2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市祁東縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市祁東縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是()A. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：1CC. 氟化鎂的電子式：D. Fe 在熱的濃鹽酸中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl3參考答案：C【詳解】A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：，B錯(cuò)誤；C.氟化鎂的電子式：，C正確；D.Fe在熱的濃鹽酸中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl2，D錯(cuò)誤；答案為C；2. “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直

2、接體現(xiàn)這一主旨的是A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B. 46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC. 1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下，12g 14C所含原子數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量

3、n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個(gè)，故B正確；C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，則含有的陰離子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D. 14C的摩爾質(zhì)量為14g/mol，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)需注意氨水中主要存在一水合氨分子； NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；1個(gè)Na2O2中含2個(gè)Na+和1個(gè)O22-。據(jù)此解答。4. 下列金屬只能與高溫水蒸氣反應(yīng)而不與熱水反應(yīng)的是（）ACa BMg CFe DCu參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì) 分析：ACa為活潑金屬

4、，既可以與水反應(yīng)，更可以與高溫水蒸氣反應(yīng)；BMg為活潑金屬，既可以與熱水反應(yīng)，更可以與高溫水蒸氣反應(yīng)；CFe為較活潑金屬，不與熱水反應(yīng)，可以與高溫水蒸氣反應(yīng)；DCu為不活潑金屬，既不與熱水反應(yīng)，也不與高溫水蒸氣反應(yīng)；解答：解：ACa為活潑金屬，既可以與水反應(yīng)，更可以與高溫水蒸氣反應(yīng)，故A不選；BMg為活潑金屬，既可以與熱水反應(yīng)，更可以與高溫水蒸氣反應(yīng)，故B不選；CFe為較活潑金屬，不與熱水反應(yīng)，可以與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；DCu為不活潑金屬，既不與熱水反應(yīng)，也不與高溫水蒸氣反應(yīng)，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活潑性，側(cè)重與熱水以及水蒸氣反應(yīng)考查，為高考常見(jiàn)題型，把握

5、幾種常見(jiàn)金屬的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵；5. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 漂白粉B. 水玻璃C. 液氯D. 陶瓷參考答案：C【詳解】A漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A不符合題意；B水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B不符合題意；C液氯是液態(tài)氯氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C符合題意；D陶瓷是無(wú)機(jī)硅酸鹽制品，是由多種物質(zhì)組成的混合物，故D不符合題意；答案選C。6. 下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAC28gN2所含原子數(shù)為2 NAD23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA

6、參考答案：C略7. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C可用灼燒的方法來(lái)鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲” D提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B略8. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A. 澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B. 碳酸鈉與足量的醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+

7、2H2O參考答案：B【分析】A. 澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣以及參與反應(yīng)的碳酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子反應(yīng)中都要拆開(kāi)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開(kāi)；C. 少量金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D. 氫氧化銅加到鹽酸中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子中和反應(yīng)?！驹斀狻緼. 澄清石灰水與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為：Ca2+ + CO32-=CaCO3，A正確；B. 碳酸鈉與足量的醋酸的離子反應(yīng)為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3COO-，B錯(cuò)誤；C. 少量金屬鈉加到冷水中的離子反應(yīng)為：2Na+2

8、H2O=2Na+2OH-+H2，C正確；D. 氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正確；答案為B。9. 臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：2KI+O3+H2O2KOH+O2+I2，下列是敘述正確的是 A.在反應(yīng)中H2O被氧化成O2 B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是I2 C.每生成1molI2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1參考答案：C10. 化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C圖I

9、所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池；D圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量解答：解：A化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯(cuò)誤；D圖II所示

10、的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)11. 下列說(shuō)法正確的是（）A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物

11、，據(jù)此分析解答【解答】解：A離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D非金屬元素之間可形成離子鍵，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；故選B12. 以下說(shuō)法正確的是（ ）A. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C. 還原劑中必定有一種元素被氧化D. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑參考答案：CA、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，

12、故B錯(cuò)誤；C、還原劑失電子，被氧化，故C正確；D、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，故D錯(cuò)誤。故選C。13. 將9.58 g Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c(Na+)=1 mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸 ，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為： （ ） A5.85g B7.78g C6.72g D6g 參考答案：A略14. 具有相同電子層數(shù)，原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B 非金屬活

13、潑性：YXYZ D 原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2 參考答案：D略15. 對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D. 加入5mLH2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。

14、（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀（填“甲”或“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_（填“能”或“不能”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H

15、2O (2)NH3的密度小于空氣 (3)乙 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 (4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿） (5)丙 不能解析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿

16、性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過(guò)濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過(guò)堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3 ，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會(huì)重新反應(yīng)生成氯化銨。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

17、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)236、212(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為_(kāi)、_ (填化學(xué)式)。參考答案：(1)(2)三A (3

18、)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO318. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示B2D的形成過(guò)程： 。參考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）19. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol