2021-2022學(xué)年廣東省湛江市郭屋中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省湛江市郭屋中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列溶液后再充分灼燒（低于400），可得該物質(zhì)固體的是A氯化鋁 B小蘇打 C硫酸鎂 D亞硫酸鈉參考答案：C略2. 對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是AAl3 BCH3COOH CK+ DHCl參考答案：C略3. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y 2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為()A10% B15% C20% D25%參考答案

2、：D略4. 醫(yī)學(xué)家最近合成了一種具有抗癌活性的化合物Depudecin，該物質(zhì)也曾從真菌里分離出來，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A該化合物的分子式為C12H16O4B該化合物屬于有機(jī)酯類C該化合物既可發(fā)生消去反應(yīng)，也可被催化氧化生成醛D該化合物的分子中處于同一平面的原子可能有6個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式確定有機(jī)物分子式，該有機(jī)物中含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題解答：解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H18O4，故A錯(cuò)誤；B該有機(jī)物不含酯基

3、，不屬于有機(jī)酯類，故B錯(cuò)誤；C該有機(jī)物含有羥基，為仲醇，只能被氧化為酮，故C錯(cuò)誤；D該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，由乙烯的結(jié)構(gòu)可知該化合物的分子中處于同一平面的原子可能有6個(gè)，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意分子式的確定5. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰(CaO)屬于A酸 B堿 C鹽 D氧化物 參考答案：D略6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.15 NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的

4、混合氣體所含的分子數(shù)為NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L D、1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L參考答案：B略7. “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等，可以歸為一類加以回收利用。它們屬于 A糖類 B有機(jī)物 C氧化物 D鹽參考答案：B略8. 有兩種不同的原子團(tuán)-X、-Y，若同時(shí)分別取代甲苯苯環(huán)上的兩個(gè)氫原子，生成的同分異體的數(shù)目是 （ ）A.10種 B.9種 C.6種 D.4種參考答案：A略9. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A0. 1molL1的NaHSO3溶液：c(H)c(OH)c(SO3

5、2)2c(H2SO3)B1 L0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)C濃度均為0. 1molL1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(OH)c(H)D向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)參考答案：AC略10. 下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為+4的是A. Na2SO3 BSO3 CNa2SO4 DH2SO4參考答案：AB、C、D中S為+6，A中S為+4。11. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無

6、色溶液中：K、Na、MnO4、SO42 pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4 由水電離出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 有較多Fe3的溶液中：Na、H、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 、ClA B C D參考答案：C略12. 改變下列條件，能降低N23H2 2NH3反應(yīng)的活化能的是A. 使用催化劑 B. 增大反應(yīng)物的濃度 C. 升高溫度 D. 增大壓強(qiáng)參考答案：D略13. 把一種一定濃度的溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后用相同濃度的鹽酸去中

7、和它們，至溶液中只有時(shí)，若第一份用去鹽酸，第二份用去鹽酸。則的關(guān)系正確的是 A. B. C. D. 不一定參考答案：B14. 下列說法正確的是 A在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1013 mol?L1的溶液中，Ca2、K、Cl、HCO3- 四種離子能大量共存 B常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合， 混合后溶液pHc（R+） C反應(yīng)2N2H4（l）N2（g）2H2（g）H50.6 kJ /mol,只在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有 c（Mg2+）=c（CO32-） ，且c（

8、Mg2+）c（CO32-）=6.8210-6參考答案：B略15. 有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3NH4+BF3P4H2OH2O2填寫下列空白（填序號）：（1）呈正四面體的是 （2）中心原子軌道為sp3雜化的是 , 為sp2雜化的是 ;（3）所有原子共平面的是 ,共線的是 .（4）比較鍵角由大到小順序 ABC（5）比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱的順序 .參考答案：（1）；（2）；（3）；（4）C；（5）H2O、NH3、CH4考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷 分析：（1）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來解答，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，C

9、2H4是平面形分子 C2H2是直線形分子 NH3是三角錐形分子，NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，BF3是平面三角形分子 P4是正四面體結(jié)構(gòu)，H2O是V形分子H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；（3）CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，C2H4是平面形分子 C2H2是直線形分子 NH3是三角錐形分子，NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，BF3是平面三角形分子 P4是正四面體結(jié)構(gòu)，H2O是V形分子H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；（4）根據(jù)分子或離子的空間

10、構(gòu)型，判斷鍵角；（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物中，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)解答：解：（1）CH4CH4中C原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，C2H4C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，C2H2C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子 NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，NH4+氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子 P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，H2O2中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定

11、夾角；故答案為：；（2）CH4中C原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；BF3中B原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，P4中P原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；H2O中O原子雜化軌道數(shù)=鍵

12、數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；所以中心原子軌道為sp2雜化的是；為sp雜化的是；故答案為：；（3）CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共線；CHCH是直線形分子，所有原子共平面也共線；NH3是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線，NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；P4是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；H2O是V形分子，所有原子共平面而不共線；H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H

13、原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；故答案為：；（4）CH4為正四面體，鍵角為10928；NH3為三角錐形，鍵角為10718；BF3中心原子的價(jià)電子都用來形成共價(jià)鍵，所以價(jià)層電子對數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120；P4是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子處在正四面體的頂點(diǎn)，所以磷磷鍵的夾角為60；H2OH2O為V形，鍵角為105；所以鍵角由大到小順序?yàn)椋?，故答案為：C；（5）非金屬性O(shè)NC，由非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物中，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)可知，CH4、NH3、H2O分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是H2O、NH3、CH4，故答案為：H2O、NH3、CH4點(diǎn)評：本題主要考

14、查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性等知識，為高頻考點(diǎn)，（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，（5）把握鍵的極性與非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系為解答關(guān)鍵，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物(1) 寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2) 如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _。(3) 如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _。(4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是_ _；不能檢出的物質(zhì)是_ _參考答案： C + 2H2SO4（濃）= CO2 + 2SO2 + 2H2O (2分) CO2、SO2 (2分) H2O (1分)H2O (1分) CO2 SO2 (2分) CO2 SO2 (2分) H2O (1分) 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，通過計(jì)算回答：混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式；混合氣體