年北京地區(qū)高二化學(xué)鐵及其重要化合物復(fù)習(xí)課件 人教

1、鐵和鐵的化合物 復(fù) 習(xí)2021/8/8 星期日1化 學(xué) 式FeOFe2O3Fe3O4名 稱價(jià) 態(tài)（穩(wěn)定性）顏色、狀態(tài)溶 解 性鐵的氧化物性質(zhì)比較氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵 +2（不穩(wěn)定） +3（穩(wěn)定）+2、+3（穩(wěn)定）黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體不溶于水不溶于水不溶于水2021/8/8 星期日2化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏 色狀 態(tài)溶解性穩(wěn)定性與 H+反 應(yīng)轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 白色沉淀紅褐色沉淀難溶于水難溶于水很不穩(wěn)定，易氧化穩(wěn)定Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較20

2、21/8/8 星期日3Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角”關(guān)系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等還原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等還原Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I等2021/8/8 星期日4鐵硫化亞鐵氧化鐵氫氧化鐵 氯氣4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 +3HCl2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O鐵三角的

3、應(yīng)用 加熱灼燒2021/8/8 星期日52.淺綠色 Fe(NO3)2 溶液中,存在如下平衡: Fe2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H若在此溶液中加入少量鹽酸后,溶液的顏色變化及原因?yàn)開(kāi) 溶液由淺綠色變?yōu)辄S棕色,原因?yàn)榧尤臌}酸后C(H)增大,在酸性介質(zhì)中NO3可把Fe2 氧化為Fe3故溶液為黃棕色 。針對(duì)訓(xùn)練2021/8/8 星期日6練習(xí)3用下面的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH

4、)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。2021/8/8 星期日73.在含有Cu(NO3)2、Fe（NO3）3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬箬F粉完全溶解,過(guò)濾,從濾渣中分離出3.2gCu,則溶解的鐵粉的質(zhì)量是( )A.5.6g B.2.8g C.14g D.8.4gA練習(xí)：2021/8/8 星期日8Fe3+: 1. Fe3+在溶液中為棕黃色 2. 加入NaOH 溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。 3. 加入KSCN溶液,溶液變成血紅色。Fe2+: 1. Fe2+在溶液中為淺綠色 2. 加入NaOH 溶液，產(chǎn)生白

5、色沉 淀，在空氣中馬上變?yōu)榛揖G色，最 終變?yōu)榧t褐色。 3.加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然 后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色 Fe2+ 和 Fe3+的檢驗(yàn)方法2021/8/8 星期日96.滴入KSCN溶液后,溶液顯紅色的是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液B.NH4Fe(SO4)2溶液C.Fe與鹽酸作用后的溶液D.Fe與過(guò)量稀 HNO3作用后的溶液BD7.要證明某溶液中不含 Fe3+ 而可能含F(xiàn)e2+ ,進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)? ) 加入足量氯水 加入足量I2水 加入 少量KSCN溶液 A. B. C. D. C2021/8/8 星期日101.為了除去FeSO4溶液中的CuSO4和

6、Fe2（SO4）3 雜質(zhì)，可選用的物質(zhì)是 （ ） A.NaOH B .Mg C .氯水D .FeD2.向200mL 0.1molL Fe(NO3)2溶液中加入適量 NaOH,使Fe2完全反應(yīng),小心加熱此混合物, 直至水分蒸干,然后灼燒到質(zhì)量不再變化,此時(shí) 固體的 質(zhì)量為( ) A.1.44g B.1.6g C.2.82g D.2.98gB練習(xí)：2021/8/8 星期日113在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)完畢后剩余固體的質(zhì)量恰好等于加入鐵粉的質(zhì)量，則原溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量之比為（ ） （A）2 ：7 （B）7 ：2 （C）1 ：7 （D）7 ：lA2021/8/8 星期日125. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A、FeO與稀HNO3反應(yīng)：FeO + 2H+= Fe2+ H2OB、Fe與FeCl3反應(yīng)：Fe + Fe3+= 2Fe2+C、Fe(OH)3與HI酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ +