2022-2023學(xué)年河南省南陽(yáng)市鄧州第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省南陽(yáng)市鄧州第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)。下列說(shuō)法正確的是（ ） Aa為NaOH溶液，為蒸餾 B、 均為蒸餾，為分液C為分液，C中含有醋酸鈉 Db可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略2. 常溫下下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A含0.1mol/LSO2的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、ClB能與金屬鋁反應(yīng)放出氫

2、氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3、SO42Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO、I參考答案：A試題分析：A、含有二氧化硫的溶液中，二氧化硫與四種離子均不反應(yīng)，且四種離子之間也不反應(yīng)，一定能大量共存，正確；B、與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，該組中含有硝酸根離子，所以該溶液不是酸性溶液，則一定是堿性溶液，在堿性溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、氫離子與氫氧根離子的濃度之比小于1，說(shuō)明該溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯(cuò)誤

3、；D、不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液為酸性溶液，則溶液中含有次氯酸根離子，與氫離子結(jié)合為次氯酸弱酸，且能氧化碘離子，所以不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選A。3. 有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是() A分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C晶體中若存在陽(yáng)離子，則肯定存在陰離子D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：答案;B4. 參考答案：D5. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（ ） A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.

4、上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略6. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀CAgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小D向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀

5、生成參考答案：D略7. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在20g D216O中含有10NA個(gè)電子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷所含分子數(shù)為0.1 NAC1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A略8. “神舟十號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合價(jià)為-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng): C2H8N2 +2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A. 該燃料無(wú)毒，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B. 每

6、有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC. 該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物參考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價(jià)降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價(jià)升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過(guò)氧化反應(yīng)得到

7、的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過(guò)還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。9. 下列混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是 A甘油和水 B硝基苯與水 C四氯化碳與水 D乙酸乙酯和水參考答案：A10. 能證明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色 B含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失 C品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失 D溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略11. 下列說(shuō)法正確的是A強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小 B溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) C1mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為36.02 x 1023 D約含6.02 x 102

8、3個(gè)Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL參考答案：D略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目大于107NAB14 g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的CC的數(shù)目一定為C常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAD1 mol FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子參考答案：B13. (08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：答案：B1

9、4. 根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性AC B氫化物的沸點(diǎn)H2D H2EC單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AB DC2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：AB Ks5u15. 下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法正確的是()具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不是電解質(zhì) 都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電AB C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在

10、加熱條件下制取FeSO4X H2O ,并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3a H2O ）對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響_ _（填“有”或“無(wú)”。其原因是_，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證 過(guò)量（填“硫酸”或“鐵屑”）。 （2） FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：溫度/01020304050607080溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)?。該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過(guò)濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止_。

11、你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在_左右。從濾液中獲得FeSO4xH2O，下列操作中不需要的是 （ ）（A）冷卻 （B）蒸發(fā) （C）結(jié)晶 （D）洗滌 （E）過(guò)濾（3） 以下是測(cè)定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。（稱(chēng)量?jī)x器為電子天平） 其加熱裝置正確的是（ ） 重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量結(jié)果相差不超過(guò) g。 操作III必須要在 中（填儀器名稱(chēng)）進(jìn)行。 （4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是（ ）A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4X H2O B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌 D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱(chēng)量這一過(guò)程重復(fù)兩次。 （5

12、）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)；在冷卻過(guò)程中，無(wú)水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣 參考答案：（1）無(wú)；生成的少量Fe3 與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2 ；鐵屑。（2）硫酸亞鐵晶體析出（1分）；60；B （3）C；0.001；干燥器 （4） C （5） 偏大；偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1寫(xiě)出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2寫(xiě)出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. X、Y、Z、Q

13、、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）19. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫(xiě)出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；寫(xiě)出G官能團(tuán)的名稱(chēng) 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型