離子反應(yīng)和離子方程式同步課時(shí)練【B】- 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、絕密啟用前1.2.2離子反應(yīng)和離子方程式同步課時(shí)練【B】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題（共15題）1.離子方程式與化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。從這個(gè)角度講，可用離子方程式表示的反應(yīng)是( )A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C.二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)2.下列離子可以在溶液中大量共存的是( )A. B.C. D. 3.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )A.B.C.D.沒有4.以下表中評價(jià)合理的是( )選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A

2、向溶液中加入少量鹽酸：正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確D向石灰乳中加入足量稀鹽酸：錯誤，應(yīng)寫成離子形式A.AB.BC.CD.D5.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：乙：丙：?。浩渲杏涗浗Y(jié)果合理的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁6.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是( )A.B.C.D.7.某固體混合物的溶液中可能含有：等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn):第一份:加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清;

3、向?yàn)V液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀。第二份:取 溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。下列關(guān)于該混 合物的組成的說法正確的是（ ）A.定是和 NaClB.可能是和KClC.可能是 和 D.定是和 NaCl8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是( )A. 用鹽酸清洗進(jìn)行銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體：B. 用酸性溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)：C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D. 向含的水垢中滴入飽和溶液，浸泡使轉(zhuǎn)化為碳酸鹽：9.固體粉末X中可能含有和中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生

4、黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色向Z溶液中滴加溶液，生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是( )A.X中一定不存在FeOB.Z溶液中一定含有C.不溶物Y中一定含有和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D.向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl10.制備晶體的實(shí)驗(yàn)中，對晶體析出并過濾所得的母液（pH1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A加入足量BaCl2溶液： B加入足量Na2O2： C加入過量稀硝酸： D加入過量漂白粉溶液：11.下列指定反應(yīng)的離子方程

5、式正確的是（ ）A向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：B向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C溶液中加入鹽酸酸化的D某中性溶液可能存在：12.如表涉及了四個(gè)離子方程式,對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是( )化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸正確B向溶液中滴加溶液錯誤,的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2C過量的濃氨水加入到溶液中錯誤,應(yīng)生成DCu與醋酸錯誤,醋酸應(yīng)該寫分子式A.AB.BC.CD.D13.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是( )A.常溫下pH7的溶液：B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：C.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液D.堿性溶液：14.水溶液中能大量共存的一組離

6、子是( )A.B.C.D.15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )A.B. C.D.二、填空題（共3題）16.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(純凈物或水溶液),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出;反應(yīng)條件未標(biāo)出)?；卮鹣铝袉栴}: （1）若為氣體，在標(biāo)況下的密度為1.964gL-1；A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強(qiáng)堿溶液則反應(yīng)的離子方程式為_（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質(zhì)，則檢驗(yàn)B物質(zhì)中的陽離子時(shí)發(fā)生的離子方程式為_.（4）若A為一種金屬單質(zhì)，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產(chǎn)生H2則反應(yīng)的離

7、子方程式為_（5）若D為O2，要實(shí)現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，A、C分別可以是_(各填一種，填化學(xué)式) 17.五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰、陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子陰離子分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀，沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38. 4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6稀，Cu逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷化學(xué)

8、式：A_；B_。（2）寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）B溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是_， 原因是_(用離子方程式說明)。18.NOx是大氣污染的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式: _. (2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。催化還原法:在催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _; 堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2,若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,則反應(yīng)的離子方程式為_. (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空

9、氣不足時(shí),NO,在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式: _. 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第I A族金屬氧化物吸收能力順序如下:12 MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_. 元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。絕密啟用前1.2.2離子反應(yīng)和離子方程式同步課時(shí)練【B】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊【解析部分】一、單選題（共15題）1.離子方程式與化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。從這個(gè)角度講，可用離子方程式

10、表示的反應(yīng)是( )A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C.二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)1.答案：B解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式需用，A不合題意；可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)，可用表示，B符合題意；二氧化碳與酸溶液不能發(fā)生反應(yīng)，C不合題意；鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)，離子方程式為，D不合題意。2.下列離子可以在溶液中大量共存的是( )A. B.C. D. 2.答案：C3.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )A.B.C.D.沒有3.答案：D解析：可以表示與強(qiáng)堿溶液生成可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，如與NaOH溶液或KOH溶液的反應(yīng)；可以表示與或等物質(zhì)的反應(yīng)；可以表

11、示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)，如與NaCl、HCl的反應(yīng)；可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，如Fe與的反應(yīng)。答案選D。4.以下表中評價(jià)合理的是( )選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A向溶液中加入少量鹽酸：正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確D向石灰乳中加入足量稀鹽酸：錯誤，應(yīng)寫成離子形式A.AB.BC.CD.D4.答案：B解析：均為強(qiáng)酸，HCl與不能發(fā)生反應(yīng)，評價(jià)不合理，故A不符合題意；向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸，正確的離子方程式為，評價(jià)合理，故B符合題意；向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，正確

12、的離子方程式為，評價(jià)不合理，故C不符合題意；石灰乳是懸濁液，需寫出完整的化學(xué)式，評價(jià)不合理，故D不符合題意。5.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：乙：丙：?。浩渲杏涗浗Y(jié)果合理的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁5.答案：D解析：甲中會形成沉淀而不能共存，A錯誤；乙中會形成沉淀而不能共存，B錯誤；丙中會產(chǎn)生氣體而不能共存，C錯誤；丁中各離子之間互不反應(yīng)，D正確。6.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是( )A.B.C.D.6.答案：D解析：A項(xiàng)中物質(zhì)兩兩間混合后，只有HCl與反應(yīng)產(chǎn)生氣體，其余均無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故A不符合題意；B項(xiàng)中

13、物質(zhì)兩兩間混合后，只有與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故B不符合題意；與其他兩種溶液混合后現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；與反應(yīng)生成沉淀，KOH與反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)生成氣體，則一種物質(zhì)與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的為，與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)，種生成沉淀，另一種生成氣體的為，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開，故D符合題意。7.某固體混合物的溶液中可能含有：等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn):第一份:加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清;向?yàn)V液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀。第二份:取 溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。下列關(guān)于該混

14、合物的組成的說法正確的是（ ）A.定是和 NaClB.可能是和KClC.可能是 和 D.定是和 NaCl7.答案：B解析：加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有、，向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清，說明是，一定有，肯定無;向?yàn)V液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀，沉淀為AgCl，一定有 Cl、焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說明一定有無法判斷。8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是( )A. 用鹽酸清洗進(jìn)行銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體：B. 用酸性溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)：C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D. 向含的水垢中滴入飽和溶液，浸泡使轉(zhuǎn)化為碳酸鹽：8.答案：D解析：A.由于銀在

15、金屬活動順序表中排在氫的后面，稀鹽酸不與銀反應(yīng)，無法洗去銀單質(zhì)，可用稀硝酸洗去，故A錯誤； B.高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性溶液判斷是否完全變質(zhì)，故B錯誤； C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故C錯誤； D.為難溶電解質(zhì)，微溶，向溶液加飽和溶液可以生成更難溶的，與難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關(guān)，反應(yīng)表示為：，故D正確； 故選：D。9.固體粉末X中可能含有和中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃

16、棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍(lán)色向Z溶液中滴加溶液，生成白色沉淀分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是( )A.X中一定不存在FeOB.Z溶液中一定含有C.不溶物Y中一定含有和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D.向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl9.答案：B解析：由題中信息及實(shí)驗(yàn)、的現(xiàn)象可知，原固體粉末X中含有、CuO和Fe，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，F(xiàn)e置換出溶液中的生成紅色固體Cu，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，固體X中含有，由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，不能確定固體X中是否含有KCl，也是白色沉淀。不能確定是否存在FeO，故A、C錯誤，B正確；向白色沉淀中加入鹽酸，引入了氯離

17、子，不能確定原固體粉末中有無KCl，D錯誤。10.制備晶體的實(shí)驗(yàn)中，對晶體析出并過濾所得的母液（pH1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A加入足量BaCl2溶液： B加入足量Na2O2： C加入過量稀硝酸： D加入過量漂白粉溶液：10.答案：C11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：B向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C溶液中加入鹽酸酸化的D某中性溶液可能存在：11.答案：B12.如表涉及了四個(gè)離子方程式,對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是( )化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉

18、與稀硝酸正確B向溶液中滴加溶液錯誤,的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2C過量的濃氨水加入到溶液中錯誤,應(yīng)生成DCu與醋酸錯誤,醋酸應(yīng)該寫分子式A.AB.BC.CD.D12.答案：B解析：A. 過量鐵粉與稀硝酸,生成硝酸亞鐵,離子反應(yīng)為，判斷錯誤，故A不選；B. 不符合離子的配比,向溶液中滴加溶液的離子反應(yīng)為，判斷正確，故B選；C. 反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,離子反應(yīng)為，判斷錯誤，故C不選；D.Cu與醋酸不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，判斷錯誤，故D不選；故選：B。13.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是( )A.常溫下pH7的溶液：B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：C.所含溶質(zhì)為NaOH的溶液D.

19、堿性溶液：13.答案：A解析：A項(xiàng)，溶液pH7，即為酸性溶液，選項(xiàng)中所列離子與能共存；B項(xiàng)，滴加酚酞溶液顯紅色，即為堿性溶液，發(fā)生反應(yīng)：，故不能大量共存；C項(xiàng)，NaOH溶液為堿溶液，不能大量存在D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：，故不能大量存在。14.水溶液中能大量共存的一組離子是( )A.B.C.D.14.答案：C解析：A項(xiàng)，與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，與反應(yīng)生成氣體，不能大量共存；D項(xiàng)，與反應(yīng)生成氣體，不能大量共存。15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )A.B. C.D.15.答案：D解析：A選項(xiàng)中，與要反應(yīng)；B選項(xiàng)中，與要反應(yīng)；C選項(xiàng)中，與要發(fā)生雙水解。二、填空題（共3題）16.A、B、C

20、是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(純凈物或水溶液),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出;反應(yīng)條件未標(biāo)出)?；卮鹣铝袉栴}: （1）若為氣體，在標(biāo)況下的密度為1.964gL-1；A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強(qiáng)堿溶液則反應(yīng)的離子方程式為_（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質(zhì)，則檢驗(yàn)B物質(zhì)中的陽離子時(shí)發(fā)生的離子方程式為_.（4）若A為一種金屬單質(zhì)，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產(chǎn)生H2則反應(yīng)的離子方程式為_（5）若D為O2，要實(shí)現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化，A、C分別可以是_(各填一種，填化學(xué)式) 16.答案：（1） (2) (3)（

21、其它合理答案也可） (4) (5) C、 或、NO或17.五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰、陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子陰離子分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀，沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38. 4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6稀，Cu逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷化學(xué)式：A_；B_。（2）寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）B溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是_， 原因是_(用離子方程式說明)。17.答案： （1）；（2）（3）石蕊試液變紅；解析：（1）五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰、陽離子組成，它們均易溶于水，由離子共存可知，只能與共存， 故一定有；而只能與、共存，故一定含有 。A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀，沉淀部分溶解，剩余白色固體，說明生成氫氧化銅與硫酸欽，故A、C分別為中的一種； B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，說明生成氫氧化鐵與二氧化碳，應(yīng)該是碳酸鈉與鐵鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)，B、E分別為，鐵鹽中的一種；