2022屆江西省贛州市大余縣新城中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力

2、越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性2、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是ACH3CH2CH2COOHBCCH3CH2OHD3、中央電視臺(tái)經(jīng)濟(jì)半小時(shí)欄目報(bào)道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產(chǎn)“亮菌甲素注射液”時(shí)使用了存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡小杰同學(xué)看到新聞后，通過(guò)查詢得到了丙二醇的以下資料：無(wú)色粘稠狀的透明液體無(wú)味 易燃 沸點(diǎn)245熔點(diǎn)6.5無(wú)腐蝕性 可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質(zhì)的是（）ABCD4、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A純堿去油污B食醋除水垢C明

3、礬凈水D氯化銨除鐵銹5、對(duì)可逆反應(yīng)，下列圖象正確的是（ ）ABCD6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)約為NA個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molD1 mol NaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為2NA7、下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A二溴乙烷B3-乙基-1-丁烯C2-甲基-2，4-二己烯D2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH8、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3

4、的物質(zhì)的量之比為A7：6：1 B7：6：5 C6：7：1 D6：7：59、下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A醋酸B氯化鋁C碳酸氫鈉D硫酸氫鈉10、有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）ACH3COOCH2CH3BOHCCH2CH2OCH3CHCOOCH2CH2CH3D（CH3）2CHCOOH11、下列說(shuō)法正確的是( ) A某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B鋁制品在生活中十分普遍,是因?yàn)殇X不活潑C碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多D地殼中含量最多的金屬是鐵12、25時(shí)，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb

5、的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)c(BOH)0.1molL1B點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)c(A)C曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線D在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過(guò)程，水的電離程度先增大后減小13、下列敘述不正確的是ANa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱BRbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱CH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DO2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r-O2-F-Na+14、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270

6、kJmol-1，下列說(shuō)法正確的是：A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和小于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示15、波音787型飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼大量使用下列哪種材料（）A液晶高分子材料 B橡膠C高分子分離膜 D碳纖維復(fù)合材料16、提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法錯(cuò)誤的是（ ）不純物質(zhì)除雜試劑分離方法AMg（Al）NaOH溶液過(guò)濾B乙烷(乙烯)溴水洗氣CCuCl2（FeCl3）單質(zhì)銅過(guò)濾D

7、乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液AABBCCDD17、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IB肯定含有SO32、IC肯定不含SO42D肯定含有NH4+18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法19、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方

8、法之一。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論不正確的有序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中一定含有NH4+少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3與KHSO3至少有一種用pH試紙測(cè)量飽和新制氯水的pHpH

9、試紙先變?yōu)榧t色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性ABCD20、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水21、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）ANa+： 1s22s22p6BF：1s22s22p5CO2-：1s22s22p4DAr：1s22s22p63s23p622、下列說(shuō)法不正確的是A本草綱目中記載：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴

10、露?！薄捌浞ā笔侵刚麴sB易經(jīng)記載“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞笔侵负闯卣樱皾芍杏谢稹笔菍?duì)乙烯在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述C新修草本有關(guān)“青礬”的描述為本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為FeSO47H2OD古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！薄皠╀摗笔侵负F的合金。二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A_(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO

11、2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是_，物質(zhì)D是_。24、（12分）已知：CH3CH=CH2HBrCH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：_，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（2）上述反應(yīng)中，是_ (填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，是_反應(yīng)。（3）寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_，D_，E_，H_。（4）寫出反應(yīng)DF的化學(xué)方程式：_。25、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體

12、，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是_。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取

13、少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。26、（10分）白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。ii. 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶

14、液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii. 取20.00 mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol L1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv. 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。.計(jì)算醋酸總酸度。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是_（填字母）。a bcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_(kāi)mol L1。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次2

15、0.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0227、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_。需要加熱的裝置是_，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅_處的酒精燈。試管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_。試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28、（14分）合成氨是人類科學(xué)

16、技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH1)2AcCONH1=Cu(NH1)1 (CO) Ac。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2）配合物Cu(NH1)1 (CO) Ac中心原子的配位數(shù)為_(kāi)，基態(tài)銅原子核外電子排布式為_(kāi)。（1）寫出與CO互為等電子體的粒子_ (任寫一個(gè)) 。（4）在一定條件下NH1與CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中，C原子軌道的雜化類型為_(kāi)；1 mol尿素分子中，鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。（設(shè)NA

17、為阿伏加德羅常數(shù)的值）（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。銅單質(zhì)晶胞與銅金合金的晶胞相似，晶胞邊長(zhǎng)為161108cm，則銅的密度為_(kāi)g/cm-1（結(jié)果保留1位有效數(shù)字）。29、（10分）NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.50kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566.00kJmol-1（1）為了減輕大氣污染，人們?cè)O(shè)想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，該想法能否實(shí)現(xiàn)_（填“能”或“不能”）。（2）T時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L

18、的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(015min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示。T時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_，平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_（填“向左”“向右”或“不）移動(dòng)。圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中，n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_（填“a”或“b”）。15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分

19、子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)正確。答案選A。2、C【解析】從核磁共振譜圖中可以看出，該有機(jī)物分子中有三種氫原子，且三種氫原子的個(gè)數(shù)都不相同?！驹斀狻緼CH3CH2CH

20、2COOH分子中有4種氫原子，A不合題意；B分子中有2種氫原子，B不合題意；CCH3CH2OH分子中有3種氫原子，C符合題意；D分子中有2種氫原子，D不合題意；故選C。3、A【解析】(1)無(wú)色粘稠狀的透明液體；(2)無(wú)味；(4)沸點(diǎn)245；(5)熔點(diǎn)6.5，均不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，均屬于物理性質(zhì)；(3)易燃、(6)無(wú)腐蝕性，均需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來(lái)，均屬于化學(xué)性質(zhì)；(7)可用做水果催熟劑等，屬于丙二醇的用途。故選A?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，

21、化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等。4、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生皂化反應(yīng)達(dá)到去除油污的目的，A與水解有關(guān)。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應(yīng)，實(shí)際是利用醋酸的酸性，B與水解無(wú)關(guān)。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關(guān)。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應(yīng)，D與水解有關(guān)。答案選B.5、A【解析】A只增加氧氣的濃度，則正反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象吻合，A正確；B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯(cuò)誤；C增大壓強(qiáng)平衡

22、正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間較少，圖象不符，C錯(cuò)誤；D加入催化劑，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間減少，但平衡不移動(dòng)，圖象不符，D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L CCl4所含分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為1mol20.5 mol，C正確；D. 碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，1 mol NaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。答案選C。7、D

23、【解析】A. 沒(méi)有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 烯烴中的取代基主鏈必須是最長(zhǎng)的，不應(yīng)該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說(shuō)法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 根據(jù)二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 該烷烴的主鏈應(yīng)該是3個(gè)碳原子，羥基和甲基都在2號(hào)位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多)；編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；支鏈主次不分(不是先簡(jiǎn)后繁)；“”、“，”忘記或用錯(cuò)。8、A【解析】分析：含

24、有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：分子中含有4個(gè)酚羥基，共有6個(gè)鄰位、對(duì)位H原子可被取代，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機(jī)物可與7mol溴發(fā)生反應(yīng)；含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，則可與6molNaOH反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯、

25、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【解析】酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷【詳解】A醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解促進(jìn)水的電離，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D項(xiàng)正確。故答案為D【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全

26、電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。10、A【解析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握?qǐng)D中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。11、C【解析】試題分析：A不正確，因?yàn)镵元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以A中不能排除K元素；鋁是活潑的金屬，在其表明容易形成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬的氧化，所以鋁制品耐腐蝕，B不正確；地殼中含量最多的金屬是鋁，D不正確，答案選

27、C。考點(diǎn)：考查焰色反應(yīng)、金屬鋁的性質(zhì)、碳酸氫鈉的用途以及地殼中元素的含量點(diǎn)評(píng)：該題考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散，但都很基礎(chǔ)，難度不大。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途。12、A【解析】A. 由圖中信息可知，Va=100 mL時(shí)，pH=3，c(H+)=1103mol/L，則HA為弱酸；Vb=100 mL時(shí)，pH=11，c(OH-)=1103mol/L，則BOH為弱堿。由于混合后溶液體積增大，則點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中c(B+)c(BOH)0.1molL1，A錯(cuò)誤；B. 點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中有：c(B+)c(A)，B正確；C

28、. 向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線，C正確；D. 酸或堿抑制水的電離，而鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以ac過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意鹽類水解特點(diǎn)以及電荷守恒的靈活應(yīng)用。13、A【解析】A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬對(duì)應(yīng)的離子得電子能力依次增強(qiáng)，即氧化性依次增強(qiáng)，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強(qiáng)，A不正確；B. Rb、K、Mg的金屬性依次減弱 ，故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱，B正確；C.S、O、F的

29、非金屬性依次增強(qiáng)，故H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，C正確；D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其半徑越??；電子層數(shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)锽r-O2-F-Na+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。14、D【解析】A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、HF(g)=HF(l) H0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D正確。答案選D。15、D【解析】飛機(jī)的機(jī)

30、身和機(jī)翼要承受較大的壓力，故需要的材料應(yīng)具有較強(qiáng)的韌性剛性?！驹斀狻緼液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯(cuò)誤；B因?yàn)橄鹉z較軟不可能做機(jī)身，故B錯(cuò)誤；C高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯(cuò)誤；D碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確；故選D。16、C【解析】A、鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，因此可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，A正確；B、乙烷與溴水不反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正確；C、銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能用銅除去氯化銅中的氯化鐵，C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯在飽和碳酸

31、鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正確。答案選C。17、C【解析】因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D

32、項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無(wú)色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。18、A【解析】A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯(cuò)誤；B疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所

33、以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項(xiàng)是A。19、A【解析】用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2氣體中含有一定量的硝酸，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明一定是H2CO3與反應(yīng)Na2SiO

34、3，所以無(wú)法證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，的結(jié)論不正確；向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，放出刺激性氣味氣體且試紙變藍(lán)，原溶液中一定含有NH4+，不正確；少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于鋁熱劑中的鋁粉可以把Fe3+還原為Fe2+，所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，正確；向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體的水溶液有漂白性，但是不能確定是二氧化硫還是氯氣，不正確；用pH試紙測(cè)量飽和新

35、制氯水的pH，pH試紙先變?yōu)榧t色后褪色，說(shuō)明飽和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能確定是哪種物質(zhì)有漂白性，不正確。綜上所述，本題選A。20、D【解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法正確；B、CCuO=CuCO2，過(guò)量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：CCO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法正確；C、2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(過(guò)量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2C

36、O3CO2H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無(wú)論氨水是否過(guò)量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。21、C【解析】A項(xiàng)、鈉離子的核外有10個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p6，故A正確；B項(xiàng)、F原子核外有9個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p5，故B正確；C項(xiàng)、氧離子的核外有10個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p6，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Ar的核外有18個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；故選C。22、B【解析】A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤

37、中有火”是對(duì)甲烷在湖泊池沼在水面上起火現(xiàn)象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來(lái)綠色，則說(shuō)明含有Fe2，即“青礬”的主要成分為FeSO47H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 不是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3 NaHCO3 【解析】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義

38、判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【詳解】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2N

39、a2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷的知識(shí)，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書(shū)寫等，需要熟練掌握元素化合物知識(shí)，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。24、C8H8 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +NaOH +NaBr 【解析】1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為 ，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生

40、成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：C8H8；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為： ； ； ；

41、 ；（4）DF為水解反應(yīng)，方程式為： +NaOH +NaBr，故答案為：+NaOH +NaBr。25、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干擾溶液的酸堿性不同【解析】（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生

42、O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑

43、氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42+6Cl+16H+2Fe3+3Cl2+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。26、c 偏大 錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色 0. 1100 【解析】（1）a. 量筒無(wú)法達(dá)到題中要求的精確度，a錯(cuò)誤；b. 容量瓶是用來(lái)配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯(cuò)誤；c. c為酸式滴定管，用來(lái)量取酸性溶液，c正確；d. d為堿式滴定管，用來(lái)量取堿性溶液，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為c；（2）若堿式滴

44、定管未經(jīng)過(guò)潤(rùn)洗，則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計(jì)算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計(jì)算結(jié)果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）3次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100molL-1?！军c(diǎn)睛】（1）實(shí)驗(yàn)題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配；（2）對(duì)于滴定實(shí)驗(yàn)，要看明白題中的滴加對(duì)象；（3）實(shí)驗(yàn)題的計(jì)算中，要注意有效數(shù)字的保留。27、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23

45、Fe+4H2O【解析】（1）根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵猓訠裝置還需要加熱，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來(lái)收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）裝置I是用來(lái)制取氫氣的裝置，由于使

46、用的是稀鹽酸來(lái)制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來(lái)干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰；依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。28、NOC 4 1s2 2s2 2p6 1s2 1p6 1d10 4s1 CN、N2等（其他合理答案） sp2雜化 7NA 11 9.04 【解析】（1）一般來(lái)說(shuō)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是因?yàn)閜軌道半充滿體系具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，會(huì)有特例，如N的p軌道本來(lái)就是半充滿的，O的p軌道失去一個(gè)電子才是半充滿的，所以O(shè)比N容易失去電子；（2）根據(jù)化合物的化學(xué)式判斷，一價(jià)銅離子有三個(gè)氨基配體和一個(gè)羰基配體，共4個(gè)配體；銅原子的核外電子排布為1s22s22p61s21p61d104s1，一價(jià)銅離子為失去一個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p61s21p61d10或Ar1d10；（4）計(jì)算雜化類型時(shí)根據(jù)電子對(duì)數(shù)來(lái)判斷，中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體電子數(shù)的和除以2就得到電子對(duì)數(shù)，根據(jù)電子對(duì)數(shù)，可以確定雜化類型；（5）計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)時(shí)，首先數(shù)一下原子個(gè)數(shù)，然后看其被幾個(gè)晶胞共用，乘以相應(yīng)的倒數(shù)即可；晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算用均攤法。【詳解】（1）一般來(lái)說(shuō)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能大，所以O(shè)NC但是因?yàn)?/p>