答案：D4. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗糖參考答案：B略5. 常溫

4、下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是 （ ）AH、Fe2、Cl、SO42 B K、SiO32、Cl、NO3CNa、K、NH4+、NO3 D Cl、NO3、Na、SO32參考答案：B略6. 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )A. 氯化鐵溶液止血B. 河流入海處易形成沙洲C. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【詳解】A、血液的主要成分是蛋白質(zhì)，故血液是膠體，不能透過(guò)半透膜，故可用滲析提純膠體，是膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、河水是膠體，而海水中含氯化鈉，故河水在入海口處遇到海水后能發(fā)生聚沉，從而形成三角洲，是膠體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、豆?jié){是

5、膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，故向豆?jié){中加入鹽鹵后能使豆?jié){發(fā)生聚沉，是膠體的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，和膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，所以D選項(xiàng)是正確的。故選D。7. 在潮濕 空氣中切開(kāi)金屬鈉，在空氣中放置一會(huì)可以看到鈉的切面會(huì)冒氣泡，證明Na是跟空氣中的哪種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)A. O2 B.CO2 C.N2 D.H2O參考答案：D8. 能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是A稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 參考答案：B略9. 鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)內(nèi)是所選試劑，選用試劑錯(cuò)誤的是（）ANaCl和NaOH（無(wú)色的

6、酚酞試劑） B氧化銅和炭黑兩種黑色粉末（稀鹽酸）CNa2SO4和AgNO3兩種溶液（BaCl2溶液） D溴水和碘水（淀粉溶液）參考答案：C略10. 下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）A元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素 D在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 參考答案：B略2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是 A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D無(wú)法確定參考答案：C12. 在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH

7、溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+ 參考答案：B略13. 下列敘述正確的是 （ ）Almo1 O2的質(zhì)量為32g/mo1 BNO3-的摩爾質(zhì)量為62g/molCH2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98gDlmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：B略14. 下列電離方程式中正確的是()A. H2SO4 H2+SO42- B. Ca(OH)2 Ca2+(OH)2-C. NaHCO3 Na+H+CO32- D.

8、 Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-參考答案：D【詳解】A.H2+應(yīng)寫(xiě)成2H+，正確的電離方程式為：H2SO4 2H+SO42-，所以A錯(cuò)誤；B.(OH)2-應(yīng)寫(xiě)成2OH-，正確的電離方程式為：Ca(OH)2 Ca2+2OH-，所以B錯(cuò)誤；C.HCO3-不能寫(xiě)成H+CO32-，正確的電離方程式為：NaHCO3 Na+HCO3-，所以C錯(cuò)誤；D.Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式 ：Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-，所以D正確；所以本題答案為D。15. 把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是AIO4-作氧

9、化劑B若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度解答該題。注意守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯化鉀樣品中含

10、有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是_。（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)，加入試劑I后，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）試劑II的化學(xué)式為_(kāi)，中加入試劑II的目的是_。（4）試劑III的名稱(chēng)是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案：(1)取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú) (2) BaCl2 過(guò)濾 Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3 (

11、3) K2CO3 除去多余的Ba2+ (4)鹽酸 2H+CO32-=H2O+CO2試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過(guò)量；過(guò)量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中

12、，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則對(duì)應(yīng)的操作為過(guò)濾。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3。（4）試劑III的名稱(chēng)為鹽酸，加入鹽酸除去過(guò)量的K2CO3，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，

13、不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的試劑必須除去（如題中過(guò)量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么？國(guó)際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說(shuō)法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點(diǎn)是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來(lái)源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18. 已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）質(zhì)量分別為12 g的