2022屆上海市復(fù)興中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO1一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最強的是AH2SeO3BHMnO1CH3BO3DH3PO12、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A醛基的電子式：B丙

2、烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：C乙烯的最簡式（實驗式）：CH2D硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：3、下列過程中，共價鍵被破壞的是A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水DHCl氣體溶于水4、氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)，下列結(jié)論正確的是A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl-存在D氯水放置數(shù)天后，pH變大，幾乎無漂白性5、下列說法不正確的是A、的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同DNaOH

3、、晶體中既有離子鍵又有共價鍵6、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下的各方法中正確的是 滴加濃硝酸 滴加濃硫酸 滴加酒精 灼燒A和B和C和D和7、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是 ( )ACX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子BZH3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形CZ4分子是非極性分子D酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強8、已知酸性H2CO3 HCO3，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是( )A與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HClB與稀硫酸共熱后，加入足

4、量的NaHCO3C加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2D加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液9、下列說法錯誤的是（）A葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖B油脂的皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油C氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有兩性D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖10、下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是A由Na和Cl形成離子鍵的過程：BNa2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+S2=HgSCCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1D閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）：ZnSCu2+=CuSZn2

5、+11、在相同條件下，金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最慢的是（ ）AH2OBH2CO3CC6H5OHDCH3CH2OH12、下列說法正確的是A乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應(yīng)類型相同B相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同C除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D甲苯和乙苯都是苯的同系物13、下列實驗結(jié)論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍(lán)說明淀粉沒有水解B將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡水解的產(chǎn)物為非還原性糖D將新制Cu(O

6、H)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性AABBCCDD14、下列敘述不正確的是（ ）A淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同B從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C核酸是一類含磷的生物高分子化合物D石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量15、下列關(guān)于膠體制備及膠體性質(zhì)敘述正確的是A電泳實驗證明膠體帶電B用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體粒子既可以通過濾紙又可以通過半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體16、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)

7、論合理的是 ()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7C根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢,推出Ar的電負(fù)性比Cl大D根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO17、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBCuC12溶液中加入氨水：Cu2+2OH Cu（OH）2CKI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H+4I+O2 2I2+2H2O D向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OHNH3+H

8、2O18、下列說法錯誤的是A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 DH0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行19、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK、H、SO42、OHBNa、Cu2、Cl、SO42CNa、H、Cl、CO32DNa、Ca2、CO32、NO320、斯德哥爾摩公約中禁用的12種持久性有機污染物之一是DDT。有機物M是合成DDT的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)說法正確的是AM屬于芳香烴BM能發(fā)生消去反應(yīng)CM的核磁共振氫譜有5個峰DM分子中最多有23個原子共面21、在給定條件下，下列選

9、項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANaCl（熔融）NaOH NaAlO2BSiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）CCl2 HCl NH4ClDCaCl2 CaCO3 CaSiO322、一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移B電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ O2 4e 2H2ODb極為電池的負(fù)極二、非選擇題(共84分)23、（14分）某天然堿可看作由CO

10、2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式_。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應(yīng)方程式_。24、（12分）有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_，D中官能團的名稱是_。（3）中屬于取代反應(yīng)的有_(填序號)。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團的有_種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。25、（12分）工業(yè)上可用焦炭與

11、二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗的說法正確的是_。A取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在ClB取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D取少量吸收液，加硫酸酸化后

12、再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明一定存在ClO26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_（填序號）。a 試管b 燒杯c 坩堝d 泥三角e 鐵三腳架f 酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_，_。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_）A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。（5）小

13、組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈_色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_；27、（12分）Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是_。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體

14、，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；在第步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。（5）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是_。（6）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用字母表示）。過氧化鈣的含量

15、也可用重量法測定，需要測定的物理量有_。28、（14分）閱讀以下信息：向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請回答：（1）將中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2+_；（2）溶液呈_（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_。（3）試解釋中可得到無水的原因：_。29、（10分）（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，（NH4）2SO4，乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_（填序號，以下同）

16、，含有金屬離子的物質(zhì)是_，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_。（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500 試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。（3）下圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_；B_；C_D_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】AH2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；BHMn

17、O1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；CH3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；DH3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強；故選B。【點睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可以知道，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。2、C【解析】A醛基的電子式應(yīng)為，故A錯誤；B原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C是乙烯的分子式

18、為C2H4，最簡式為CH2，故C正確；D硝基苯化學(xué)式為C6H5NO2，硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式，故D錯誤；故選C。3、D【解析】共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價鍵的斷裂過程?！驹斀狻緼. 碘升華克服的是范德華力，共價鍵沒有被破壞，A項錯誤；B. 溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，B項錯誤；C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，C項錯誤；D. 氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項正確；答案選D。4、B【解析】A. 次氯酸具

19、有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯誤；B. 氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；D. 氯水的漂白性是因為有次氯酸，氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解為氧氣和氯化氫，所以酸性變強，pH變小，失去漂白性，故D錯誤；故選B。點睛：氯氣通入水中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，HCl=H+Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，再

20、結(jié)合離子、分子的性質(zhì)來解答。5、C【解析】分析：A項，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；B項，硅晶體屬于原子晶體，硫晶體屬于分子晶體；C項，HCl中含共價鍵，NaCl中含離子鍵；D項，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵。詳解：A項，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2、SiO2晶體結(jié)構(gòu)類型不同，A項正確；B項，硅晶體屬于原子晶體，加熱硅晶體使之熔化克服共價鍵，硫晶體屬于分子晶體，加熱硫晶體使之熔化克服分子間作用力，加熱硅、硫晶體使之熔化時克服的作用力不同，B項正確；C項，HCl中含共價鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，NaCl中含離子鍵，NaCl溶于水破壞離子鍵，HC

21、l、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不同，C項錯誤；D項，NaOH的電子式為，NH4Cl的電子式為，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵，D項正確；答案選C。6、C【解析】真蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲是化學(xué)纖維。滴加濃硝酸時，真蠶絲會發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色，而人造絲不會變?yōu)辄S色，因此可以鑒別物質(zhì)，正確；滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價，都會發(fā)生脫水反應(yīng)變?yōu)楹谏紗钨|(zhì)，因此不能鑒別二者，錯誤；滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯誤；灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會蜷縮形成小圓球，因此現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是和，選項C正確。7

22、、B【解析】X原子的最外層電子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期A族，Y是跟氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期A族，是硫。Z與Y在同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1則Z在第三周期VA族，是磷。A. CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子CO2是直線形分子，為非極性分子，選項A正確；B、磷與氮同主族，PH3與NH3分子的空問構(gòu)型相似，為三角錐形，選項B不正確；C、Z4是P4，空間構(gòu)形為正四面體，分子是非極性分子，選項C正確；D、酸H2YO4（H2SO4）比酸H3PO4的酸性強，選項D正確。答案選B。8、B【解析】的官能團有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為，則兩種官能團都要發(fā)生反應(yīng)

23、，但要注意保護酚羥基。同時要注意相關(guān)物質(zhì)的酸性強弱關(guān)系?！驹斀狻緼. 與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為，A不可行； B. 與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；C. 加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行； D. 加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液， 中的兩種官能團都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B?！军c睛】本題在解題時，要注意把握住相關(guān)物質(zhì)的酸性和堿性，要求學(xué)生能根據(jù)題中信息，選擇合適的試劑，利用較強的酸制取

24、較弱的酸。要求學(xué)生要掌握常見重要官能團的性質(zhì)及其變化規(guī)律。9、A【解析】A項、麥芽糖為能夠水解的二糖，故A錯誤；B項、油脂在堿溶液的作用下發(fā)生的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C項、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故C正確；D項、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確；故選A。10、C【解析】A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；B.因為Hg2+S2= HgS，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑，故B正確；C. CH3COO

25、H為弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆；且CH3COOH是弱電解質(zhì)，該物質(zhì)電離需要吸熱，1mol該物質(zhì)發(fā)生中和，反應(yīng)放熱肯定不是57.3kJ；故C錯誤；D.因為 CuS的Ksp小于ZnS，所以可發(fā)生ZnSCu2+=CuSZn2+反應(yīng)，把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液，故D正確；綜上所述，本題正確答案：C。11、D【解析】A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強，所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生吸引作用，使其

26、極性增強，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)；綜上所述可知，故合理選項是D。12、D【解析】A. 乙烷制取氯乙烷是與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則是與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B. 1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；C. 乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會作為新的雜質(zhì)混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；D. 甲苯

27、和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。13、B【解析】A淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，說明溶液中還存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能說明淀粉沒有水解，故A錯誤；B乙醇具有還原性，能被橙色的酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成綠色的Cr3+，故B正確；C蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性條件下，葡萄糖與銀氨溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；D葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，表現(xiàn)了葡萄糖的還原性，故D錯誤；答案選B。14、D【解析】A淀粉常在無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿

28、性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，水解產(chǎn)物各不相同，故A正確；B煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；C核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳、氫、氧、氮、磷等元素構(gòu)成，故C正確；D催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量，故D錯誤；本題答案選D。15、B【解析】本題考查膠體制備及性質(zhì)。解析：膠體是電中性的，膠體粒子是帶電的，電泳實驗可以證明膠體中的膠粒帶電，A錯誤；淀粉溶液是膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，B正確；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在

29、1-100nm之間，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子可以通過濾紙，但不可以通過半透膜，C錯誤；向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯誤。故選B。16、D【解析】A.Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；B.鹵族元素中F沒有正價，B錯誤；C.Ar最外層已達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電負(fù)性比Cl小很多，C錯誤；D.H2CO3的酸性強于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項正確。本題選D。17、C【解析】A、缺少Mg2和OH反應(yīng)，Mg22OH=Mg(OH)2，故A錯誤；B、

30、NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)是Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4，故B錯誤；C、I容易被氧氣氧化成I2，反應(yīng)方程式為4IO24H=2I22H2O，故C正確；D、缺少HCO3OH=H2OCO32，故D錯誤。18、A【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系。解析：加熱是反應(yīng)條件，與吸熱和放熱無直接關(guān)系，反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，A錯誤；放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生，但放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，B正確；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之就是吸熱反?yīng)，C正確；H

31、0的反應(yīng)，G=H-TS0，一定能自發(fā)進行，D正確。故選A。點睛：判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應(yīng)條件。19、B【解析】AH+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CH+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；DCa2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。20、D【解析】A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯誤；B.M不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.M為對稱結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有3個峰，C錯誤；D.M分子中若2個苯環(huán)確定的平面重合時，最多有23個原子

32、共面，D正確；答案為D。21、C【解析】A電解熔融NaCl得到金屬鈉，而不是氫氧化鈉，故A錯誤；BSiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B錯誤；C氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，所以Cl2 HCl NH4Cl各步轉(zhuǎn)化都能實現(xiàn)，故C正確；D碳酸的酸性弱于鹽酸，所以氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。22、C【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，完全反應(yīng)后，有0.25mol4=1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B電池工作時，電子從負(fù)極流向正極，在該電池中由a極流向b極，故B錯誤；C在燃料電池中，正極上發(fā)生氧氣得電子

33、的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e-=2H2O，故C正確；D在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查原電池原理的應(yīng)用，本題中注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法。解答此類試題，要注意基本規(guī)律：在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入空氣或氧氣的電極為正極。二、非選擇題(共84分)23、 2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2或者2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2或者22Na2CO3NaHCO2H2O5Na2CO

34、3+5H2O+CO2 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32- 【解析】天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)= NaHCO3，當(dāng)1，生成NaHCO3；當(dāng)12，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！驹斀狻?1)天然堿3.32g，隔絕空氣

35、加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量= =0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n=0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na

36、2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol 106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n=0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3NaHCO32H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；或者2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；

37、或者22Na2CO33NaHCO2H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-。24、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH 羧基、碳碳雙鍵 +H2O 11 【解析】根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)的產(chǎn)物可推知A是 ；B是 , C是 , D是 , E是 , F是 ?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯；答

38、案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是；由D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知為加成反應(yīng)，為鹵代烴的取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，為消去反應(yīng)。為取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有；答案：。（4）E為，D是 ,反應(yīng)是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是 ，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種) （1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式

39、為。25、干燥管 2C+SiO2 + 2Cl2 SiCl4 + 2CO CD 【解析】氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl，A錯誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)

40、，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO，D正確；答案選CD。26、cdef 過濾 萃取、分液 B 分液漏斗 普通漏斗 紫紅 缺石棉網(wǎng) 溫度計插到了液體中 冷凝管進出水的方向顛倒 【解析】此實驗從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的

41、還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以的操作名稱是過濾，的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）的操作是過濾還需要普通漏斗；的操作是萃取、分液，需要分

42、液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒。27、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先變紅后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少

43、量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈 9V14m%或9V/1400m 樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量（合理即可）【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第步中氯化銨參加反應(yīng)、第步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）

44、根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電

45、子；（3）第步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2；（4）第步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO28H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；第步中氯化銨參加反應(yīng)、第步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2144g 22.4Lxg 0.001L