2021-2022學(xué)年天津邦均中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年天津邦均中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí), 生成21.6g銀，再將等質(zhì)量的醛完全燃燒，生成CO2為13. 44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該醛是 A.丙醛 B.丁醛 C.3甲基丁醛 D.己醛參考答案：D2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol氧 BSO42的摩爾質(zhì)量是96gC3mol小麥 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L參考答案：D略3. 下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是A. 用排飽和食鹽水法收集：B. 熱的純堿溶液堿

2、性增強(qiáng)：C. 向懸濁液中加入溶液：D. 用制備：（過(guò)量）參考答案：B略4. 對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )AKBKC增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化參考答案：B5. 下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是 A氧16（16O）和氧18（18O） B石墨和足球烯（C60）C乙酸和甲酸甲酯 D淀粉和纖維素參考答案：B6. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3

3、)5ClCl2參考答案：B略7. 水泥是一種重要的建筑材料。下列有關(guān)水泥的說(shuō)法中不正確的是A水泥具有水硬性B水泥是一種純凈物C水泥是水下工程必不可少的材料D水泥、沙子和水的混合物叫混凝土參考答案：B略8. M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子： K、Na、H、NH、 Fe3、Al3、Cl、OH、NO、S2、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是 ()A.OH、CO、SOB.S2、Cl、SOC.CO、NO、S2 D.Cl、SO、NO參考答案：D略9. M的名稱(chēng)是乙烯雌酚，它是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是A.

4、M的分子式為C18H20O2B. M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C. 1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D. 1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 參考答案：B略10. 下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)參考答案：D略11. 已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期

5、的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是(E) (G) (L) (M)A 常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物 BE中化學(xué)鍵是極性鍵 CG有漂白性 D上述反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)參考答案：B12. 可逆反應(yīng)a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是( ) A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大 B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移 C、可能存在a+b =c +d D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) 參考答案：BC13. 如圖所示曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NOO22NO2Hv(逆)的點(diǎn)是Aa點(diǎn) Bb

6、點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)參考答案：C略14. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略15. 試回答下列問(wèn)題： (1)分子式為CnH2n6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)。 (2)Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則該碳單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。共用電子對(duì)數(shù)為160的單烯烴的分子式為_(kāi)。參考答案：(1)n+3 (2)C80 C160H320

7、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水(）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過(guò)濾洗滌干燥。()請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。（2）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是 。

8、（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）各裝置連接順序如為CABDE，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是 。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 參考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2；（1）ACB （2）無(wú)水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。 （2

9、）（149n/9m）x 100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。AB的反應(yīng)條件為 。EG的反應(yīng)類(lèi)型為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：(1) NaOH水溶液，加熱 縮聚反應(yīng)(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH

10、)CH(OH)CHO18. 已知（消去反應(yīng)）。某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測(cè)試知C的化學(xué)式中含有兩個(gè)雙鍵，化學(xué)式是；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)式。參考答案：19. 為減小和消除過(guò)量CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在合成塔中，當(dāng)有4.4 kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量49

11、47 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應(yīng)如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為 。工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移 mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O2）。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 ；放電時(shí)，O2移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。參考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H