2021-2022學(xué)年山東省日照市碑廓中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省日照市碑廓中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)報(bào)導(dǎo)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中不正確的是A自然界硅的貯存量豐富 B硅的燃燒產(chǎn)物粉塵不會(huì)造成污染 C硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 D從Si(s)+O2(g) SiO2(s) H=858.6KJmol-1可知，硅燃燒放出的熱量大參考答案：B略2. 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)利用情況，正

2、確的是（ ）A利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性D利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略3. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是ApH=1，稀硝酸為介質(zhì) BpH=3，硫酸為介質(zhì)CpH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì) DpH=12，氨水為介質(zhì)參考答案：D略4. 25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A c(NH4)c(SO42) B c(NH4)c(SO42

3、)C c(NH4)c(SO42) D c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)參考答案：答案：B5. 下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是 （ ） A、2-甲基-氯丙烷 B、2-甲基-3-丁烯 C、2，4，4-三甲基戊烷 D、2，3-二甲基-4-乙基己烷 參考答案：D略6. 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大參考答案：D試題分析：A，根據(jù)圖像可知

4、，0.1mol /LMOH溶液的pH=13，說(shuō)明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH13，說(shuō)明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，正確；B，ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，正確；C，兩溶液無(wú)限稀釋下去，則都相當(dāng)于純水，所以它們的氫氧根離子濃度相等，正確；D，當(dāng)=2時(shí)，MOH溶液的pH=11, ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(R+)濃度增大，而升高溫度，對(duì)c(M+)無(wú)影響，所以比值減小，錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，溶液稀釋的判斷7. 將鐵粉放

5、入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽(yáng)離子是（ ）A、Cu2+和Fe2+ B、H+和Cu2+ C、Fe3+和Fe2+ D、Fe2+和Mg2+參考答案：D略8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度為d gcm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A B C D參考答案：B略9. 在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A pH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1

6、 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2-、SO42- D由水電離出的c(H+)110-13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-參考答案：A略10. 鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。電池總反應(yīng)式為；V2O5+ xLiLixV2O5 , 下列說(shuō)法不正確的是 A向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)B正極材料是鋰，負(fù)極材料為V2O5 C正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe+ xLi+ Lix V2O5D. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe一 xLi+ 參考答案：B11. 溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mo

7、l PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列說(shuō)法正確的是（） A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的Hv(逆) D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略12. 如圖所示，將緊緊纏繞

8、不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略13. 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為： V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+H2OB充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V2+-e-V3+C放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移參考答案：A略14. Mg-AgCl電池是

9、一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A、AgCl為電池的正極B、正極反應(yīng)為Ag+e-=AgC、該電池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上應(yīng)急照明供電,直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg2eMg2+，正極反應(yīng)式為AgCl+eAg+Cl，據(jù)此分析解答【解答】解：A根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgCl為正極，故

10、A正確；BAgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl+eAg+Cl，故B錯(cuò)誤；C電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；D電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，同時(shí)還考查學(xué)生獲取信息利用信息能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C15. 已知兩種弱酸的酸性：HAHB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是 A兩種溶液 01mol/L HA溶液；01mol/L HB溶液與01mol/L

11、 NaOH溶液等體積的混合液，c（H+）： D物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-） c（A-）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察、分析，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一、圖甲是課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管 ，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個(gè)結(jié)論是 、 。（2）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)二、如圖乙，小試管中

12、盛有KMnO4固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液。（3）反應(yīng)開(kāi)始后 ，能觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）。（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述制備和收集氫氣的操作 。（5）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，套管實(shí)驗(yàn)中“外管”所起的作用通常有 。參考答案：（1）Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2；該反應(yīng)放熱（各2分，共4分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3分）（3）試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；隨后氣體顏色又逐漸變淺（3分）（4）取適量鋅粒、稀H2SO4（或稀鹽酸）放入小試管中，將圓底燒瓶倒扣在小試管上，并使使管口接近燒瓶底。（5）封閉氣體；減少空氣

13、污染；收集氣體等（任答一 點(diǎn)即可）（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表

14、示）（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。（2）下列敘述正確的是 。（填字母）aM與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化cN分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵dBD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為 ，該晶體中氧的配位數(shù)為 。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將 BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?與BCD互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為 （各寫(xiě)1種）。 上

15、述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是 。（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl36H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為 。參考答案：（1）3d2階段4s2 （1分）（2）ad （2分）（3）TiO2 （1分） 3（1分）（4） HCNO （1分） CO2（N2O）、SCN等（2分） 2CNO+2H+3ClO=N2+2CO2+3C1+H2O（2分）（5）TiCl（H2O）5 （2分）18. 下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：（1）最外層上未成對(duì)電子

16、數(shù)最多的元素是 （填元素符號(hào)）（2）f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是 。（3）原子核p亞層有兩個(gè)空軌道的元素為 （填寫(xiě)元素名稱），該元素最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)性質(zhì)相似，可以從兩方面去把握，即： ；寫(xiě)出工業(yè)上利用該氧化物制取單質(zhì)的化學(xué)方程式 ；寫(xiě)出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式 。（4）單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生兩種粉末狀固體化合物的元素是 （填元素符號(hào)）。（5）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有 （填寫(xiě)表中字母）。參考答案：（1）N（2）金屬晶體（3）鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 2A12O3（熔融）4A1+3O2A13+3NH3H2O

17、= Al(OH)3+3NH4 ，（4）Mg （5）a c d略19. 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的 二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問(wèn)題（1）肼的結(jié)構(gòu)式為 。（2）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H52.7kJmol-1 寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_ _ （4）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素 CO(NH2)2和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為 _ 。（5）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明 氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B 的體積相同且均為a L。B中可通過(guò)觀察_判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體 積分?jǐn)?shù)_（填 “變大”“變小”或“不變”）。若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間為