2022-2023學年湖南省邵陽市私立新潮學校高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年湖南省邵陽市私立新潮學校高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，下列事實中它不能解釋的有A苯不能使溴水褪色 B苯能與H2發(fā)生加成反應C溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu) 參考答案：AD2. 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應，控制此反應條件，使之向有利于生成SO3的反應方向進行，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A使用催化劑(V2O5)可

2、提高該反應的反應速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D3. 某元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物對應水化物的化學式應是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO6參考答案：B略4. 在某溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì) 量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（ ） AH+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+參考答案：AB略5. 設(shè)N

3、A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A. 標準狀況下,2.24L水中氫氧鍵的數(shù)目為0.2NAB. 足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數(shù)目為8NAC. 物質(zhì)的量濃度為1molL-1的HCl溶液中H+數(shù)目一定等于NAD. 0.1mol的SO2與1mol O2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA參考答案：D【詳解】A. 標準狀況下水是液體，2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數(shù)目不是0.2NA，A錯誤；B. 足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時氧元素化合價從0價降低到2價，1分子氧氣得到4個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知鐵失去電子數(shù)目為1

4、2NA，B錯誤；C. 物質(zhì)的量濃度為1molL-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數(shù)目不一定等于NA，C錯誤；D. 0.1mol的SO2與1molO2充分反應，由于是可逆反應，反應物轉(zhuǎn)化率達不到100%，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA，D正確。答案選D。6. 關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 ( )A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C試題分析：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故錯誤；B、非極

5、性鍵不僅存在與雙原子的單質(zhì)分子中，也存在化合物中，如H2O2中HOOH，故錯誤；C、共價化合物中一定不存在離子鍵，故正確；D、多原子分子里，含有極性鍵外，還可能含有非極性鍵，如H2O2中HOOH，故錯誤?！久麕燑c睛】化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，（1）同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)、不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物中只含有共價鍵；（2）活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物中只含離子鍵；（3）既含離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）無化學鍵的物質(zhì)是稀有氣體，本題屬于基礎(chǔ)題，引導學生回歸教材，主要基礎(chǔ)知識的積累，通過列舉反例的方法進行作答。7. 下

6、列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是 （ ）A. 氯氣是雙原子分子，可用作消毒劑 B. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C. 光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣 D. 久置的氯水不再具有氧化性參考答案：D略8. 一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A.該反應的化學方程式為2X=3Y+ZB.tmin時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到平衡狀態(tài)C.若t=4，則0t時間段內(nèi)X的平均反應速率為0.1mol/(Lmin)D.保持溫度、體積不變，t時刻時向容器中充入1molHe使壓強增大，則該反應的正、逆反應速率都增大參

7、考答案：C9. 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是( )A. 溶液呈電中性,膠體帶有電荷B. 溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C. 溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D. 溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D試題分析：A溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B離子化合物溶于水形成的溶液中溶質(zhì)微粒是陰陽離子，膠體粒子可能不帶點，如蛋白質(zhì)膠粒，故B錯誤；C溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均能通過濾紙，故C錯誤；D只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線

8、出現(xiàn)明顯光帶，故D正確，故選D。10. 下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是 （ ）A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) CuB. 飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3C. H2S S SO3H2SO4D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4參考答案：B【分析】A堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅溶液，鈉是活潑金屬在溶液中先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；B飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；C硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸；D硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸

9、鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅。【詳解】A鈉是活潑金屬和鹽溶液反應先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能在溶液中置換銅，選項A錯誤；B向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能一步實現(xiàn)，選項B正確；C硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，選項C錯誤；D硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅，選項D錯誤；答案

10、選B?！军c睛】本題綜合考查元素化合物的知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。11. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB. 標準狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD. NA個氫分子所占有的體積一定為22.4 L參考答案：A本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因

11、為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17 g氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA。C項11.2 L氮氣的物質(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4 L。12. 下列化學式只表示一種純凈物的是A、C2H6O B、C3H8 C、C2H4Cl2 D、C4H10參考答案：B略13. 下列離子方程式書寫正確的是 （）A氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe 3+ Cu Fe + Cu2+ BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH+

12、 HCO3 CO2 + H2O 通電C電解飽和食鹽水：2Cl2H2O = 2OHH2Cl2DSO2通入足量的氨水中：SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3參考答案：C略14. 將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe參考答案：CD15. X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的

13、是（） A X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應可生成兩種化合物C X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)D X、Y形成的一種離子跟H反應可生成Y的離子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液以備使用。（1）該同學應選擇_ mL的容量瓶。（2）其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應在下圖中的_(填選項字母)之間。A與B與C與（3）該同學應稱取Na2CO3.10H2O固體_ _g。（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

14、。轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_； 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_ 。（5）如果在定容時加水超過刻度線應該如何處理_ _。參考答案：（1） 500 (2) C (3) 14.6 （4） 偏小 無影響 (5) 重新配制 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應的離子方程式為： 。e中的化學反應方程式為 。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學反應方程式表示為_。（4）實驗

15、室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式 _ 參考答案：（1）過濾（1分） （2）試劑1 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+