常見氣體常用檢驗方法

1、中學(xué)化學(xué)常見氣體常用檢驗方法小結(jié)H2將待檢氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變?yōu)榧t色，并將產(chǎn)物導(dǎo)入無水硫酸銅中，甘工心加她 s -心gq +嘩0 =如5珞0無水硫酸銅變藍，則證明通入3。的氣體是H2。2。CO讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，燒杯上無水珠生成，然后將產(chǎn)占燃物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CO。+ Ca（OK）.=誨8+CO2將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水變渾濁co2 + Ca（pK）3 = caco 4+o 且品紅不褪色，則通入的氣體是CO2。CH4讓待檢氣體在空氣中燃燒（火焰為淡藍色）,在火焰上方罩一干燥的

2、小燒杯，皿+斗 心 彤 +20 燒杯上有液滴生成，然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸，澄清的石灰水變 to + Ca（OH） = CaCO 1+7/0 渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。C2H4點船（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙。則此氣體是C2H4。5%+%2CO2+2O TOC o 1-5 h z （2）將氣體通入漠的四氯化碳溶液后，漠的紅棕色很快褪去。CM2 = Br Br- CH2（注:當有其他不飽和氣態(tài)烴存在時,此法不適用）3333（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后， 實 =+ 12場。+克T 1Z甌胡+ 1。頊馬個+茶珞。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。則此氣體是C2

3、H4。（注:當有其他不飽和烴或還原性氣體存在時，此法不適用）C2H2（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，則此氣 絕站+WQ體是C2H2.（2）將待檢氣體通入漠的四氯化碳溶液后，漠的紅棕色逐漸褪去.-月廣T 召廠-CHBr 則此氣體是C2H2。（注：當有其他不飽和烴存在時,此法不適用） 22（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去，則此氣體是C2H2。（注：當有其他不 飽和烴或還原性氣體存在時，此法不適用）N2CWmCW十2國無十用* T2AC+2C0T村珞。將點燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒，燃燒之后，向燃燒產(chǎn)物中加入適量的水，如果有白色的不溶

4、固體和能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則證明待3順+檢的氣體為陽。峋州 +6珞0 = 3嶼（。月為NH3（1）用潤濕的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙由紅色變?yōu)樗{色則證明待檢氣體是NH3。NH三十 KQ尋三, KQ尋三陽:+。丑_+ HOI =其中0H-遇紅 粗+反叫=溷NO色石蕊試紙變藍。（2）用蘸有濃 3343鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，如果有白煙產(chǎn)生，則待檢氣體是NH3。（白色晶體）（白色晶體）NO直接將盛待檢氣體的瓶蓋打開，如果在瓶口附近有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明待檢氣體是NO。2NO （無色）+O2=2NO2 （紅棕色）10。NO2將待檢氣體溶

5、于水中，若待檢氣體紅棕色變?yōu)闊o色，且水溶液也呈無色，則證明待檢氣體是NO2。3NO2 （紅棕色）+H2O=2HNO3+NO （無色）02c + 02 zCO.將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明待檢氣體為02。H2S（1）聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。（2）用潤濕的PhipCOO） +珞月成口，如近盛待檢氣體的瓶變成黑色，則證明待檢氣體是H2S。（黑色） TOC o 1-5 h z 13。SO2將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢復(fù)原色，則證明待檢氣體是SO2。14。Cl2（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢

6、氣體是Cl2。（2）將H2點燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續(xù)燃燒，并產(chǎn)生蒼白色火焰，同時在點蜴瓶口附近有白霧產(chǎn)生，則證明待檢氣體為Cl2.土 +6（3）將潤濕的KI淀粉試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果KI淀粉試紙變藍，則證明待檢氣體為Cl2。（注：當有幾種氧化性氣體同時存在時，此法則不適用。）= 2KC7 + &15。Br2（蒸氣）3（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紅棕色，并將此氣體通入水中，如果此氣體水溶液的顏色呈黃色則證明待檢氣體是Br2 （蒸氣）。（2）將待檢氣體用冰水冷卻，如果轉(zhuǎn)化為紅棕色的液體，則待檢氣體為Br2（蒸氣）。（3）將待檢的紅棕色氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉

7、淀，則證明待檢氣體是Br2 （蒸氣）。3門+珞 =廳岳+ HBrO哈+相Q】（淺黃色）+砌QI2 （蒸氣）（1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈紫色，則待檢氣體是I2 （蒸氣）.（2）將待檢氣體冷卻，有紫黑色固體產(chǎn)生，則待檢氣體是I2（蒸氣）。（3）將待檢氣體通入淀粉溶液，溶液呈藍色，則待檢氣體是I2 （蒸氣）。HF._ 個將待檢氣體通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上4丑芹+ &Q = 況 *2宵字，則證明待檢氣體為H。HCl（1）打開待檢氣體瓶蓋，有白霧產(chǎn)生，則待檢氣體為HCl（注：當其他幾種HX同時存在時，此法則不適用。）（2）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)白色的

8、沉淀，則證明待檢氣體是HCl.皿=心、白色）+朝Q （3）用潤濕的藍色石蕊試紙靠近待檢氣體，如果藍色石蕊試紙變紅，則證明待檢氣體是HCl。（注：當有其他幾 種酸性氣體同時存在時，此法則不適用。）HBr（1）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HBr。=熊所（淺黃色）（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）.20。HI（1）將等檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現(xiàn)黃色的沉淀，則證明待檢氣體是HI.心5 （黃色）（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）。實驗專題洗滌儀器1.怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質(zhì)？（1）碳酸鹽：（稀鹽酸）（2）氫氧化物（氫氧化

9、亞鐵、氫氧化銅等）：（稀鹽酸）（3）二氧化錳：（濃鹽酸、加熱）（4） 硫：（CS2或堿液煮沸）（5）銀鹽：（Na2S2O3） （6）油污：（NaOH或熱純堿液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8） FeS：（稀 H2SO4） （9）碘：（酒精）3下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑鑒別開來被鑒別的物質(zhì)組所加的試劑 NaCl NH4C1 Na2CO3 (NH4)2SO4Ba(OH)2NaHCO3 Na2S O3 Na2SiO K2SO3 KC1 KS 232鹽酸或稀H2SO4A1C13 FeC12 KC1 NH4NO3 Fe (NO3)3 MgSO4NaOH 或 Ba (OH)2鹽酸 A1C13 BaC

10、12 Fe (SO4) 3 KOH oNa2CO3Fe FeO CuO FeS CuS MnO2濃鹽酸（有的要加熱）NaNO3 NH3H O BaC12 Na2S KI 2Fe2 (SO4)3 或 AgNO3氫硫酸 KI AgNO3 NaHCO3 NaC1氯水或FeC13KNO3 Pb(NO3)2 NaHCO3 Ba(OH) 2(NH4)2SO4 或 Fe2(SO4)3KOH HC1 BaC12 KC1 A1C13 FeC1 3(NH4)2COQ(10)Pb(NO3)2 CH COOH A1C13 NaC1QNa2S 或 Na2COQ(IDNaBr Nal Na2CO3 NaC1 NaSO4

11、Na2S 2濃 H2SO4（12）苯酚甲苯己烯己醇四氯化碳漠水(13)KSCN KI Na2CO3 苯酚FeC13（14）甲酸 乙酸 乙醛 乙醇 葡萄糖新Cu（OH）2懸濁液并加熱常見分子的類型與形狀比較分子類 型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He NeA2直線形非極性非極性H2 O2AB直線形極性極性HC1 NOABA直線形180極性非極性CO2 CS2ABA角形#180極性極性H2O SO2A4正四面體形60非極性非極性P4AB3平面三角形120極性非極性BF3 SO3AB3三角錐形#120極性極性NH3 NC13AB4正四面體形109 28極性非極性CH4 CC14AB3

12、C四面體形#109 28極性極性CH3C1 CHC13AB2C2四面體形#109 28極性極性CH2C12重要物質(zhì)的俗稱、用途小結(jié)一覽表用途化學(xué)式俗稱或主要成分PC13敵百蟲的主要成分CaC12、Ca(ClO) 2漂白粉（混）CaF2螢石制HFNaF殺死地下害蟲的農(nóng)藥AgBr感光片AgI人工降雨FeS2黃鐵礦（硫鐵礦）（混）制硫酸CuFeS2黃銅礦（混）制硫酸CaSO4 2H2O石膏調(diào)節(jié)水泥硬化速度、繃帶2CaSO4 H2O熟石膏Na2SO4 10H2O芒硝緩瀉劑、玻璃、造紙、SO22CaSO4 H2O熟石膏Na2SO4 10H2O芒硝緩瀉劑、玻璃、造紙、SO2漂白、殺菌ZnSO4 7H2O皓

13、磯收斂劑、防腐劑、媒染劑BaSO4重晶石鋇餐Na2CO3純堿、蘇打玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉、治療胃酸過多Na2S2O3大蘇打、海波定影劑K2CO3草木灰（混）鉀肥HNO3（濃）：3HCI （濃）王水溶 Au、PtSiO2水晶（純凈物）、硅藻土、石英裝飾玻璃、光導(dǎo)纖維、建筑等Na2SiO3水玻璃粘合劑、耐水材料、防腐性能Mg2SiO4硅酸鹽（混）磚瓦、陶瓷、水泥AI2 (SiO5) (OH)4KaISi3O8Na2SiO3CaSiO3、SiO2普通玻璃（混）建材2CaO SiO22CaO AI2O33CaO AI2O3水泥（混）建筑AI+Fe2O3鋁熱劑（混）焊接鋼

14、軌、冶煉KCI MgCI2 6H2O光鹵石制MgAI2O3 H2O、AI2O3 3H2O+Fe2O3鋁土礦（磯土礦）（混）制AIAI2O3剛玉、寶石Fe2O3鐵紅油漆顏料Fe2O3赤鐵礦（混）煉鋼、煉鐵Fe3O4磁性氧化鐵、磁鐵礦（混）2Fe2O3 3H2O褐鐵礦（混）FeCO3菱鐵礦（混）MgCO3菱鎂礦（混）SiO2脈石（混）CO、CO2、N2高爐煤氣（混）回收CO再利用CO、Fe2O3煉鋼尾氣（混）CH4天然氣、沼氣（混）燃料NaOH、CaO堿石灰（混）干燥劑CHCI3氯仿（三氯甲烷）溶劑CaC2電石制乙炔H2、CH4、C2H4、CO焦爐煤氣（混）燃料、化工原料CH3OH木精、木醇HOC

15、H2CHOHCH2OH甘油（丙三醇）硝化甘油HCHO35 %45 %甲醛蟻醛福爾馬林（混）殺菌、消毒CH3COOH冰酯酸C17H35COOH硬酯酸C15H31COOH軟酯酸C17H33COOH油酸高級脂肪酸、甘油酯油脂、植物油、脂肪（混）(C6H3OHCH2) n酚醛樹脂電木硬脂酸甘油酯人造脂肪肥皂、脂肪酸Ca (H2PO4) 2+2CaSO4普鈣磷肥Ca (H2PO4)2重鈣C6H12O6葡萄糖營養(yǎng)品C6H12O6果糖食品工業(yè)C12H22O11蔗糖C12H22O11麥芽糖(C6H10O5)n淀粉食品(C6H10O5) n纖維素火棉、膠棉CO+H2水煤氣燃料Na3AIF6冰晶石熔劑NH4HCO

16、3氣肥、碳銨氮肥N2O笑氣SiC金剛砂(NH2)2CO尿素（碳酰二胺）氮肥ch31叫TNT（2,4、6 一三硝基甲苯）烈性炸藥中學(xué)化學(xué)常見氣體的實驗室制法氧氣制取原理一一含氧化合物自身分解 制取方程式一-2KClO3=2KCl+3O2 f 裝置一-略微向下傾斜的大試管，加熱 檢驗一一帶火星木條，復(fù)燃 收集一-排水法或向上排氣法氫氣制取原理一-活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式一-Zn+H2SO4 = Zn2SO4+H2 f裝置一一啟普發(fā)生器檢驗一-點燃，淡藍色火焰，在容器壁上有水珠收集-一排水法或向下排氣法氯氣制取原理一-強氧化劑氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl （濃）MnCl2+

17、Cl2 f +2H2O裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢驗一一能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色；除雜質(zhì)-一先通入飽和食鹽水（除HCl），再通入濃H2SO4 （除水蒸氣）收集一-排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O硫化氫制取原理一-強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S f裝置一一啟普發(fā)生器檢驗一-能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑除雜質(zhì)先通入飽和NaHS溶液（除HCl），再通入固體CaCl2 （或P2O5）（除水蒸氣）收集一-向上排氣法尾氣回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O 或 H2S+NaOH= NaHS+H2O

18、二氧化硫制取原理一一穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 f +H2O裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶檢驗先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復(fù)原紅色；除雜質(zhì)-一通入濃H2SO4（除水蒸氣）收集一一向上排氣法尾氣回收一-SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理一一穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2 f +H2O裝置一-啟普發(fā)生器檢驗一一通入澄清石灰水,變渾濁除雜質(zhì)通入飽和NaHCO3溶液（除HCl），再通入濃H2SO4 （除水蒸氣）收集一一排水法或向上排氣法氨氣制取原理一-固體銨鹽與

19、固體強堿的復(fù)分解制取方程式Ca（OH） 2+2NH4ClCaCl2+NH3 f +2H2O裝置一-略微向下傾斜的大試管，加熱檢驗一一濕潤的紅色石蕊試紙，變藍除雜質(zhì)一通入堿石灰（除水蒸氣）收集一一向下排氣法氯化氫制取原理一一高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式一-NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl f裝置-一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢驗一-通入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除雜質(zhì)-一通入濃硫酸（除水蒸氣）收集一一向上排氣法二氧化氮制取原理一-不活潑金屬與濃硝酸的氧化-還原；制取方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3） 2+2NO2 f +2H2O裝置一-分液漏斗，圓

20、底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗一一紅棕色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，但無沉淀生成收集一一向上排氣法尾氣處理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理一一不活潑金屬與稀硝酸的氧化一還原；制取方程式Cu+8HNO3 （稀）=3Cu （NO3） 2+2NO f +4H2O裝置一-分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗一一無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色收集一-排水法Q1）氧化碳制取原理一-濃硫酸對有機物的脫水作用制取方程式一-HCOOHCO f +H2O裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶檢驗一一燃燒，藍色火焰,無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰

21、水變渾濁除雜質(zhì)一一通入濃硫酸（除水蒸氣）收集一一排水法甲烷制取方程式-CH3COONa+NaOH CH4 f +Na2CO3裝置一一略微向下傾斜的大試管，加熱收集一一排水法或向下排空氣法Q3）乙烯制取原理-一濃硫酸對有機物的脫水作用制取方程式一-CH3CH2OH CH2=CH2 f +H2O裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱除雜質(zhì)一-通入NaOH溶液（除SO2，CO2），通入濃硫酸（除水蒸氣）收集一一排水法乙炔制取原理-一電石強烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa（OH） 2+CH CHf裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗一一無色氣體,能燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰，并冒出濃的黑

22、煙除雜質(zhì)一一通入硫酸銅溶液（除H2S,PH3），通入濃硫酸（除水蒸氣）收集一一排水法或向下排氣法一些快速制法（即無需加熱）1。O2 2H2O2=催化劑 MnO2=2H2O+O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +O22。C12 KMnO4與濃鹽酸16HC1+2KMnO4=2KC1+2MnC12+8H2O+5C123。HC1將濃硫酸逐滴加入濃HC1中4。NH3將CaO或者Ca（OH）2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱加Ca(OH) 2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放熱H2 NaH+H20NaOH+H2 f常用陽離子的檢驗方法:離子檢驗試劑實驗

23、現(xiàn)象化學(xué)方程式1H+酸堿指示劑（石蕊試 液、甲基橙試液）紫色石蕊試液變紅色 橙色甲基橙試液變紅2K+鉑絲蘸其溶液，在無 色酒精燈火焰上灼 燒火焰呈淺紫色（透過藍 色鉆玻璃觀察）3Na+方法同上火焰呈黃色4Ca2+方法同上火焰呈磚紅色5Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，過量不 溶解Mg2+2OH-=Mg (OH) 2 16Ba2+h2so4或硫酸鹽， 稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀 不溶于稀HNO3Ba2+SO42-=BaSO4 17Al3+NaOH溶液（逐滴加 入，邊加邊振蕩）加適量NaOH溶液有白 色沉淀，加過量NaOH 則沉淀溶解.Al3+3OH-=Al(OH)3 1Al(OH)3+ OH-=

24、AlO2-+2H2O8NH4+加入濃NaOH溶液 濕潤的紅色石蕊試 紙加濃NaOH，加熱產(chǎn)生 刺激性氣體，使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍色nh4+oh-=nh3 f +h2o9Fe2+淡綠 色NaOH溶液生成白色沉淀,迅速變 為灰綠色，最終變成紅 褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2 1 白色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)先加KSCN溶液， 然后加入氯水加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入氯水則變紅色32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 310Fe3+黃色KSCN溶液溶液變血紅色Fe3+3SCN-=Fe (SCN)：NaOH溶液生成紅褐色沉淀

25、3Fe3+3OH-=Fe(OH) . 1苯酚溶液生成紫色溶液311CU2+藍色氫氧化鈉溶液生成藍色絮狀沉淀，加 熱變成黑色Cu2+2OH-=Cu (OH)2 1 Cu(OH) =CuO+HO12Ag+鹽酸或氯化物溶液稀 HNO3生成白色沉淀，此沉淀 不溶于稀硝酸22Ag+Cl-=AgCl 1常用陰離子的檢驗方法:離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀,沉淀不 溶于硝酸Ag+Cl-=AgCl 12Br-AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黃色沉淀，沉淀 不溶于硝酸Ag+Br-=AgBr 13I-AgNO3溶液、稀硝 酸生成黃色沉淀，沉淀不 溶于硝酸Ag+I-=AgI滴入淀粉溶液后， 加入氯水淀粉溶液變藍色Cl2+2I-=2Cl-+I2I2遇淀粉溶液變藍色4S