2022-2023學年山東省菏澤市巨野中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省菏澤市巨野中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見氣體的檢驗；常見陰離子的檢驗.專題：物質(zhì)檢驗鑒別

2、題分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗方法分析判斷解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等

3、，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D點評：本題考查了常見離子檢驗方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，焰色反應的實驗方法應用，題目難度中等2. 下列有關(guān)實驗設計正確的是( )A稱量氫氧化鈉固體 B檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣 C配制 175 mL 0.10 mol?L-1 鹽酸D分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物參考答案：B略3. 下列敘述正確的是A10g質(zhì)量分數(shù)10的鹽

4、酸蒸發(fā)掉5g水可得質(zhì)量分數(shù)為20的鹽酸B25 pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001molL的硫酸溶液混合，當混合液的pH=11時，VBa(0H)2(aq):VH2S04(aq)=3:9C0.1molL的CH3COONa溶液中C(H+)=COH-)+C(CH3COOH)D常溫下，0.2molL的HA溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合，混合液pH一定小于7。參考答案：B4. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是參考答案：B略5. 某無色溶液中可能含有 、離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH

5、大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D不能確定的離子是 參考答案：A略6. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ） A. 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B. 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C. 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D. 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：答案：BD解析：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反應原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應保存在干燥的環(huán)境中或表面覆

6、蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應而被腐蝕。 7. 已知：|，如果要合成，所用的起始原料可以是 1,3己二烯和2丁炔 2乙基1,3丁二烯和2丁炔2,3二甲基1,3己二烯和乙炔 2,3二甲基1,3丁二烯和1丁炔A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，乙炔中有一個鍵斷裂，且形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是+或+，分別為：2,3二甲基1,3丁二烯和1丁炔、2乙基1,3丁二烯和2丁炔，故答案為A。8. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用

7、圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應；BNH4Cl受熱易分解；C純堿為粉末狀固體，不能使反應隨時停止；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳【解答】解：A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；BNH4Cl受熱易分解，應利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故B錯誤；C純堿為粉末狀固體，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，故C錯誤；D碘不易溶于水

8、，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D正確；故選D9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是 A原子半徑：甲乙丙丁 B單質(zhì)的還原性：乙甲丙丁 C乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應 D甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：C略10. 下列說法正確的是 （ ） A、復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復合材料的使用可以使導彈的質(zhì)量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水

9、即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯 D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略11. 在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClxy-+4H2O關(guān)于該反應的說法都正確的是（）氧化劑是HNO2；還原性：Cl-N2；每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol；x為4，y為2；SnClxy-是氧化產(chǎn)物A B C D參考答案：A知識點: 氧化還原反應 答案解析:A 解析：在此反應中：N元素的化合價降低，則氧化劑是HNO2，故正確；Cl元素的化合價不變，則該反應中不能判斷Cl-、

10、N2還原性強弱，故錯誤；每生成2.8gN2，得到電子為2.8g/28g/mol2（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故錯誤；Sn元素失去電子被氧化，則SnClxy-是氧化產(chǎn)物，故正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項B為解答的易錯點，題目難度不大。12. 模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法正確的是A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐

11、蝕C. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H+2e=H2D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H+2e=H2參考答案：BD略13. 在高壓下將CO2可以轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體。下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是ACO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)C對于CO2原子晶體，“CO2”是化學式，不是分子式DCO2原子晶體在一定條件下轉(zhuǎn)化為分子晶體的變化是物理變化參考答案：C略14. 我校化學興趣小組做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色若將燒杯中的溶液換成含有少量KSC

12、N的FeCl2溶液，溶液顯紅色則該條件下（）A生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑BH2燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)CH2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性DH2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2參考答案：D考點：性質(zhì)實驗方案的設計.分析：實驗控制的條件是，氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)物遇冰塊冷凝滴入燒杯中據(jù)紫色的KMnO4溶液具有強氧化性，若使其褪色，必定有還原性物質(zhì)滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液變紅，必定有氧化性物質(zhì)將Fe2+氧化從而確定這一冷凝產(chǎn)物既有氧化性又有還原性，應是過氧化氫解答：解：A、燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)，水的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具有

13、該性質(zhì)，故A錯誤；B、燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，進而說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性和氧化性的物質(zhì)，故B錯誤；C、實驗結(jié)果表明氫氣已經(jīng)燃燒，被冷卻的氫氣不能使高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D、H2O2具有氧化性與還原性，遇強氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強的還原劑是表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2，故D正確故選：D點評：本題考查化學實驗現(xiàn)象的分析、物質(zhì)的性質(zhì)知識、氧化性與還原性等，難度不大，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)具

14、有的性質(zhì)是關(guān)鍵15. 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+） c（OH-）的操作是（ ）A向水中投入一小塊金屬鈉 B將純水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳氣體 D向水中加食鹽晶體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分，共16分） 鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3-5的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧繉嶒灧桨笇X鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 。實驗步驟（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V m

15、L 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V 。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！痉桨付繉嶒灧桨笇X鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105Pa）的體積。問題討論（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因 。實驗結(jié)束時，在讀取測

16、量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是 。A等待實驗裝置冷卻B上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平C上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平D視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。參考答案：（每空2分，共16分）【方案一】

17、實驗方案 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1） 97mL （2） 偏高 【方案二】(1） edg 鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大 ACD (2）使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。 V1V2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學有機化學基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡

18、酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分數(shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱： ；（3）寫出下列反應的類型： 、 。（4）寫出反應的化學方程式： 。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 種。含有兩個羧基 苯環(huán)上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應；加聚反應；（4）； （5）6；18.

19、 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應.專題：壓軸題；氧化還原反應專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的

20、作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應中的相關(guān)概念來解答19. 【化學?選修5：有機化學基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是 ；反應的化學方程式為 （2）反應的反應類型為 ；反應的反應類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：