(說課)氧化還原反應(yīng)2課件

1、韶關(guān)乳源高級中學人教版 必修一 第二章 化學物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時）課題：一、教材的地位和作用從化合價和電子得失的角度認識了氧化還原氧化劑、還原劑元素及其化合物 氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念深入全面的認識奠定基礎(chǔ) 金屬的腐蝕、電化學部分二、學生情況知識方面： 學生在前節(jié)課中已經(jīng)從化合價和電子轉(zhuǎn)移的角度認識了氧化還原反應(yīng)，知道了氧化還原反應(yīng)的判斷和本質(zhì)。能力方面： 已具備了一定的分析和解決問題的能力、交流與合作的能力、自學能力，但都有待進一步提高。三、三維目標(1)、知識與技能 學會用“雙線橋法”、“單線橋法”表示氧化還原反應(yīng)及判斷氧化劑和還原劑 ； 了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)

2、中的應(yīng)用。 （2）、過程與方法 通過對典型化學反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學生的知識應(yīng)用能力 ； （3）、情感態(tài)度與價值觀 通過“思考與交流”“思考與探究”等活動，培養(yǎng)學生的合作意識 四、教學重點、難點教學重點1、氧化劑和還原劑的判斷；2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。 教學難點掌握氧化還原反應(yīng)中的對立統(tǒng)一關(guān)系 復習氧化還原反應(yīng)引出氧化劑、還原劑得出氧化劑、還原劑的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法加深對氧化還原反應(yīng)的認識從電子轉(zhuǎn)移分析練習反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移日常生活事例的舉例分層訓練鞏固當堂所學知識思考交流交流探究對比歸納思考交流歸納小結(jié)五、教學流程圖做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn +

3、 H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化學反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。六、教學過程復習氧化還原反應(yīng)知識交流探究氧化劑和還原劑 所含元素的化合價降低的反應(yīng)物 所含元素的化合價升高的反應(yīng)物 引出氧化劑、還原劑概念 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應(yīng)中，哪些

4、是氧化劑？哪些是還原劑？ 做一做氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)練習鞏固氧化劑還原劑的判斷交流探究從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？ 失e-的反應(yīng)物 所含元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑具有還原性得e-的反應(yīng)物 所含元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)從本質(zhì)上理解氧化劑、還原劑步驟：1.先標化合價，雙線橋從左指 向右連接不同價態(tài)的同種元素 2.線上標明電子得失數(shù) 3.指出氧化還原類型1、雙線橋法：2NaCl2 = 2Na Cl得2e，化合價降低，被還原失2e，化合價升高，被氧化+1

5、-1做一做：怎樣表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移？氧化劑還原劑學以致用 ： 用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)并標明氧化劑和還原劑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等 2.電子得失總數(shù)與化合價升 降總數(shù)相等1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 練習鞏固“雙線橋”2、單線橋法：步驟： 1.單箭號 2.箭號起點為被氧化元素（失電子） 元素。終點為被還原（得電子）元素 3.只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)學以致用 ： 用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標

6、明氧化劑和還原劑，哪個物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 3、2KClO3 2KCl + 3O2練習鞏固“單線橋”試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考與探究】元素價態(tài)與氧化性還原性的關(guān)系元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、 F

7、e、H2、C、CO等遷移應(yīng)用加深對氧化劑、還原劑認識1窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？ 3、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。 思考與交流 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用實例加深氧化還原應(yīng)用【分層訓練】必做題2下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC

8、1 實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是： ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4(C)鞏固當堂所學基礎(chǔ)知識3.在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反應(yīng)中， 元素得電子，化合價 ， 是氧化劑； 元素失電子,化合價 , 是還原劑; 被氧化， 被還原。Cr降低K2Cr2O7 Cl升高HClHClK2Cr2O7【分層訓練】選做題能力綜合概括整合實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)失e- 化合價升高 氧化反應(yīng) 還原劑 還原性得e- 化合價降低 還原反應(yīng) 氧化劑 氧化性

9、氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線作業(yè)：1、教材P38,2、3、7、8、9、102、完成課時訓練2課后鞏固培養(yǎng)歸納整理能力板書設(shè)計二、氧化劑、還原劑1、氧化劑、還原劑還原劑具有還原性失e-的反應(yīng)物 所含元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑具有氧化性得e-的反應(yīng)物 所含元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）、雙線橋法； （2）、單線橋法；3、常見氧化劑、 常見還原劑：4、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用謝謝聆聽！內(nèi)容總結(jié)韶關(guān)乳源高級中學。學會用“雙線橋法”、“單線橋法”表示氧化還原反應(yīng)及判斷氧化劑和還原劑。通過對典型化學反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學生的知識應(yīng)用能力。通過“思考與交流”“思考與探究”等活動，培養(yǎng)學生的合作意識。做一做。既是氧化劑又是還原劑。失e-的反應(yīng)物 所含元素化合價升高。是還原劑具有還原性。得e-的反應(yīng)物 所含元素化合價降低。是氧化劑具有氧化性。失2e，化合價升高，被氧化。做一做：怎樣表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。學以致用 ： 用雙線橋法