化學(xué)實驗基本方法-完整版PPT

1、內(nèi)容學(xué)習(xí)目標能力層次1化學(xué)實驗基本方法1了解化學(xué)實驗安全知識（包括安全措施、正確操作、化學(xué)品安全使用標識及良好的實驗習(xí)慣等）2了解物質(zhì)的分離（包括過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液）和提純的基本方法3掌握SO42、CO32的檢驗方法ABC2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1認識物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)2理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，及有關(guān)簡單計算3初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。ACB自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純凈物的性質(zhì)分離、提純混合物純凈物第二課時 、混合物的

2、分離和提純分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。水洗：用水沖洗 利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流：P52、（鐵的密度：7.7g/cm3）用手揀用水淘用磁鐵用鹽酸學(xué)與問P5 在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？ 我們在初中科學(xué)里也學(xué)過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾

3、、蒸發(fā)等【問題】粗鹽成分：alal、gl、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)粗鹽提純：操作過程：溶解過濾蒸發(fā)溶解操作：過濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣; 溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上; 玻璃棒緊靠在濾紙三層處; 漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁. 通常用來分離液體和不溶的固體。蒸發(fā)操作：所用儀器:操作時注意:玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程步驟現(xiàn)象溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢

4、過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質(zhì)量比粗鹽時少了些）1、溶解：攪拌溶解后，靜置，2、過濾：3、蒸發(fā)：思考：P6你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？還有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽不是SO42-離子的檢驗可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2 、Ca2對離子進行檢驗是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實驗實驗現(xiàn)

5、象進行離子的確定P6實驗SO42-離子的檢驗原理：SO42-的檢驗方法 先加入稀鹽酸化，若無現(xiàn)象，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2)溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則存在硫酸根離子。注意排除Ag+、PO43-、CO32-、SO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變表述時應(yīng)說明：選用什么試劑出現(xiàn)什么現(xiàn)象得出什么結(jié)論Cl-的檢驗方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42 稀鹽酸 BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCO32稀鹽酸澄清石灰水

6、產(chǎn)生無色無味氣體，氣體使澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCl 稀硝酸硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3離子的檢驗有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質(zhì)？化學(xué)方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質(zhì)） 、不減（不損耗樣品） 、易分（容易分離） 、變化后再回到目標物除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡思考與交流雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸

7、鹽MgCl2CaCl2NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl思考除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？即：先加過量的BaCl2溶液、再加過量的NaOH溶液、后加過量的Na2CO3，過濾后；

8、再加HCl溶液。11、 下列圖示中，屬于過濾操作的是12、下列裝置中，可用于實驗室制取氨氣的是 第三課時 蒸餾與萃取蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！方法三、蒸餾分餾注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。 A、蒸餾：用于分離沸點不同而又相互溶解不分層的液體混合物。沸點低的先汽化再冷凝出來。注意事項：1、溫度計的水銀球應(yīng)正對蒸餾燒瓶支管口處。2、燒瓶中加入碎瓷片的目是 防止暴沸。3、冷凝管中冷水的水流方是 下進上出。 實驗室制取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質(zhì)。所以，本實

9、驗的設(shè)計是，先檢驗自來水中含有氯離子，然后將自來水蒸餾，再檢驗所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾后的水中檢驗不出氯離子，則說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去。 實驗中各步的現(xiàn)象可參照下表：實 驗現(xiàn) 象（1）自來水中氯離子的檢驗加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升高至100 后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。（3）檢驗蒸餾水中是否含有氯離子加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀。圖 1-5 海水淡化工廠圖 1-6 分液漏斗B、萃取 利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它于另一溶劑組成的溶液中提取出來，這種

10、方法叫萃取。分液：用于分離不相溶解會分層的液體混合物。下層經(jīng)過活塞從分液漏斗下端流出，上層從 倒出。常用的萃取劑有：汽油（比水輕）、苯（比水輕）、四氯化碳（比水重）等。上口圖 1-9 分液思考:為什么四氯化碳可用于萃取碘的飽和水溶液中的碘?用酒精是否可以? 四氯化碳與水不互溶并且碘在兩者中的溶解性(碘的)不一樣。酒精與水互溶。注意事項：（1）振蕩時，須不斷放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。（2）萃取原則：少量多次。（ 3 ）分液漏斗在使用前須檢驗是否漏水。 萃取劑的要求：1、與另一種溶劑互不相溶；2、溶解溶質(zhì)的能力比另一種溶劑大得多；3、與溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4).升華法：分離易升華的物質(zhì)。

11、碘、萘的提純要提取食鹽中的單質(zhì)碘，你設(shè)計的最佳方法是什么？【問題】課堂練習(xí)：在實驗里進行分液操作，下列儀器中用不著的是錐形瓶分液漏斗玻璃棒溫度計.已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于g/mL,沸點約為要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（）蒸餾分液過濾蒸發(fā).檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液B.加BaCl2溶液即可C.先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加Ba(NO3)2溶液即可【例1】現(xiàn)有三組混和物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸鋇和稀硫酸。分離以上各混和物的正確方法依次是： 、 、 。例2 下列有關(guān)

12、使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點。B稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼。C固體藥品可直接放在天平托盤上稱量。D稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，游碼撥回零位置。例3 進行過濾操作應(yīng)選用的一組實驗用品是( )A燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏斗B燒杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、濾紙C濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻璃棒D濾紙、試管、漏斗、鐵架臺、玻璃棒1.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以 的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的 ，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫 。2.過濾操作適用于分離 。使用的裝置叫 。它常由 組裝而成。該裝置組裝和操作時應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼： ，二低

13、： ，三靠： ?；旌衔锓蛛x提純固體和液體混合物過濾裝置漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁請背誦：3.蒸發(fā)操作適用于 的分離，使用的裝置叫 ，一般由 等儀器組裝而成。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 ；在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用 把溶劑蒸發(fā)完。可溶性固體混合物蒸發(fā)裝置蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒2/3余熱4.蒸餾操作適用于 。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng))： 。該裝置中溫度計的

14、水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3；使用前要檢查裝置的 ；實驗時要在蒸餾燒瓶中加 ，防止液體暴沸。提純或分離沸點不同的液體混合物酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、冷凝管、尾接管（牛角管）、錐形瓶、石棉網(wǎng)。氣密性沸石5.分液是 的操作。所用的主要儀器是： ，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。 分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗6萃取是 操作。所用的主要儀器是： ，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油（密度比水小）、苯（密度比水?。?、四氯化碳（密度比水大）。利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的分液漏斗7SO42-