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1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市私立新潮學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問(wèn)題尚未解決,下列事實(shí)中它不能解釋的有A苯不能使溴水褪色 B苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu) 參考答案:AD2. 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。是工業(yè)制H2SO4的一個(gè)重要的反應(yīng),控制此反應(yīng)條件,使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A使用催化劑(V2O5)可
2、提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B定期抽走SO3,有利于提高SO3的產(chǎn)率C增大O2的濃度,有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D增大SO2的濃度,有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案:D3. 某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則此元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO6參考答案:B略4. 在某溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì) 量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是( ) AH+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+參考答案:AB略5. 設(shè)N
3、A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中氫氧鍵的數(shù)目為0.2NAB. 足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數(shù)目為8NAC. 物質(zhì)的量濃度為1molL-1的HCl溶液中H+數(shù)目一定等于NAD. 0.1mol的SO2與1mol O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA參考答案:D【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體,2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol,其中氫氧鍵的數(shù)目不是0.2NA,A錯(cuò)誤;B. 足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時(shí)氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià),1分子氧氣得到4個(gè)電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知鐵失去電子數(shù)目為1
4、2NA,B錯(cuò)誤;C. 物質(zhì)的量濃度為1molL-1的HCl溶液的體積不能確定,則其中H+數(shù)目不一定等于NA,C錯(cuò)誤;D. 0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng),由于是可逆反應(yīng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA,D正確。答案選D。6. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說(shuō)法中正確的是 ( )A在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵參考答案:C試題分析:A、離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如氫氧化鈉,故錯(cuò)誤;B、非極
5、性鍵不僅存在與雙原子的單質(zhì)分子中,也存在化合物中,如H2O2中HOOH,故錯(cuò)誤;C、共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵,故正確;D、多原子分子里,含有極性鍵外,還可能含有非極性鍵,如H2O2中HOOH,故錯(cuò)誤。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,(1)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)、不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵;(2)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物中只含離子鍵;(3)既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì),如:Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等;(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)是稀有氣體,本題屬于基礎(chǔ)題,引導(dǎo)學(xué)生回歸教材,主要基礎(chǔ)知識(shí)的積累,通過(guò)列舉反例的方法進(jìn)行作答。7. 下
6、列關(guān)于氯氣及氯水的說(shuō)法不正確的是 ( )A. 氯氣是雙原子分子,可用作消毒劑 B. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰C. 光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是氧氣 D. 久置的氯水不再具有氧化性參考答案:D略8. 一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB.tmin時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若t=4,則0t時(shí)間段內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)D.保持溫度、體積不變,t時(shí)刻時(shí)向容器中充入1molHe使壓強(qiáng)增大,則該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大參
7、考答案:C9. 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是( )A. 溶液呈電中性,膠體帶有電荷B. 溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C. 溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙D. 溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案:D試題分析:A溶液呈電中性,膠體分散系不帶電,是膠體粒子吸附帶電離子,故A錯(cuò)誤;B離子化合物溶于水形成的溶液中溶質(zhì)微粒是陰陽(yáng)離子,膠體粒子可能不帶點(diǎn),如蛋白質(zhì)膠粒,故B錯(cuò)誤;C溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均能通過(guò)濾紙,故C錯(cuò)誤;D只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線
8、出現(xiàn)明顯光帶,故D正確,故選D。10. 下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 ( )A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) CuB. 飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3C. H2S S SO3H2SO4D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4參考答案:B【分析】A堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液,鈉是活潑金屬在溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;B飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉;C硫化氫不完全燃燒生成硫和水,硫燃燒生成二氧化硫,二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸;D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸
9、鈉和氫氣,硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅,二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅。【詳解】A鈉是活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,不能在溶液中置換銅,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,能一步實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)B正確;C硫化氫不完全燃燒生成硫和水,硫燃燒生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫,二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣,硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅,二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案
10、選B。【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物的知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用,題目難度不大,熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵,正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問(wèn)題的有效方法。11. NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A. 在常溫常壓下,28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下,11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD. NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4 L參考答案:A本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng),溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因
11、為氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等,所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,分子數(shù)目一定為NA,A正確。B項(xiàng)17 g氨氣的物質(zhì)的量為1 mol,分子數(shù)目一定為NA,原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無(wú)法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L,只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 L。12. 下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A、C2H6O B、C3H8 C、C2H4Cl2 D、C4H10參考答案:B略13. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A氯化鐵溶液腐蝕銅箔:Fe 3+ Cu Fe + Cu2+ BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH+
12、 HCO3 CO2 + H2O 通電C電解飽和食鹽水:2Cl2H2O = 2OHH2Cl2DSO2通入足量的氨水中:SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3參考答案:C略14. 將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe參考答案:CD15. X、Y、Z為三種短周期元素,X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期,X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的
13、是() A X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)D X、Y形成的一種離子跟H反應(yīng)可生成Y的離子參考答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如右圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的_(填選項(xiàng)字母)之間。A與B與C與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取Na2CO3.10H2O固體_ _g。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
14、。轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)_; 容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)_ 。(5)如果在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線應(yīng)該如何處理_ _。參考答案:(1) 500 (2) C (3) 14.6 (4) 偏小 無(wú)影響 (5) 重新配制 略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):(1) a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為: 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是: (填“a”、“b”、“c”或“e”)。(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。(3)久置的氯水變?yōu)開(kāi),用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)
15、室保存飽和氯水的方法是_。參考答案:(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(1分) 2H+CO32-=H2O+CO2(1分) Ag+Cl-=AgCl(1分)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ,(2分)ae(1分)(2)氯水與石蕊試液反應(yīng),先變紅后褪色(1分)(3)稀鹽酸(1分)2HClO2HClO2(1分)(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(1分)18. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。(1)操作1的名稱 _ (2)寫(xiě)出加入試劑或藥品的名稱:試劑1 ,試劑2 。(3)濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為 (4)在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _ (5)濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _ 參考答案:(1)過(guò)濾(1分) (2)試劑1 鐵粉 (1分) ,試劑2 稀硫酸 (1分)(3)濾渣 2 Cu (1分)(4)Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (2分) (5)Fe +2H+
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