初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)（2023年新編） 金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì) 教案

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)蒼溪縣石門(mén)鄉(xiāng)小學(xué)校 王玉玲教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能: 1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸及與鹽溶液的置換反應(yīng)。2.能說(shuō)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，了解金屬活動(dòng)性順序的意義。過(guò)程與方法:初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工。情感態(tài)度與價(jià)值觀: 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣教學(xué)重難點(diǎn)（一）教學(xué)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，置換反應(yīng)的概念，金屬活動(dòng)性順序表（二）教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入怎樣鑒別真假黃金？思考 激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，導(dǎo)入新課。金屬與氧氣的反應(yīng)【講解】1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg + O2 = 2Mg

2、O4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2=Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO 金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)歸納：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑金屬+氧氣金屬氧化物 讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性？提問(wèn)：（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。學(xué)生實(shí)驗(yàn)歸納：MgZnFeCu金屬+酸金

3、屬化合物+氫氣此性質(zhì)常用于判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中2、銅絲浸入硝酸銀溶液中3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？實(shí)驗(yàn)、觀察、分析 金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X銅銀.金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物此性質(zhì)常也常用于判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFe Sn Pb (H) CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、

4、 稀硫酸中的氫3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)【練習(xí)運(yùn)用】黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)鑒別嗎？ 學(xué)習(xí)、運(yùn)用回答:用火燒變黑的為銅，放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，學(xué)以致用，體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性，并感受化學(xué)源于生活，服務(wù)于生活。置換反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一

5、種化合物的反應(yīng)表達(dá)式：A +BC =B +AC反應(yīng)類(lèi)型的比較化合反應(yīng) A+B+= AB分解反應(yīng) AB =A+B+置換反應(yīng) A+BC=AC+B學(xué)習(xí)新知，聯(lián)系舊知，培養(yǎng)學(xué)生歸納比較的能力師生總結(jié)小結(jié):金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件練習(xí)鞏固導(dǎo)學(xué)案例題1、2思考、作答培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決生活中問(wèn)題的意識(shí)。板書(shū)設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣金屬氧化物2、金屬+酸金屬化合物+氫氣3、金屬+金屬化合物溶液新金屬+新金屬化合物溶液二、金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱三、置換反應(yīng)1、概念2、表達(dá)式課后反思在本節(jié)課中，利用多媒體、小故事等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實(shí)的教學(xué)情景，誘發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并通過(guò)提出問(wèn)題、猜想、驗(yàn)證、分析、歸納、小結(jié)等過(guò)程引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，敢于和善于提出自己的見(jiàn)解和新方法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究的方法和思維方法，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)新精神。但在課堂教學(xué)中也存在一些問(wèn)題。一部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作速度較慢，可能是學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)不多導(dǎo)致操作不熟練，注意在以后的課堂教學(xué)中多創(chuàng)