2022屆天津市實驗中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A油脂屬于酯類B油脂的氫化又叫油脂的硬化C淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體D葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BSO2為V形分子SO2分子中S原子采用sp3雜化C

2、金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClAABBCCDD3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-4、芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A16種 B14 種 C9 種 D5種5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

3、有關(guān)敘述正確的是（ ）A20gD2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC常溫常壓下，100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NAD56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA6、2018年3月5日，Nature連刊兩文報道了21歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確的是（ ）A石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒B石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性C石墨烯與金剛石互為同素異形體D石墨烯與石墨都具有較高的熔點7、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42-=P

4、bSO42eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e=PbSO42-8、下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量BH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小9、50mL0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1INaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（ ）A在測定中和熱

5、的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次B大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小C用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大D測定中和熱的實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱H K，平衡逆向移動c. 溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動 哈伯選用的條件是550、10 MPa，而非200、10 MPa，可能的原因是_。（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，氮氣的平

6、衡轉(zhuǎn)化率_（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯類；B、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，烴基中含有不飽和鍵；C、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；D、葡萄糖分子中含有醛基。詳解：A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂，如豬油等。油脂是高級脂肪酸和甘油

7、反應(yīng)生成酯類，A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B正確；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確。答案選C。2、A【解析】A原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時較穩(wěn)定，氮原子2p能級半充滿，則氮原子的第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，故A正確；BSO2中S的價層電子對數(shù)=2+=3，為sp2雜化，立體構(gòu)型為V形，故B錯誤；C金剛石為原子晶體，石墨為混合型晶體，但石

8、墨中共價鍵的鍵長比金剛石中共價鍵鍵長短，鍵能更大，所以石墨的熔點比金剛石的高，故C錯誤；D鹵族元素氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氟化氫分子間含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，導(dǎo)致氟化氫沸點高于HCl，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意石墨為混合型晶體，層與層之間為分子間作用力，層內(nèi)存在共價鍵，石墨熔化時需要破壞層內(nèi)的共價鍵。3、A【解析】A項，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，符合題意；B項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項，鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生雙

9、水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A?！军c睛】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能

10、大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。4、B【解析】芳香烴C8H10的結(jié)構(gòu)有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯四種結(jié)構(gòu)，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。5、A【解析】分析：AD2O的相對分子質(zhì)量為20，根據(jù)n=mM結(jié)合原子的組成分析判斷；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體；C、

11、過氧化氫水溶液中水分子中也含氧原子；D鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)結(jié)合方程式計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。詳解：A20gD2O的物質(zhì)的量=20g20g/mol=1mol，含有電子10mol，20g氖氣的物質(zhì)的量=20g20g/mol=1mol，含有的電子為10mol，所含有的電子數(shù)相同，故A正確；B標(biāo)況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氯甲烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、100 g 17% H2O2水溶液中過氧化氫物質(zhì)的量為=100g17%34g/mol=0.5mol，溶劑水中也含有氧原子，100g 17% H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故C錯誤；D.56g鐵與一定量的

12、氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，如果氯氣足量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA，如果氯氣不足，則鐵剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于3NA，故D錯誤；故選A。6、A【解析】A.石墨烯是只由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，能在氧氣中燃燒，A項錯誤；B.石墨烯具有超導(dǎo)特性可以導(dǎo)電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導(dǎo)電，B項正確；C.石墨烯還是只由碳原子構(gòu)成，是C原子形成的單質(zhì)，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點，D項正確；答案選A。7、B【解析】A在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O，不正確；B在放電時，該電池的負極材料是鉛板，正確；

13、C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e2H2O=PbO24HSO42，不正確。選B。8、D【解析】A. 根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量，A正確；B. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱H436 kJ/mol+498 kJ/mol2463.4 kJ/mol=241.8 kJ/mol，B正確；C. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯誤；答

14、案選D。9、B【解析】A、在測定中和熱的實驗中，每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至少要做3組，所以至少要記錄9次溫度，選項A錯誤；B、大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，選項B正確；C、氨水是弱堿，在反應(yīng)中發(fā)生電離，電離是吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏小，選項C錯誤；D、中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導(dǎo)熱性強，容易導(dǎo)致熱量損失，則測量出的中和熱數(shù)值偏小，H57.3 kJmol1，選項D錯誤。答案選B。10、B【解析】根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分

15、子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為，氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故所得有機產(chǎn)物的碳架有一個支鏈甲基。【詳解】ACH3CH2CH2CH2CH2OH沒有支鏈，A錯誤；B對應(yīng)X為，生成的烯烴有2種，符合題目要求，B正確；C對應(yīng)的X發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，C錯誤；D對應(yīng)的X為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤。答案選B?！军c晴】熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點是解題的關(guān)鍵。鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：分子中碳原子數(shù)2；與X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。與相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子的鹵代烴如CH3X、（CH3）3CCH2X等不能發(fā)生消去反應(yīng)。11、B【解析】

16、分析：本題考查的是實驗儀器的使用，難度較小。詳解：A.錐形瓶不能用酒精燈直接加熱，故錯誤；B.坩堝能直接加熱，故正確；C.容量瓶不能加熱，故錯誤；D.蒸餾燒瓶不能直接加熱，故錯誤。故選B。12、A【解析】N2生成1 mol氣態(tài)N4的方程式為：2N2(g)=N4(g)，根據(jù)鍵能和H的關(guān)系可得H=2942kJmol16167kJmol1=882 kJmol1，故A項正確。13、A【解析】選項中圖象，橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，結(jié)合胃液的成分和pH計算公式進行解答?！驹斀狻咳梭w胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lgc（H+），其中c（H

17、+）表示氫離子濃度，顯酸性的胃酸，在人體大量喝水時，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，結(jié)合圖象，橫坐標(biāo)表示加水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，A圖象符合題意。答案選A。14、C【解析】A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=6+1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH

18、-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。15、D【解析】A. 丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故A正確；B. 丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團，其中含氧官能團是羥基和醚鍵，故B正確；C. 丁子香酚中的苯環(huán)及碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4 mol H2，故C正確；D. 因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高

19、錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物中官能團與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見的反應(yīng)類型是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是D項，根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KM

20、nO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。16、C【解析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！驹斀狻緼. 霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣

21、中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應(yīng) 1：1：1 加入溴水，溴水褪色 【解析】B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反

22、應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1

23、:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、丙烯 碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) HOCH2-CH=CH-CH2OH 保護分子中碳碳雙鍵不被氧化 12 10 ClCH2-CH（CH2OH）2 CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3 CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2 【解析】由題中信息可知，M

24、與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應(yīng)，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據(jù)合成路線可知，A水解后先與HCl發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH

25、；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團均易發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，CG的過程步驟、的目的是：為了保護碳碳雙鍵在發(fā)生氧化反應(yīng)時不被氧化；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當(dāng)碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時，則有12原子共平面；其順式結(jié)構(gòu)為：；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合氯原子連在碳鏈的端點碳上 羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定

26、Cl原子和一個OH在一端，另一個OH的位置有3種；移動OH的位置，另一個OH的位置有2種；依此類推，1種；若存在一個甲基支鏈，有2種；，有1種，1種，合計10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6) I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，制取環(huán)酯P，其方程式為：；（7）根據(jù)題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團可以互換，則先用2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二溴丁烷，再發(fā)生消去反

27、應(yīng)生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發(fā)生雙烯合成制取環(huán)己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3 CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c睛】多官能團同分異構(gòu)體的書寫時，根據(jù)一固定一移動原則，逐個書寫，便于查重。19、500ml容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌 加快溶解 使溶質(zhì)都進入容量瓶 當(dāng)液面距刻度線1-2 cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切 偏小 無影響 偏大 【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析。

28、【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質(zhì)量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50 molL-1 0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol58.5gmol1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質(zhì)量為14.6g；(3)如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應(yīng)該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；使用托盤天平稱量時

29、，物品應(yīng)該放在左盤進行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯23次，全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當(dāng)液面距刻度線1-2 cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶中，濃度偏??；容量瓶中有少量蒸餾水，在后續(xù)操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水，本來就有蒸餾水，不會帶濃度帶來誤差；定容時，俯視刻度線，水加少了，體積偏小，濃度偏大?！军c睛】稱量的質(zhì)量和計算的質(zhì)量是不一樣的，稱量是要考慮到儀器

30、的精確度。20、排除體系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2 量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平 視線與凹液面最低處相切 ABD 【解析】在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計是除掉多余的

31、氧氣，E、F的設(shè)計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎(chǔ)上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關(guān)鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡?！驹斀狻?1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2； (2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應(yīng)先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2

32、，保證最終收集的氣體是N2 ；(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6) 根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?！军c睛】實驗題的解題關(guān)鍵是掌握實驗原理和實驗的關(guān)鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準(zhǔn)確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。21、 氮氣與氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠大于氮氣與氧氣反應(yīng)的 放熱 d 提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 變大 N2 + 6e- + 6H+2NH3 【解析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡常