2022-2023學(xué)年福建省三明市尤溪第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省三明市尤溪第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在相同條件下（溫度為227），有相同體積的甲和乙兩容器，甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B平衡后O2-的濃度：乙甲CSO2轉(zhuǎn)化率：乙甲 D平衡后SO2-的體積分?jǐn)?shù)：乙甲參考答案：略2. 下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是 ( ) A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯參考答案：C略3. 下列各有機(jī)

2、物中，屬于烴的是（ ）A氯丁烷B苯C硝基苯D乙醇（CH3CH2OH）參考答案：B考點(diǎn)：飽和烴與不飽和烴專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：有機(jī)物分子中只含有C、H兩種元素組成的化合物屬于烴類，烴類物質(zhì)分為飽和烴和不飽和烴、鏈烴與環(huán)烴等，常見的烴類有烷烴、環(huán)烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、等，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A氯丁烷分子中含有Cl原子，不屬于烴類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B苯的分子式為C6H6，分子中只含有C、H兩種元素，所以苯屬于烴類，故B正確；C硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子中含有N原子，所以硝基苯不屬于烴類，故C錯(cuò)誤；D乙醇（CH3CH2OH）分子中含有O元素，乙醇屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)

3、評(píng)：本題考查了有機(jī)物的分類方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的分類方法，明確烴類物質(zhì)的概念及分子組成特點(diǎn)，能夠正確判斷烴類與烴的衍生物4. 在pH為45的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是 ( )A加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀釋至pH 45B向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH 45C向溶液中通入Cl2，在通入NH3調(diào)節(jié)至pH 45D向溶液中通入H2O2, 再加入Cu粉調(diào)節(jié)

4、至pH 45參考答案：B略5. 乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說法正確的是 A正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯代物有二種B等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同。C苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪色。D與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式為，環(huán)辛四烯不能使溴水褪色。參考答案：B6. 中華人民共和國食品安全法于2009年月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是（ ）A用聚氯乙烯塑料袋包裝食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C在食品加工中科學(xué)使

5、用食品添加劑D研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A7. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C.電解飲和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略8. 下列敘述正確的是 A反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的H增大參考答案：C略9. 下列說法中正確的是()A所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)B第A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C第A族元素的陽離子與同周期稀

6、有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B略10. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來

7、解答解答：解：A、該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間改變，所以壓強(qiáng)不再變化，不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，故B正確；C、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比決定于反應(yīng)前加入的量和轉(zhuǎn)化程度，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 為正速率，同時(shí)生成0.3 molZ為正速率，都是正速率不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系11. 150時(shí)取1升混合烴與9升O2混合, 在容積固定的容器中充分燃燒, 當(dāng)恢復(fù)到150時(shí),容器

8、內(nèi)壓強(qiáng)增大8%, 則混合烴可能的組成為（ ）A甲烷和乙烯B丙炔和乙炔 C丁烯和丁烷D乙烯和丁烯參考答案：D12. 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmyH2OX，式中m等于（ ）A6-n B3-n C6+n D3+n參考答案：A略13. 關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體B缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性參考答案：B略14. 氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用

9、的物質(zhì)是 A Cl2 B HCl C HClO D H2O參考答案：C試題分析：氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故選C15. 下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不變的是（ ）A乙炔和甲苯 B丙烯和丙烷 C乙醇和丙酸 D甲醛與葡萄糖參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）取10

10、.00 mL密度為g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。 參考答案：（9分）（2）2MnO5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2（2分）

11、（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）0.085cV/ 或(8.5cV/)% （2分） （5）偏高（2分） 試題分析：（2）酸性高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2；（3）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放；高錳酸鉀本身是紫色溶液，所以滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)離子方程式可知25mL溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是5/2cV10-3mol，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量是105/

12、2cV10-3mol34g/mol=85cV10-2g，原過氧化氫溶液的質(zhì)量是10g，所以過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85cV10-2g/10g=0.085cV/；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定前的數(shù)值偏小，所以計(jì)算高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高?？键c(diǎn)：考查滴定實(shí)驗(yàn)的分析、計(jì)算、誤差分析三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10 xmolL-1 ，c（OH）=10ymolL-1。的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為_（2）該溫度下，0.01molL-1 NaOH溶液的pH=_參考答案：（1）1015（2）13 18. 以

13、乙醇和1溴丙烷為主要原料來制取乙酸異丙酯，寫出制取過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇19. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說明理由（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca