2022-2023學(xué)年湖南省婁底市漣鋼中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省婁底市漣鋼中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.常溫下，鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬 D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B2. 除去中的雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的（ ） A. 飽和溶液 B. 飽和溶液C. 飽和溶液 D. 水參考答案：B略3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A液氯 B氯水C漂白粉 D鹽酸參考答案：A解析：氯水和鹽酸都是溶液，都是混合物；

2、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。4. 下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+ SO42-氫氧化鋇溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量鹽酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 參考答案：C【詳解】A. 應(yīng)該是Ba2+SO42= BaSO4，故A錯誤；B.石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故B錯誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.

3、應(yīng)該是Ag+Cl= AgCl，故D錯誤。故選C。5. 最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO22H2O2e= 2MnO(OH)2OHF極：Zn2NH4Cl -2e= Zn(NH3)2Cl22H總反應(yīng)式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2下列說法正確的是A. E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)B. F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C. 從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D. 鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還

4、原反應(yīng)是可逆的參考答案：BA錯，E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；B正確，F(xiàn)極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；C錯，從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于一次性電池；D錯，鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，因?yàn)樗且淮坞姵?6. 元素X原子的最外層有1個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物（）A. 只能是離子化合物X2YB. 只能是共價化合物X2Y2C. 既可能是離子化合物也可能是共價化合物D. 形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2 原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C試題分析：根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)判斷X的最高價為+1價，Y的最高價為+6價，則X是第IA族元素，Y是

5、第VIA族元素。A、這兩種元素可形成共價化合物H2S，錯誤；B、這兩種化合物還可形成離子化合物Na2O2，錯誤；C、根據(jù)A、B的分析，兩種元素既可能形成離子化合物也可能形成共價化合物，正確；D、形成的化合物中X原子不一定達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，如X是H元素時，錯誤，答案選C。7. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2

6、A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】水既不是氧化劑也不是還原劑與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故錯誤；水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故錯誤；水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正確；水是氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正確；正確，故選A；答案：A8. 高嶺土中Al2（Si2O5）（OH）4中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A46.5% B.23.3% C.21.7% D.35.7%參考答案：A9. 根據(jù)下面兩個化學(xué)方程

7、式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到強(qiáng)的順序是2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2 CuCl2 FeCuFeCl2A. Cu2Fe2Fe3 B. Fe3Cu2Fe2C. Fe2Fe3Cu2 D. Fe2Cu2Fe3參考答案：D2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則FeCl3為氧化劑，氧化性Fe3+Cu2+， Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合價降低，則CuCl2為氧化劑，氧化性Cu2+Fe2+，則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e3+Cu2+Fe2+，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的比較。根據(jù)氧化還

8、原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。10. 密閉容器中可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變參考答案：B11. 下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是A. NO2 B. Na2O2 C. SO2 D. FeCl3參考答案：A【詳解】A. 氮?dú)夂脱鯕庵苯踊仙蒒O，不能得到NO2，不能由單質(zhì)直接化合生成，A選；B. 鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合生成Na2O2，能由單質(zhì)直接化合生成，B不選；C. 硫

9、和氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合生成SO2，能由單質(zhì)直接化合生成，C不選；D. 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，能由單質(zhì)直接化合生成，D不選；答案選A。12. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個充滿Cl2的試管倒置于盛有水的水槽中，經(jīng)過足夠長時間的光照后，則試管中主要溶質(zhì)（設(shè)生成物全部留在試管中）的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：C略13. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 稀豆?jié){ D. 碘酒參考答案：CA. 硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B. 氯化鐵溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C. 稀豆?jié){屬于膠體，

10、能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D. 碘酒屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；答案選C.14. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 ( )A. 膠體粒子不能透過半透膜 B. 膠體粒子大小在1nm - 100nm之間C. 膠體粒子可以透過濾紙 D. 光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”參考答案：B膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選B。點(diǎn)晴：需要注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。15. 把一塊鈉投入盛

11、有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的是（ ）A鈉浮在燒杯中的液面上B鈉沉在燒杯的底部C煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙D鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應(yīng)結(jié)束參考答案：D試題分析：煤油的密度小于水的密度，鈉的密度大于煤油，小于水，因此在Na在煤油和水之間進(jìn)行上下移動，故選項(xiàng)D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序?yàn)?。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯 。 （2）某同學(xué)欲稱量NaOH的

12、質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出 g NaOH。 （3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜

13、線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。 參考答案：、18. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時，MnO4被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中