蘇教版高中化學(xué)必修二第二學(xué)期期中考試

1、蘇教版高中化學(xué)必修二第二學(xué)期期中考試(2)蘇教版高中化學(xué)必修二第二學(xué)期期中考試(2)8/8蘇教版高中化學(xué)必修二第二學(xué)期期中考試(2)江蘇省外國(guó)語(yǔ)學(xué)校20152016學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（時(shí)間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子量：Cu-64第I卷（選擇題共52分）一單項(xiàng)選擇題（此題12小題，每題2分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)。）1、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可連續(xù)發(fā)展親密有關(guān)，以下舉措有益于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加速化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源變換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推行使用節(jié)能環(huán)保資料。ABCD2、與主族元素在元素周期表中所處的地點(diǎn)有關(guān)的是

2、A相對(duì)原子質(zhì)量B核內(nèi)中子數(shù)C次外層電子數(shù)D電子層數(shù)和最外層電子數(shù)3、以下各物質(zhì)中互為同素異形體的是A金剛石和石墨BCH3CH2OH與CH3OCH3CH2O和D2OD氘和氚4、含有共價(jià)鍵的分子晶體是ANaOHBSiO2CCl2DNH4Cl5、以下過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被損壞的是A水沸騰汽化B水加熱到1500開始分解C氯化鈉加熱至融化DNaOH固體溶于水6、以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A次氯酸電子式：B氟化氫的電子式：CF原子構(gòu)造表示圖：DCO2分子的球棍模型：7、以下物質(zhì)加入水中，會(huì)明顯放熱的是A食鹽B生石灰C硝酸銨D蔗糖8、以下過(guò)程需要汲取熱量的是A甲烷在空氣中焚燒B碳酸鈣受熱分解C鎂條溶于鹽酸D鹽

3、酸與氫氧化鈉溶液反響9、以下對(duì)于化學(xué)反響速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A反響速率用于權(quán)衡化學(xué)反響進(jìn)行的快慢B決定反響速率的主要要素是反響物的性質(zhì)C可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反響的速率都為0D增大反響物的濃度、提升反響溫度能增大反響速率10、以下比較錯(cuò)誤的是A原子半徑：NOFB酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3H2CO3C堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2D氫化物的穩(wěn)固性：HFHClH2S11、“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池即可工作，電池反響為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。以下對(duì)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A鎂片作為正極B食鹽水作為電解質(zhì)溶液C電池

4、工作時(shí)鎂片漸漸被耗費(fèi)D電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變12、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，此中c、d為石墨電極。以下判斷正確的選項(xiàng)是Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增添D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變二、不定項(xiàng)選擇題（此題7小題，每題4分，共28分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)切合題意。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題的0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）13、以下物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物的是AI2BNH4ClCCaCl2DH2SO414、用鋅片與1molL-1稀鹽酸反響制取氫氣，以下舉措不

5、可以使反響速率增大的是A適合加熱B改用鋅粉C加入少許NaCl溶液D加入少許1molL-1稀硫酸15、以下反響中，既屬于氧化復(fù)原反響同時(shí)又是吸熱反響的是A鋅粒與稀硫酸的反響B(tài)灼熱的木炭與CO2反響C甲烷在氧氣中的焚燒反響DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反響的是16、以下說(shuō)法錯(cuò)誤A鈉的金屬性比鎂強(qiáng)B溴的非金屬性比氯強(qiáng)C硝酸的酸性比磷酸弱D水的穩(wěn)固性比氨強(qiáng)17、已知X、Y、Z是3種短周期元素。X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的次序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

6、物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固D原子半徑由大到小的次序?yàn)閆YX18、以下對(duì)于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿乃姆N裝置的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A電池中鋅是負(fù)極B電池是一次電池C電池工作時(shí)氫氣發(fā)生復(fù)原反響D電池工作時(shí)電子由鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳棒、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反響B(tài)電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，如有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化時(shí)生成Fe3O4江蘇省外國(guó)語(yǔ)學(xué)校20152016學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷答題卷第I卷（選擇題共52分）一、單項(xiàng)選擇題（此題12小題

7、，每題2分，共24分）題號(hào)123456789101112答案二、不定項(xiàng)選擇題（此題7小題，每題4分，共28分）題號(hào)13141516171819答案第II卷（非選擇題共48分）三、填空題20、（11分）下表是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6，-2+7，-1-2已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm。（1）用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)地點(diǎn)（以下為周期表的一部分）。（2）B元素在元素周期表中的第周期族；（3）上述五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（4）A、D形成化合物的電子式；（5）C、E形

8、成化合物為（填化學(xué)式），含化學(xué)鍵種類為“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（填化學(xué)式）；（填21、（14分）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反響中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反響為生產(chǎn)和生活服務(wù)。（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要（填“放熱”或“吸熱”)。已知打開1molHH鍵、1molNN鍵、1molNH鍵分別需要耗費(fèi)的能量為436.4kJ、941.3kJ、390.5kJ。則由氫氣和氮?dú)夥错懮?molNH3需要（填“放出”或“汲取”）kJ的熱量。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)情況下11.2L甲烷焚燒生成液態(tài)水時(shí)放熱445kJ。寫出1mol甲烷焚燒的熱化學(xué)方程式。若將該反響設(shè)計(jì)成燃料電池，則通

9、入甲烷的一端應(yīng)當(dāng)為原電池的極（填“正”或“負(fù)”）。（）如圖鐵處于三種環(huán)境中，鐵被腐化的速率由快到慢的次序3（填序號(hào)）。22、（16分）工業(yè)焚燒煤、石油等化石燃料開釋出大批氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫辦理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。脫硝：催化劑存在下，H2復(fù)原NO2生成水蒸氣和其余無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為。脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0（1）以下表達(dá)能說(shuō)明此反響達(dá)到均衡狀態(tài)的是。a單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolH2

10、ObCO2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變cCO2和H2的濃度保持不變d混淆氣體的密度保持不變e生成1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂（2）該反響過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反響時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)0min260010min4.520min130min120min時(shí)，反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)？（填“是”或“否”。)簡(jiǎn)述原因：。前10min內(nèi)的的均勻反響速率v(CH3；OH)均衡時(shí)c(H2)；均衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)變率為。在其余條件不變下，若20min時(shí)向該密閉容器中通入1molH2，此時(shí)該反響速率將（填“增大”或“減小”）。23、（7分）某小組為研究電

11、化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）a和b不連結(jié)時(shí)，鐵片上發(fā)生反響的離子方程式為（2）a和b用導(dǎo)線連結(jié)時(shí)，外電路中的電子是從。（填“Fe”或“Cu”）流出，銅極發(fā)生的電極反響式為。若反響過(guò)程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)物的質(zhì)量為。江蘇省外國(guó)語(yǔ)學(xué)校20152016學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（此題12小題，每題2分，共24分。）題號(hào)123456789101112答案BDACAABBCBAC二、不定項(xiàng)選擇題（此題7小題，每題4分，共28分。）題號(hào)13141516171819答案DCBBCADADBC三、填空題（48分）20、（11分）（1）（5分）MgAlOSCl（2）三（1分）A（1分）（3）HClO4（1分）（4）（1分）（5）SO2或SO3（1分）共價(jià)鍵（1分）21、（14分）（1）吸熱（1分）放熱（1分）放出（2分）46.25（3分）（2）CH4(g)+2O2(g)2(g)+2H2O(l)H1（3分）負(fù)（2分）CO-890kJmol（3）（2分