2022-2023學年天津耀華濱海學校高三化學期末試題含解析

1、2022-2023學年天津耀華濱海學校高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學概念在邏輯上存在下圖所示關系：對下列概念的說法正確的是A純凈物與混合物屬于包含關系 B化合物與氧化物屬于包含關系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關系 D氧化還原反應與化合反應屬于并列關系參考答案：B略2. 在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g銅粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積 A1.12 L B1.68 L C2.24 L D3.36 L參考答案：B略3. 某白色粉末由

2、兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4參考答案：C試題分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A錯誤。AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B錯誤。Na2SO3、BaCO3加入足量水時，BaCO3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生

3、成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C正確。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D錯誤?？键c：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。4. 下列離子方程式表達正確的是 A漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+ CO2+H2OHClO+HCO3- B硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S+2OHC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成：Pb2+2Ac+H2SPbS+ 2H

4、Ac。參考答案：A略5. 能用離子方程式HOHH2O表示的反應是（）A 稀醋酸和稀氨水反應 B 稀硫酸和燒堿溶液反應C 稀鹽酸和氫氧化銅反應 D 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 參考答案：答案：B6. 通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是ACCl4中CC1鍵鍵長比NC13中NC1鍵鍵長短 BNCl3分子中四個原子共平面C分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：C略7. 某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32B若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3C若乙為淺黃

5、色沉淀，則甲可能含有S2D若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2參考答案：D【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設計【分析】因酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，丙中加入KSCN后溶液為血紅色，應含有Fe3+，說明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，可能為S或AgBr，若乙為白色沉淀，應生成AgCl，以此解答該題【解答】解；A若甲含有SiO32，則與Fe2+或Fe3+不能穩(wěn)定共存，故A錯誤；BFe3+可與碘離子發(fā)生氧化還原反應，甲不能為FeI3，故B錯誤；C甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2，則生成沉淀，不能穩(wěn)定存在于溶液中，故C錯誤；D如甲為FeBr2，加入硝酸銀，

6、可生成AgBr黃色沉淀，酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN變紅色，故D正確故選D8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的是（）A標準狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NAB常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2molC高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，失去0.8NA個電子D常溫下，100mL1molLl鹽酸與4.6 g鈉反應生成0.05 molH2參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】ANO2和NO含有的氧原子數(shù)目不同； B水中有氫原子；Cn=計算得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，計算

7、電子轉(zhuǎn)移數(shù)；D鈉能與水或酸反應【解答】解：A22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目小于2NA，故A錯誤； B水中有氫原子，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量大于2mol，故B錯誤；Cn=計算得到物質(zhì)的量=0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3FeFe3O48e，則Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，故C正確；D鈉能與水或酸反應，4.6 g鈉反應能生成0.1 molH2，故D錯誤故選C【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題9. 幾種短周期元素的原子半

8、徑及主要化合價如下表 （ ）元素代號XYZMNP原子半徑/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合價+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）AX、N元素的金屬性：XNBY、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料CX單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有05NA個陰離子D標準狀況下1L 1molL-1的YP3溶液中含有NA個Y3+離子參考答案：D試題分析：根據(jù)元素的主要化合價進行歸類，X、N化合價為+1價，可以推斷出X、N均處于A，Y處A，Z處于A，M為-2價，那么應處于A，只能是O元素，S還有+4、+6

9、價。P應處于A，只能是Cl元素，F(xiàn)只有-1價。再根據(jù)原子半徑大小關系，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上打下逐漸增大，可以判斷，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半徑最?。?，X是Na元素。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同時結(jié)合主要化合價進行考慮可以得出：Y是Al元素（只有正價），Z是N元素，不可能是P元素，因為氧元素下一周期的半徑會大于Z元素。所以綜上可以得出各元素分別為：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性應有NaLi。故A正確。B工業(yè)上冶煉Al元素是采用電解Al2O3(加入冰晶石降低熔點)故

10、B正確。CNa在O2中燃燒生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2為0.5mol。故C正確。D1molAlCl3溶液中，Al3+會發(fā)生水解，所以Al3+NA?？键c：元素周期表及周期律，常見金屬及其化合物，NA的判斷10. 利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應的氣體，能采用右圖裝置的是 濃氨水和固體NaOH制NH3 大理石和稀鹽酸制CO2 過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 稀硝酸和銅片制NO 濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 電石與水制C2H2 鋅粒和稀硫酸制H12 乙醇和濃硫酸制C2H4 A B C D參考答案：A略11. 下列有關化學用語使用正確的是 ACO2的電

11、子式：B中子數(shù)為20的氯原子：C乙烯的比例模型：D鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略12. 常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）ApH7，且c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO）BpH7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）CPH7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）DpH=7，且c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，說明溶液可以是

12、醋酸鈉溶液，或者是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，說明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來回答解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，說明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），還可以是醋酸鈉溶液，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中

13、存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正確；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，說明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，即c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）存在，故C正確；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）=c（Na+），此時一定存在：c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH），故D正確故選

14、A點評：本題是一道關于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關系的綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，注意三大守恒思想的靈活應用是關鍵，綜合性較強，難度大13. 室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A稀釋前，c(A) = 10 c(B)B稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/LC在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C14. 下列關于氧化物的各項敘述正確的是 （ ） 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性

15、氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 焰色反應是化學變化A. B. C. D.參考答案：A略15. 壽山石主要成分為葉臘石，葉臘石組成為Al2O34SiO2H2O，下列觀點不正確的是 A壽山石雕刻作品要避免與酸堿接觸 B壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態(tài)的金屬氧化物 C潮濕的空氣可能導致壽山石作品表面溶解變質(zhì) D置于干燥空氣中可能會導致壽山石作品脫水變質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08皖南8校聯(lián)考)無氧

16、銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產(chǎn)，無氧銅含氧超標造成電真空構(gòu)件失敗，仍是國際上的技術(shù)難題。一般所說的銅中含氧，實際上指的是含有。已知：某化學興趣小組對一份銅樣品展開探究。甲同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判斷樣品中是否含有的是_。甲同學的實驗現(xiàn)象是：_。為進一步確定樣品中是否含有，小組同學設計了如下兩個方案：方案I：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為g。方案：按下圖裝置進行實驗。（2）方案I中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：_、_。若確認紅

17、色試樣中含有，則應符合的數(shù)學關系為：_，實驗中最少得進行_次稱量。（3）為使方案科學、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_（填序號）。 A在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置B在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管C加熱前先關閉活塞，打開活塞，通一段時間氫氣D先關閉活塞，打開活塞，通段時間氫氣，然后后關閉活塞，打開活塞，再加熱試樣參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應類型有 。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以

18、下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個取代基；只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出D生成E的化學方程式 。（5）結(jié)合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請你擬出合成路線： 。參考答案：18. 參考答案：19. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_。（