年高中化學(xué) 第二章 第二節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教必修1

1、第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2021/8/8 星期日1新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_之間的反應(yīng)。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_和_之間的反應(yīng)。離子Ba22021/8/8 星期日22.離子反應(yīng)的表示方法離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟：離子符號(hào)水電離原子個(gè)數(shù)電荷總數(shù)2021/8/8 星期日3(3)意義：表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl離子方程式為_。表示同一類型的離子反應(yīng)。如_可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應(yīng)。HO

2、H=H2O2021/8/8 星期日4想一想Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式寫成HOH=H2O對(duì)嗎？2021/8/8 星期日5二、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2021/8/8 星期日6自主體驗(yàn)2021/8/8 星期日7解析：選A。B選項(xiàng)生成Fe(OH)2沉淀；C選項(xiàng)生成CO2氣體和水；D選項(xiàng)生成H2O。2.下列離子方程式正確的是()A硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2Al=Al3HgB氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu22H =Cu2H2OC鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn2H = Zn2H22021/8/8 星期日8D醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH = H2O解析：選C。A中離子方程式左、右兩邊電荷不守恒，正確的

3、離子方程式為：3Hg22Al = 2Al33Hg；B中CuO不溶于水，要寫化學(xué)式：CuO2H = Cu2H2O;D中，醋酸是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式：CH3COOHOH = CH3COOH2O。2021/8/8 星期日93.(2012吉林高一測(cè)試)能用HOH = H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是()A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)D稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)2021/8/8 星期日102021/8/8 星期日11要點(diǎn)突破講練互動(dòng)提示：不正確，因?yàn)镃aCO3難溶于水故不能拆。要點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷2021/8/8 星期日12探究導(dǎo)引2AgNO3溶液和Cu反應(yīng)的離子

4、方程式寫成CuAg=Cu2Ag正確嗎？為什么？提示：不正確。因?yàn)殡姾刹皇睾恪?021/8/8 星期日13要點(diǎn)歸納1.離子反應(yīng)方程式的書寫關(guān)鍵書寫離子方程式關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。下面的有關(guān)鹽的溶解性口訣可幫助你記憶：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。2021/8/8 星期日14(2)不能拆成離子的物質(zhì):難溶的物質(zhì),弱酸、弱堿和水(難電離的)，氣體，單質(zhì)，氧化物.2.離子反應(yīng)方程式的正誤判斷(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(錯(cuò))錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4正

5、確：FeCu2=Fe2Cu2021/8/8 星期日152021/8/8 星期日162021/8/8 星期日172021/8/8 星期日18特別提醒(1)判斷離子方程式抓住兩易、兩等、兩查。兩易：易溶、易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。2021/8/8 星期日19兩查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約去，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)對(duì)微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2和OH的形式,如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應(yīng)保留化學(xué)式Ca(

6、OH)2。2021/8/8 星期日20即時(shí)應(yīng)用2021/8/8 星期日212021/8/8 星期日222021/8/8 星期日23要點(diǎn)二離子共存的判斷探究導(dǎo)引3Cl與哪種陽離子不能在溶液中大量共存？提示：Cl與Ag不能共存。2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日25要點(diǎn)歸納幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1.因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存同一溶液中若離子間符合下列任何一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存：2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日272021/8/8 星期日282021/8/

7、8 星期日292021/8/8 星期日30即時(shí)應(yīng)用2021/8/8 星期日312021/8/8 星期日32題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1離子方程式的正誤判斷例12021/8/8 星期日332021/8/8 星期日34【答案】A【易誤警示】判斷離子方程式的正誤，要注意物質(zhì)的書寫形式：難溶物、氣體、難電離的物質(zhì)保留化學(xué)式的形式，同時(shí)要注意符合反應(yīng)事實(shí)。2021/8/8 星期日35題型2離子共存例22021/8/8 星期日36【答案】B2021/8/8 星期日37熱點(diǎn)示例思維拓展經(jīng)典案例向分液漏斗和燒杯中分別注入0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好。2021/8/8 星期日38【思考探究】(1)按下開關(guān)接通電路，將會(huì)有什么現(xiàn)象？由此可以得出什么樣的結(jié)論？(2)旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，會(huì)觀察到溶液中有何現(xiàn)象？電流計(jì)指針的變化情況如何？可以得出什么結(jié)論？2021/8/8 星期日39(3)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與哪些因素有關(guān)？如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改為氨水，仍按照上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，預(yù)計(jì)將看到什么現(xiàn)象？【答案】(1)現(xiàn)象是電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)。結(jié)論為:硫酸是電解質(zhì),