粒子的模型和符號(hào)(復(fù)習(xí))課件

1、粒子的模型和符號(hào)(復(fù)習(xí))課件粒子的模型和符號(hào)(復(fù)習(xí))課件1、模型家族一幅圖一張表計(jì)算機(jī)圖像復(fù)雜對(duì)象的示意復(fù)雜過(guò)程的示意模型家族大小上可以表示很大的事物也可以表示很小的事物形狀上形象具體而逼真高度概括成抽象模型的作用：方便研究、簡(jiǎn)化、理想化 網(wǎng)站版權(quán)所有1、模型家族一幅圖一張表計(jì)算機(jī)圖像復(fù)雜對(duì)象的示意復(fù)雜過(guò)程的示2、關(guān)于符號(hào)的作用和意義1、用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物2、用符號(hào)可避免由于外形不同引起 的混亂3、用符號(hào)可避免表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起的混亂 網(wǎng)站版權(quán)所有2、關(guān)于符號(hào)的作用和意義1、用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物2、用5仔細(xì)觀察下列四幅圖片，屬于符號(hào)的正確選項(xiàng)是 ( )A4、物質(zhì)在一定條件下

2、的三態(tài)變化，主要是由于（）A、分子的大小發(fā)生了變化 B、分子之間的間隔發(fā)生了變化C、分子的質(zhì)量發(fā)生了變化 D、分子從靜止?fàn)顟B(tài)變?yōu)檫\(yùn)動(dòng)狀態(tài)B 網(wǎng)站版權(quán)所有5仔細(xì)觀察下列四幅圖片，屬于符號(hào)的正確選項(xiàng)是 ( mtS=vtv+62 4碳原子下列都是模型嗎？ 網(wǎng)站版權(quán)所有mtS=vtv+62 4碳原子下列都是模型嗎？www.x物理變化分子本身不變，可以是分子間地距離變化?；瘜W(xué)變化分子本身發(fā)生變化，變成更小的微粒 原子。分子：在化學(xué)變化中可以再分，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 一種微粒。原子：在化學(xué)變化中不能再分。是化學(xué)變化中的最小 微粒。3、歸納：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 網(wǎng)站版權(quán)

3、所有物理變化分子本身不變，可以是分子間地距離變化。化學(xué)變化氧原子氫原子氧分子氫分子水分子通電重新組合從上述水分解過(guò)程的模型你能說(shuō)出多少相關(guān)的信息?1、分子由原子構(gòu)成。2、水電解是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程。3、水是由氫和氧組成的.4、在化學(xué)變化過(guò)程 中分子可以分成更小的原子。5、在化學(xué)變化過(guò)程 原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 網(wǎng)站版權(quán)所有氧原子氫原子氧分子氫分子水分子通電重新組合從上述水分解過(guò)程的構(gòu)成4、物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)分子原子離子構(gòu)成原子分子可以由不同種原子構(gòu)成,也可以由同種原子構(gòu)成不同種類(lèi)、不同數(shù)量的原子能構(gòu)成不同的分子。一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì) 網(wǎng)站版權(quán)所有構(gòu)成4、物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)分子原子離子

4、構(gòu)成原子分子可以由不同種原子1、原子結(jié)構(gòu)的模型在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 網(wǎng)站版權(quán)所有1、原子結(jié)構(gòu)的模型在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)ww1911年盧瑟福用粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):1、大多數(shù)粒子能穿過(guò)金屬箔,2、少數(shù)粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)3、及少數(shù)粒子被反彈回去.思考:爭(zhēng)對(duì)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論呢?3、粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來(lái),原子核帶正電荷,位于原子的中心.1、原子大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。粒子散射實(shí)驗(yàn) 網(wǎng)站版權(quán)所有1911年盧瑟福用粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔在一個(gè)原子中哪些

5、項(xiàng)目的數(shù)目總是相等的？1.在原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)思考：原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子262630262.原子中,中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。3.不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。4.原子的種類(lèi)不同,質(zhì)子數(shù)一定不同.除上面這個(gè)結(jié)論外，你還能歸納出其它的結(jié)論嗎？ 網(wǎng)站版權(quán)所有在一個(gè)原子中哪些項(xiàng)目的數(shù)目總是相等的？1.在原子中：核電荷數(shù)例如：我們把質(zhì)子數(shù)為8的氧原子總稱(chēng)為氧元素。氧分子、二氧化碳分子、水分子中都有氧原子，且氧原子原子核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子

6、，屬于同一類(lèi) 元素。同種元素的原子核電荷數(shù)一定相同， 不同種元素的原子核電荷數(shù)一定不同， 元素的種類(lèi)由原子中的核電荷數(shù)決定。2、元素的特征： 網(wǎng)站版權(quán)所有例如：我們把質(zhì)子數(shù)為8的氧原子總稱(chēng)為氧元素。氧分子、二氧化碳1.我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。四、離子陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。 網(wǎng)站版權(quán)所有1.我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的常見(jiàn)的帶電的原子團(tuán)有：離子的名稱(chēng)離子的符號(hào)離子所帶電荷氫氧根離子OH_1硫酸根離子SO42_2硝酸根離子NO3_1碳酸根離子CO32_2

7、碳酸氫根離子HCO3_1銨根離子NH4+1亞硫酸根離子SO32-2-磷酸根離子PO43-3- 網(wǎng)站版權(quán)所有常見(jiàn)的帶電的原子團(tuán)有：離子的名稱(chēng)離子的符號(hào)離子所帶電荷氫氧根一、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系？元素原子定義數(shù)量領(lǐng)域具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)?；瘜W(xué)變化中的最小微粒。只講種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)。既講種類(lèi)，又論個(gè)數(shù)。用于描述物質(zhì)的宏觀組成。用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。 網(wǎng)站版權(quán)所有一、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系？元素原子具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)聯(lián)系：元素物質(zhì)組成分子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成同一類(lèi)宏觀 只講種類(lèi) 不講個(gè)數(shù)微觀 既講種類(lèi) 又講個(gè)數(shù) 網(wǎng)站版權(quán)所有聯(lián)系：元素物質(zhì)組成分子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成同一類(lèi)宏觀

8、只講混合物純凈物單質(zhì)化合物（同種元素組成的純凈物）（由不同種元素 組成的純凈物）（幾種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）思考：能否說(shuō)“同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)”？二、物質(zhì)的分類(lèi) 網(wǎng)站版權(quán)所有混合物純凈物單質(zhì)化合物（同種元素組成的純凈物）（由不同種元素金屬元素：稀有元素非金屬元素三：元素的種類(lèi)：共110多種2、元素分類(lèi)1、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)：化合態(tài)：存在單質(zhì)中存在化合物中用“钅”作偏旁固體：用“石”作偏旁液體：用“氵”作偏旁氣體：用“氣”作偏旁 網(wǎng)站版權(quán)所有金屬元素：三：元素的種類(lèi)：共110多種2、元素分類(lèi)1、元素的地殼中：人體中：空氣中：海水中：三、元素的分布氧、硅、鋁、鐵氧、碳、氫氧、氫、氯、鈉、鎂氮、

9、氧 網(wǎng)站版權(quán)所有地殼中：人體中：空氣中：海水中：三、元素的分布氧、硅、鋁、鐵元素分布1、地殼中的元素：主要由_、_、_、_、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成的。2、人體主要由_、_、_三種元素組成。其中含量由高到低依次是氧、碳、氫。3、海水中的元素分布由_、_、氯元素、鈉元素，還有貴重金屬，如金等。 4、生物中的元素分布：生物中含有大量的有機(jī)化合物。有機(jī)化合物主要由_、_、_三種元素組成。6、人造元素：是通過(guò)核反應(yīng)制得的放射性元素5、大氣中的元素分布：主要含有_、_及其他氧氮元素氧硅鋁鐵碳?xì)錃湓匮踉靥細(xì)溲踉匮?網(wǎng)站版權(quán)所有元素分布1、地殼中的元素：主要由_、_、_、_小結(jié)： 網(wǎng)站版權(quán)所有小結(jié)

10、： 網(wǎng)站版權(quán)所有一、元素符號(hào)1、書(shū)寫(xiě)：2、意義：（1）、表示一種元素；（2）、表示這種元素的一個(gè)原子一大二?。?）若直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)， 元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)（4）若元素符號(hào)前有數(shù)字，則只表 示微觀含義，即幾個(gè)原子。 網(wǎng)站版權(quán)所有一、元素符號(hào)1、書(shū)寫(xiě)：2、意義：（1）、表示一種元素；（2）說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義8 O氧168-原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）O-元素符號(hào)氧-元素名稱(chēng)16-相對(duì)原子質(zhì)量 網(wǎng)站版權(quán)所有說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義8 O8-原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）www.x7個(gè)橫行，每次一橫行叫做一個(gè)周期，一共有7個(gè)周期。同族各元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素周期表中，有18個(gè)縱列，分別稱(chēng)16個(gè)族。3、作

11、用:查找：元素符號(hào)，相對(duì)原子質(zhì)量等。 推測(cè)：元素的性質(zhì)，新元素等。 網(wǎng)站版權(quán)所有7個(gè)橫行，每次一橫行叫做一個(gè)周期，一共有7個(gè)周期。同族各元素你認(rèn)為各種類(lèi)型的元素在每周期中排布有什么規(guī)律？_;_;_。 (1)原子序數(shù)從左到右增大（核電核數(shù)）(2)每一周期的原子都有相同的電子層數(shù)(3)元素位于第幾周期，原子核外電子就 有幾層電子層 網(wǎng)站版權(quán)所有你認(rèn)為各種類(lèi)型的元素在每周期中排布有什么規(guī)律？(1)原子序Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar H He原子結(jié)構(gòu)示意圖 網(wǎng)站版權(quán)所有Li Be B C 5、根據(jù)蠟燭在純氧氣里燃燒生成二氧化碳和水,推斷蠟燭的組成中,一

12、定含有_元素,可能含有_元素.C、HO6、蒸餾水不能用來(lái)養(yǎng)魚(yú)是因?yàn)檎麴s水中不含（ ）A、氧元素 B、氧原子C、氧分子 D、氫分子C 網(wǎng)站版權(quán)所有5、根據(jù)蠟燭在純氧氣里燃燒生成二氧化碳和水,推斷蠟燭的組成中一、化學(xué)式:1、含義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子A、化學(xué)式的確定依據(jù)B、思考一種純凈物有幾種化學(xué)式?一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式。先通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)的組成，然后按國(guó)際通用規(guī)則書(shū)寫(xiě)。 網(wǎng)站版權(quán)所有一、化學(xué)式:1、含義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子A、化學(xué)CO2一個(gè)化學(xué)式給你傳遞了什么信息？一個(gè)二氧化碳分子一個(gè)二氧化碳分子中有兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子二氧化碳二氧化碳由碳和氧元素組成 網(wǎng)站版權(quán)所有C

13、O2一個(gè)化學(xué)式給你傳遞了什么信息？一個(gè)二氧化碳分子一個(gè)二氧（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（一個(gè)CO2分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成）（3）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（4）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子） （5）表示構(gòu)成該物質(zhì)一個(gè)分子的原子種類(lèi)（6）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式的含義： 網(wǎng)站版權(quán)所有（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）化學(xué)式的含義：www.xs指出下列式子中 “3”表示的意義:3H:3CO2 :SO3:O3:3個(gè)氫原子3個(gè)二氧化碳分子一個(gè)三氧化硫分子中有3個(gè)氧原子一個(gè)臭氧分子中有3個(gè)氧原子練一練 網(wǎng)站版權(quán)所有指

14、出下列式子中 “3”表示的意義:3個(gè)氫原子3個(gè)二氧化碳分子指出下列符號(hào)表示的意義氧元素、一個(gè)氧原子2個(gè)氧原子氧氣、一個(gè)氧分子2個(gè)氧分子二氧化碳一個(gè)二氧化碳分子O2OO2CO22CO22O22個(gè)二氧化碳分子 網(wǎng)站版權(quán)所有指出下列符號(hào)表示的意義氧元素、一個(gè)氧原子2個(gè)氧原子氧氣、一個(gè)化合價(jià)1、含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。2、化合價(jià)的種類(lèi)：有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。3、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方用帶“+”“-”的小數(shù)字表示。例：鐵的化合價(jià)為+3價(jià)表示為 。 氯化氫中的氯元素為1價(jià) 4、單質(zhì)的化合價(jià)和化合物中所有的元素的化合價(jià)之和為零。+3Fe 網(wǎng)站版權(quán)

15、所有化合價(jià)1、含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有固定的化合常見(jiàn)元素化合價(jià)的口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅2銅 3鋁 4、7錳2、4、6硫 2、4碳3價(jià)5價(jià)氮與磷鐵有2、3要記清一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五價(jià)磷一二銅汞二三鐵二四六硫二四碳單質(zhì)化合價(jià)為零 網(wǎng)站版權(quán)所有常見(jiàn)元素化合價(jià)的口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅2銅 化合價(jià)的一般規(guī)律（1）在化合物里氫元素通常顯+1價(jià)、氧元素-2價(jià)。（2）金屬元素在化合物中通常顯正價(jià)。（3）非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時(shí)顯負(fù)價(jià)、與氧元素結(jié)合時(shí)顯正價(jià)。（4）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。（5）同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價(jià)

16、，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價(jià)，如NH4NO3。-2 -2-3 +5 網(wǎng)站版權(quán)所有化合價(jià)的一般規(guī)律（1）在化合物里氫元素通常顯+1價(jià)、氧元素-離子符號(hào)與化合價(jià)的區(qū)別Mg2+Mg每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷+2鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià) 網(wǎng)站版權(quán)所有離子符號(hào)與化合價(jià)的區(qū)別Mg2+每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷+21、氫通常顯+1價(jià)；2、氧通常顯-2價(jià)；3、金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)；三通常兩零1、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；2、化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。4、化合價(jià)的規(guī)律兩零三通常 網(wǎng)站版權(quán)所有1、氫通常顯+1價(jià)；2、氧通常顯-2價(jià)；3、金屬通常顯正價(jià)，3、原子

17、團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根OH-1-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1銨根NH4+1硫酸根SO42-2碳酸根CO32-2亞硫酸根SO32-2磷酸根PO43-3-1-1+1-2-2-2-3與原子團(tuán)所帶電荷相同 網(wǎng)站版權(quán)所有3、原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根OH-1-1、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)原則（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不可臆造（2）遵守化合價(jià)規(guī)則和化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則.2、根據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)KClO3中Cl的化合價(jià)_KMnO4中Mn的化合價(jià)_Na2CO3中C的化合價(jià)_2、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)步驟： 一排序、二標(biāo)價(jià)、三交叉、四簡(jiǎn)化。 網(wǎng)站版權(quán)所有1、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)原則2

18、、根據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)KClO3中C符號(hào)“3SO42”中的數(shù)字的意義“2”：每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；6“3”：3個(gè)硫酸根離子；“4”：每個(gè)硫酸根離子中含有4個(gè)氧原子；“6”：硫酸根離子中的硫酸元素化合價(jià)為6價(jià)。 網(wǎng)站版權(quán)所有符號(hào)“3SO42”中的數(shù)字的意義“2”：每個(gè)硫酸根離子帶28、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號(hào)）。由此，你得到的信息和作出的推測(cè)是（）A、此食鹽是純凈物B、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)C、1Kg此食鹽中含碘酸鉀（3515）mgD、“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定D 網(wǎng)站版權(quán)所有8、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文

19、字（I為碘元素符號(hào)）國(guó)際上規(guī)定：采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。一、相對(duì)原子質(zhì)量探討：如何求相對(duì)原子質(zhì)量？碳原子碳原子的1/121、標(biāo)準(zhǔn)：把一個(gè)C12原子的質(zhì)量分為12等份，即一份為1.66110-27千克2、把其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，所得比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。某原子的質(zhì)量一個(gè)碳12原子的質(zhì)量12相對(duì)原子質(zhì)量 網(wǎng)站版權(quán)所有國(guó)際上規(guī)定：采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。一、相對(duì)原 m質(zhì)子 + m中子 = m原子（3）m質(zhì)子 = m中子= C-12原子質(zhì)量的1/12（1）電子的質(zhì)量相對(duì)于原子質(zhì)量來(lái)說(shuō)很?。?）一個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量是 1（5）相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子

20、數(shù)歸納：（2）原子幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核上 網(wǎng)站版權(quán)所有m質(zhì)子 + m中子 = m原子（3）m質(zhì)子 = m中相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和 .二、相對(duì)分子質(zhì)量(式量)原子質(zhì)量可以用相對(duì)質(zhì)量表示，分子質(zhì)量也可以用相對(duì)分子質(zhì)量表示。即：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 網(wǎng)站版權(quán)所有相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和 .二、相對(duì)5、已知元素A和B的化合價(jià)分別是+3和-2，相對(duì)原子質(zhì)量分別是56和16，則兩種元素組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？6、變化題:某化合物(HnRO2n)的相對(duì)分子質(zhì)量是M,則:元素R的化合價(jià)是_,R的相對(duì)原子質(zhì)量是_;練習(xí)： 網(wǎng)站版權(quán)所有5、已

21、知元素A和B的化合價(jià)分別是+3和-2，相對(duì)原子質(zhì)量分別3、原子個(gè)數(shù)的計(jì)算4、原分子個(gè)數(shù)的計(jì)算原子個(gè)數(shù)原子的總質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量分子個(gè)數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 網(wǎng)站版權(quán)所有3、原子個(gè)數(shù)的計(jì)算4、原分子個(gè)數(shù)的計(jì)算原子個(gè)數(shù)原子的總質(zhì)量相計(jì)算關(guān)系式(以化合物AmBn為例)相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量mB的相對(duì)原子質(zhì)量nX100%(3)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A的相對(duì)原子質(zhì)量mAmBn的相對(duì)分子質(zhì)量(2)AB元素質(zhì)量比=A的相對(duì)原子質(zhì)量m:B的相對(duì)原子質(zhì)量n計(jì)算CuSO45H2O的式量解:CuSO45H2O式量=64+32+164+(12+16)5=250計(jì)算NH4NO3中所含各元素的質(zhì)量比解:mN:mH:mO=

22、(142):(14):(163)=28:4:48=7:1:12=35%計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 142 142+14+163100%=100%N2 NH4NO3=解:N% 網(wǎng)站版權(quán)所有計(jì)算關(guān)系式(以化合物AmBn為例)相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原計(jì)算：（3）66克硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量.（4）多少克硫酸銨中含氮元素質(zhì)量為28克? （5）多少克硫酸銨中含氮元素質(zhì)量與60克尿素 CO(NH2)2 所含氮的質(zhì)量相等?(NH4)2SO4 網(wǎng)站版權(quán)所有計(jì)算：(NH4)2SO4 網(wǎng)站版1、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，氧元素的質(zhì)量比是_.四、其它題型：5：62、相同質(zhì)量的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比

23、是_.11：143.某氧化物的化學(xué)式為NxOy ，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:4，此氧化物化學(xué)式中X與Y的比為_(kāi)，此化學(xué)式是_。(N-14 O-16)4、某碳?xì)浠衔镏?，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3:1，則其化學(xué)式中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比是_,此化學(xué)式是_。(C-12 H-1)2:1N2O1:4CH4 網(wǎng)站版權(quán)所有1、相同質(zhì)量的SO2和SO3中，氧元素的質(zhì)量比是_5、常溫下，乙烷(C2H6)氣體和酒精(C2H6O)蒸氣的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )(C-12 H-1 O-16)解析 混合物中，O=a則C、H=(100a)， 由化學(xué)式C2H6、C2H6O可知混合物中 碳、氫元素的質(zhì)量之比等于4：1， 所以C= % 網(wǎng)站版權(quán)所有5、常溫下，乙烷(C2H6)氣體和酒精(C2H6O)蒸氣的混2.此表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明.根據(jù)此表,結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題。(1)碘元素的化合價(jià) 。(2)從2000年10月1日起,我國(guó)食鹽中加碘含量將調(diào)整為每千克食鹽中含碘約為0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀 g(結(jié)果保留到0.001g)(3)若成人每天食用7g碘鹽,從中攝取0.15mg碘,那么1kg碘鹽中含碘多少毫克？ 配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量/Kg20g40g分裝日期見(jiàn)封底儲(chǔ)藏方