- 專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的焓變2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 蘇教版 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

1、專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變能量變化熱能變化光能變化電能知識回顧物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，不僅有新物質(zhì)生成，還伴有能量變化。 化學(xué)變化物質(zhì)變化這些能量變化有哪些表現(xiàn)形式呢？ 化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，同時(shí)又總是伴隨著能量的變化.許多化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的放出或吸收。一、反應(yīng)熱和焓變1.反應(yīng)熱：2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號：H單位：kJ/mol在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量.kJmol-1即：化學(xué)反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱?；顫娊饘倥c水或酸的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)

2、所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，H0注意：是放熱但不是反應(yīng)：濃硫酸的稀釋、固體NaOH溶于水、物質(zhì)狀態(tài)變化：氣態(tài)液態(tài)固態(tài) 等1、放熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)NH4Cl固體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O的反應(yīng)H2、C、CO還原某些氧化物，如H2還原CuOC與CO2高溫反應(yīng)生成CO2、吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，H0注意：是吸熱但不是反應(yīng)：銨鹽溶于水、物質(zhì)狀態(tài)變化：固態(tài)液態(tài)氣態(tài) 等【交流與討論1】需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不一定，反應(yīng)的放熱吸熱與是否加熱無必然聯(lián)系1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做

3、 熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式?熱化學(xué)方程式有什么意義?第2頁的交流與討論三、熱化學(xué)方程式: 2意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化， 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。它不表示分子個(gè)數(shù)，表示的是物質(zhì)的量。（2）熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）、溶液（aq）（1）書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)熱。不用標(biāo)反應(yīng)條件。（3）熱化學(xué)方程式的最右邊用H標(biāo)明一定條

4、件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，且注明H的單位kJmol1，負(fù)值表示在該條件下反應(yīng)放熱，正值表示在該條件下反應(yīng)吸熱。 另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中不用標(biāo)反應(yīng)條件、用“ ”表示、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí), H數(shù)值不變,但符號相反. 5、H與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同， H也不同。化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也要加倍。該H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值. 可逆反應(yīng)用 1熱化學(xué)方程式 H241.8 kJmol1表示的意義是什么？21 mol C與1 mol O2完全反應(yīng)生成1 mol CO2氣體， 放出393.6 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 【練習(xí)】課本 第4

5、頁 例題1【練習(xí)】課本第4頁 問題解決3、第3頁的交流與討論【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同.圖中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量_生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)_能量。圖中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量_生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)_能量。吸熱反應(yīng)：H0 或H為“”H0或 H為“”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0H生成物總能量反應(yīng)物總能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0大于放出放熱反應(yīng)：小于吸收【交流與討論】：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？微觀：舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量不同.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì) 吸收

6、能量斷鍵吸收能量成鍵釋放能量反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程 舊鍵的斷裂 新鍵的形成 斷鍵成鍵反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程 放出能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸熱 生成物成鍵放熱反應(yīng)物斷鍵吸熱 生成物成鍵放熱H0H反應(yīng)物斷鍵吸熱生成物成鍵放熱H反應(yīng)物斷鍵吸熱生成物成鍵放熱H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量=化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量=436kJ243kJ862kJ假想的中間產(chǎn)物回顧：什么是鍵能拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量舉例: H-H鍵的鍵能是 436.4KJ/mol特點(diǎn):共價(jià)鍵鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,形成的物質(zhì)越穩(wěn)定,該

7、物質(zhì)本身的能量越低即拆開1molH2中的H-H共價(jià)鍵需要吸收的能量436.4KJ.也可以表示:形成1molH-H鍵就會放出436.4KJ的能量.對于某物質(zhì)：斷鍵吸熱或成鍵放熱該物質(zhì)鍵能H 反應(yīng)物斷鍵吸熱 生成物成鍵放熱反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和2、(1)已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)，如圖是1 mol H2 燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請回答下列問題： a、b、c分別代表什么意義？a_；b_；c_。該反應(yīng)是_反應(yīng)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為： _。氫氣在氧氣中燃燒，破壞1 mol HH鍵吸收Q1 kJ的能量，破壞1 mol O=O 鍵吸收Q2 kJ的能量，形成1 mol HO鍵釋放Q3 kJ的能量，則下列關(guān)系式正 確的是_。 A2Q1Q24Q3 B2Q1Q24Q3 CQ1Q2Q3 D2Q1Q24Q3已知1 g H2(g)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且O2(g)中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，H2O(g)中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱 量463 kJ，則H2(g)中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_ kJ?！揪毩?xí)】1、課本第5頁 問題解決表示斷裂1 mol HH鍵和0.5 mol O=O 鍵所吸收的總能量表示形成2 mol HO鍵所放出的總能量