初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編）探秘水世界原子的構(gòu)成2

1、 原子的構(gòu)成 教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：知道原子的構(gòu)成。學(xué)會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。過(guò)程與方法：1、通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。2樹(shù)立“物質(zhì)的微粒性”的辯證唯物主義觀。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)難點(diǎn)：原子質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)過(guò)程一、原子的構(gòu)成1.提問(wèn)：（1）什么是分子、原子？分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（2）分子和原子的最大區(qū)別是什么？ 在化學(xué)變化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。2. 發(fā)揮想象，說(shuō)說(shuō)你對(duì)原子的最初認(rèn)識(shí)，原子的外形可能是什么樣的

2、？（1）猜想：原子不能分。1)、原子可能是一個(gè)實(shí)心球體。2)、原子可能像一個(gè)乒乓球。3)、原子可能像一個(gè)櫻桃。 19世紀(jì)末前的科學(xué)家，如道爾頓。當(dāng)時(shí)人們都認(rèn)為原子不可分。其實(shí)，原子不是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、實(shí)心的球體，而是一個(gè)空心球，幾個(gè)小粒子圍繞著一個(gè)大粒子運(yùn)動(dòng)。但這些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核帶正電；小粒子就是電子，電子帶負(fù)電，它們?cè)谠雍送獾囊欢ǚ秶鷥?nèi)作高速的運(yùn)動(dòng)。原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。（2）原子核還能不能再分呢？科學(xué)研究表明：原子核也不是簡(jiǎn)單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成?？茖W(xué)研究還發(fā)現(xiàn)，質(zhì)子帶正電，中子不帶電

3、。構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量（表1）粒子種類(lèi)電 性質(zhì) 量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷 610-27kg中子不帶電 910-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的11836 （3）請(qǐng)你找出不同種類(lèi)原子的區(qū)別。原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026（5）以碳原子為例，可知，原子由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成。在碳原子中，6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核，6個(gè)電子在原子核外的一定范圍的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。由于碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，帶6個(gè)單位正電荷，而核外有6個(gè)電子，帶6個(gè)單位負(fù)電荷，兩者電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子核和核外電

4、子所帶電量相等，電性相反。（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，即電量相等，電性相反），所以原子不顯電性。二、相對(duì)原子質(zhì)量1提問(wèn)：原子的性質(zhì)是什么？（1）質(zhì)量體積都很?。?）不斷運(yùn)動(dòng)（3）原子間有間隔（4）同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同2. （1）幾種原子的質(zhì)量：一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為：10-27 kg即 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg一個(gè)鐵原子的質(zhì)量約為：10-26 kg即 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為：10-26 kg即 000 000 000 000 000 000 000 01993kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為：10-26 kg即 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg提問(wèn)：用這樣的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量，方便嗎？科學(xué)上一般不直接使用原子的實(shí)際質(zhì)量，而使用相對(duì)質(zhì)量。（2）相對(duì)原子質(zhì)量概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 = （單位：1）注意：它是一個(gè)比，是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量說(shuō)明：平時(shí)我