2021-2022學(xué)年天津?qū)氎鎱^(qū)林亭口高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年天津?qū)氎鎱^(qū)林亭口高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【詳解】A.加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，

2、則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；B.加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D.碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，故D錯(cuò)誤。故選C。2. 意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4 ，下列關(guān)于O4的說法正確的是( )A一個(gè)分子O4由兩個(gè)分子O2構(gòu)成B O4是一種單質(zhì)C等體積的O4和O2含有相同數(shù)目的分子D等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的分子參考答案：B略3. 下列敘述正確的是 （ ）A. 7

3、3 g HCl溶于1 L水中配成溶液，物質(zhì)的量濃度是2 mol/LB. 濃度均為1 mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氫離子數(shù)之比為21C. 含1.2NA個(gè)Al3+的Al2(SO4)3固體配成1 L溶液，SO42的濃度為1.8 mol/LD. 用量筒取5.00 mL 1.00 molL1鹽酸于50 mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度線，可配成0.100 molL-1的鹽酸參考答案：C略4. “神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有關(guān)LiH、LiD、LiT的敘述正確的是A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學(xué)

4、性質(zhì)不相同參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子數(shù)相同，故錯(cuò)誤；B、中子數(shù)分別為4、5、6，故錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量分別為8、9、10，故正確；D、化學(xué)性質(zhì)相同，故錯(cuò)誤。5. 物質(zhì)的量實(shí)際上是表示A物質(zhì)的質(zhì)量 B摩爾（mol）C粒子的相對質(zhì)量 D含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略6. 下列說法正確的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng) C. 電腦芯片的主要成分是SiO2 D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略7. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A. 鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng):H+OH-=H2OB.

5、 向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag+H2參考答案：AA. 鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng)，HCl與Ca(OH)2都可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈣，離子方程式為：H+OH-=H2O，正確；B. 向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，錯(cuò)誤；C. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2Na+Cu2+=Cu+2Na+屬于原理錯(cuò)誤；D. 稀硫酸滴

6、在銀片上，不發(fā)生反應(yīng)，屬于原理錯(cuò)誤。答案選A。8. 下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是（）ANaClBCuOCMgODAl（OH）3參考答案：D解：ANaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；BCuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；CMgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH+Al（OH）3AlO2+2H2O，故D選。9. 將3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全

7、反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8.6g。則收集到的氣體體積V值可能為A1.12 B5.34 C7.26 D8.23參考答案：B10. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分別向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是 AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H3參考答案：B略11.

8、 下列化學(xué)式不能只表示一種物質(zhì)的是( )AC2H6 BCH2Cl2 CC4H10 DC2H4參考答案：C略12. 物質(zhì)的量就像一座橋梁，將物質(zhì)的宏觀世界和微觀世界聯(lián)系起來。0.5mol K2SO4中所含的鉀離子數(shù)為w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA3.011023 B6.021023C0.5 D1 參考答案：B13. 下圖中表示吸熱反應(yīng)的是參考答案：AA、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯(cuò)誤；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反

9、應(yīng)是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。注意選項(xiàng)C中放出熱量，但不能稱為放熱反應(yīng)，因?yàn)槭俏锢碜兓?4. 下列各項(xiàng)中正確的是( )A. 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 H2(57.3) kJmol-1B. 已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol-1C. H

10、2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol-1 ，則2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol-1，則1/2C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1參考答案：DA、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O 所放出的熱量為257.3 kJmol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2(57.3) kJmol-1，錯(cuò)誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3O

11、H的燃燒熱一定不為192.9 kJmol-1，錯(cuò)誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol-1 ，生成液態(tài)水，則2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1，錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol-1，則C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1，正確；故選D。點(diǎn)睛：A、根據(jù)中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水來分析；C、根據(jù)

12、燃燒熱是指1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相同，符號(hào)相反；D、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析。15. 一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （ ）A. 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y B. X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等 D. X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 請回答下列問題：

13、（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接 接 接 （填各接口處的字母代號(hào)）（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 （3）A裝置中試劑X是 （4）C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍(lán)色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘變藍(lán)【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍b置連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性

14、，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序?yàn)椋篺abedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl

15、2+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應(yīng)依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，離子方程式：2I+Cl2=I2+2Cl；故答案為：溶液變藍(lán)色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘變藍(lán)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（）所示，其中t0

16、-t1階段c（B）未畫出。圖（）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3-t4階段為使用催化劑。請回答下列問題：（1）若t1=15 min，則t0-t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol L1min1。（2）t4-t5階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol L1。（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 參考答案：（1）0.02（2）減小壓強(qiáng) 0.5（3）2A(g)

17、+B(g)=3C(g) H=+200a KJ/mol略18. 現(xiàn)有Na2S、金剛石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_，熔點(diǎn)最高的是_，熔點(diǎn)最低的是_（填序號(hào)）。（2）屬于離子化合物的是_，只有離子鍵的物質(zhì)是_，晶體以分子間作用力結(jié)合的是_（填序號(hào)）。（3）用電子式表示的形成過程是_，用電子式表示的形成過程是_，的電子式是_。參考答案：(1) (2) (3) 解析：（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，干冰和碘片都屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵，金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔點(diǎn)最高，金剛石屬于原子晶體，其熔點(diǎn)最高，熔點(diǎn)最低的是CO2（2）屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的物質(zhì)是，這幾種物質(zhì)中只含離子鍵的是硫