2022-2023學(xué)年河北省廊坊市香河縣第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省廊坊市香河縣第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B略2. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號 LMQRT原子半徑/nm0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B L、M的單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應(yīng)速率：ML C T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體DL、Q形成的簡單離

2、子核外電子數(shù)相等參考答案：A略3. 常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù) ） （ ） A電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1 mol B斷裂了1mol CH鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA C有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量總和小于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略4. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 ( )A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B. 光線透過膠體時，

3、膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C. 布朗運動是膠體的性質(zhì)之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因D. 膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：D5. 將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）wA滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B已知Bi為第A族元素，上述實驗說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電

4、子0.4NAD此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl2參考答案：C6. 在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是 （ ）A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2、OH、IC.c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCOD.d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl參考答案：D略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NAB通常狀況下，2.0 g H2 和1 mol Cl

5、2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2NAC1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD將3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2離子數(shù)之和為0.1NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵；B、H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)目仍為2NA；C、據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；D、求出H2S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S溶于水后部分電離為HS和S2離子來分析【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的 C2H6物質(zhì)的量為=0.5mol，1mol

6、分子中含有共價鍵的數(shù)目為7NA，故0.5mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA，故A正確；B、2.0 g H2相當(dāng)于1molH2，1molH2和1 mol Cl2氣體總分子數(shù)目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為2NA，故B正確；C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應(yīng)，鋁均變?yōu)?3價，故1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故C正確；D、標(biāo)況下3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H2S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS和S2離子，故所得溶液中的H2S、HS和S2離子的個數(shù)之和為0.1NA個，故D錯誤，

7、故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8. 已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是A 放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO24HSO42十2ePbSO42H2OB 充電時鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為；PbSO42ePb2SO42C 用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，電池內(nèi)部要消耗0.05摩H2SO4D 鉛蓄電池充電時，若要使3.03千克PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需通過20摩

8、電子參考答案：BC略9. 下列實驗操作正確的是A食鹽水放在試管中進(jìn)行蒸發(fā)可得到NaCl固體B滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗23遍C分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置D可用量筒快速配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：B10. 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）參考答案：答案：D11. 下列實驗操作正確的是 （） A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵 D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略12. 參考答案：D略13. 下列離子

9、方程式書寫正確的是 A硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ B碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3+H2OCO32+H3O+ C醋酸除水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2OD向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2+SO2+H2O2BaSO4+2H+參考答案：D略14. 某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是 ( ) A還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2 B氧化劑是ClO- , 還原產(chǎn)物是HCO

10、3 C配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為52 D若生成2.24L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol 參考答案：C略15. 下列說法正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B反應(yīng)A(s)AB2(g)2AB(g) H0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行C常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D實驗室制氫氧化鐵膠體的原理： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）25.（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探

11、究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先_然后固定在管中

12、固體部位下加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

13、7. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，

14、A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴(yán)重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。