2022-2023學(xué)年安徽省宿州市劉圩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宿州市劉圩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中不平確的是 A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 C滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C略2. 如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下

2、說法正確的是 A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 1C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷參考答案：D略3. 節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當(dāng)務(wù)之急。下列方案中，你認(rèn)為不合理的是A研制電解水法提供氫能的技術(shù) B開發(fā)煤液化制取汽油的技術(shù)C研制以甲醇為燃料的汽車D開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈參考答案：A4. 下列說法正確的是A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B乙烷和丙烷的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃

3、燒生成3 mol H2OC不能利用化合反應(yīng)制備Fe(OH)3 DNa2O2和Na2O中的陰陽離子數(shù)目之比不同參考答案：A略5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是（ ）A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)B元素Z、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差D元素X和Y形成的化合物只有一種參考答案：CY、W同主族，設(shè)Z最外層電子數(shù)為a，則Y、W最外層電子數(shù)為2a，有5a=15，

4、a=3，Z為鋁，Y為O、W為S，X為碳，M為Cl。A項，原子半徑：AlSO，錯誤；B項，Al3、Cl電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；C項，S的非金屬性比Cl弱，所以穩(wěn)定性H2SHCl，正確；D項，碳、氧可以形成CO、CO2等多種化合物，錯誤。6. (08惠州調(diào)研)下列各溶液中的離子可能大量共存的是 （ ） A滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na、CO32、K、ClO、SO42B由水電離的c(OH)=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、ClD加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO42 參考答案：答案：B7. 下列裝

5、置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A分離碘和酒精 B除去Cl2中的HClC實驗室制氨氣D排水法收集NO參考答案：C略8. 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A有1個氧原子 B有2個氧原子C有1個A原子 D有2個A原子參考答案：答案：A9. 能在水溶液中大量共存的一組離子是A H、I、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO3參考答案：C略10. 下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是A圖3：負(fù)極反應(yīng)是Fe2eFe2+B圖4：酸性

6、KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C圖5：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I )的變化D圖6：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化參考答案：D略11. 下列敘述正確的是A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D鐵屬于變價屬于變價金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑

7、，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項A不正確；當(dāng)硫酸不足時，Zn和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確。12. 木草綱目中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指AKOH BKAl(SO4)2 CKHCO3 DK2CO3參考答案：D試題分析：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰

8、中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl（SO4）2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故選D。13. 將1molNaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為 A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH B. 1mol Na2CO3和2mol NaOH C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH D. 2mol Na2CO3參考答案：A14. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（ ）A膠

9、體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間B具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：A解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm故選A15. 如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是 A電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生 C甲池pH減小，乙池pH增加 DMg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)

10、課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是_；（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實驗方案中可行的是

11、_（填寫編號，僅有一個正確）。A將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀E將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀請你對不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：_ 要求標(biāo)明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）。（4）請你再設(shè)計一種其他可行的實驗方案，來

12、測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）_。參考答案：（1）如圖所示。（2）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。（3）E（4）方案一：取反應(yīng)后溶液，向其中加入足量鋅；收集并測定氫氣的體積；通過氫氣量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度。方案二：取反應(yīng)后溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，至氫氧化銅完全沉淀；過濾、洗滌、（低溫）干燥、稱量至恒重；根據(jù)氫氧化銅的量計算出已反應(yīng)的硫酸的量，進(jìn)而計算剩余硫酸溶液濃度。方案三：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質(zhì)量即可。三、綜合題（本題

13、包括3個小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v

14、（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加