人教版遼寧省北票市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)課時(shí)2課件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2 離子反應(yīng) （第2課時(shí)） 2021/8/9 星期一2 本節(jié)課以三國演義啞泉小影片導(dǎo)入新課，引出離子反應(yīng)的定義。再結(jié)合動(dòng)畫分析溶液混合前后的離子情況，歸納得出復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子濃度的減小。再由離子方程式的書寫的4個(gè)步驟和注意事項(xiàng)，過渡到從5個(gè)方面分析離子方程式的正誤判斷，并得出離子反應(yīng)方程式的意義，尤其是H+ + OH- = H2O的意義。最后再拓展到溶液中離子共存，并歸納得出判斷的方法。 課件設(shè)計(jì)結(jié)構(gòu)緊湊，內(nèi)容上層層推進(jìn)。小影片的播放不僅能加深學(xué)生對(duì)重金屬中毒的感知，同時(shí)能激發(fā)學(xué)生的未知欲。

2、課件通過問題串追問，并利用動(dòng)畫，層層遞進(jìn)，成功突破離子反應(yīng)發(fā)生條件這一重點(diǎn)。在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，在“拆”字上下功夫，創(chuàng)設(shè)情境，加強(qiáng)對(duì)H+ + OH- = H2O意義的理解，再一次實(shí)現(xiàn)難點(diǎn)的突破，同時(shí)也為離子反應(yīng)方程式的正誤判斷和離子共存的判斷打好基礎(chǔ)。本節(jié)課還通過較多的課堂練習(xí)與小結(jié)，完善內(nèi)化課堂知識(shí)。2021/8/9 星期一31初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握復(fù)分 解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2正確書寫離子方程式，并能做出正誤判斷。3初步掌握離子共存的判斷方法。2021/8/9 星期一4物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)

3、也不是非電解質(zhì)及非金屬氧化物：如CO、CO2等如HCl、 HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等鹽水可溶性鹽：如NaCl、KNO3等難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金屬氧化物：酸:堿:2021/8/9 星期一5故事解讀三國演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金

4、屬中毒。后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2。致使原來會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。三國演義“啞泉”2021/8/9 星期一6離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl 2與CuSO4 也能發(fā)生類似的離子反應(yīng)。 為什么BaCl 2與CuSO4溶液就能發(fā)生離子反應(yīng)呢？混合前，溶液中各存在哪些離子？混合后，溶液中又存在哪

5、些離子？2021/8/9 星期一7混合后，看到什么現(xiàn)象？溶液中又存在哪些離子？ CuSO4= Cu 2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Ba2+ SO42-=BaSO4 產(chǎn)生了白色沉淀。 Cu 2+和 Cl-混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫出電離方程式。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2021/8/9 星期一8電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？2021/8/9 星期一9離子反應(yīng)總是向著降低某種離子濃度，減少某種離子數(shù)目的方向進(jìn)行 Cu2+H2SCuS2H+ Ag+ClAgCl 生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì))； 2H+

6、S2-H2S H+ + HCO3- = H2O+ CO2離子之間結(jié)合成揮發(fā)性氣體； CH3COO- H+ CH3COOH H+ + OH- = H2O離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）2021/8/9 星期一10有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。 反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過程。2、復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)（實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)）發(fā)生的條件：(1)生成難溶性物質(zhì)(見溶解性表)(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿等)1、概念：3、本質(zhì)： 上述三個(gè)條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生離子反應(yīng)2021/8/9 星期一112下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （

7、 ） AH2和O2反應(yīng)生成水 B鋅片投入稀硫酸中CKClO3加熱分解制取O2 DH2還原 CuOB1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4能不能能能2021/8/9 星期一12離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？2021/8/9 星期一13物質(zhì)溶解性規(guī)律：1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶4.SO42-

8、 ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。2021/8/9 星期一143、離子方程式的書寫步驟寫：（是基礎(chǔ)） 寫出正確的化學(xué)方程式拆：（是關(guān)鍵）易溶且易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)等一律用化學(xué)式表示刪：（是途徑）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：（是保證）是否符合客觀規(guī)律 原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒離子的改寫是否正確 物質(zhì)狀態(tài)是否正確（或 ）檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應(yīng)條件一寫、二拆、三刪、四查

9、2021/8/9 星期一152硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合2021/8/9 星期一16把易溶于水并且易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式(難溶物，難電離物質(zhì),氣態(tài)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物仍用“分子式”表示)Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-2Na+CO32-+2H+2Cl- =2Na+2Cl-+CO2+ H2ONa+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O關(guān)鍵一點(diǎn) 離子方程式的書寫的關(guān)鍵是“拆”NaOH+HCl=NaCl+H2O2021/8/9 星期一17拆寫物質(zhì)時(shí)要注意的問題易

10、溶且易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)等一律用化學(xué)式表示 微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式并標(biāo)，如Ca(OH)2 氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；氨水作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，要寫NH3 (要標(biāo))。2021/8/9 星期一181.請(qǐng)寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2.請(qǐng)寫出硫酸和氫氧化鈉硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2

11、+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH-+ H+ =H2OH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+ H+ =H2O由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義2021/8/9 星期一19離子反應(yīng)方程式的意義酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?酸提供的H+與堿提供的OH-反應(yīng)生成H2O的反應(yīng) H+ + OH- = H2O離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表

12、示所有同一類型的離子反應(yīng)。2021/8/9 星期一20H+ + OH- = H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)H+ + OH- = H2O是否僅表示酸堿反應(yīng)?酸和堿的反應(yīng)是否都用H+ + OH- = H2O表示?請(qǐng)寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4請(qǐng)寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式 H+ + OH- = H2O2021/8/9 星期一21下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A.Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和 CH

13、3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(過量)D2021/8/9 星期一22離子方程式正的誤判斷(1)以客觀事實(shí)為依據(jù),看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù),看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2(3)以電荷守恒為依據(jù),看電荷是否守恒。如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確) Fe3+Fe =2Fe2+(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)

14、為依據(jù)，看物質(zhì)是否可以拆。看“”、“”等符號(hào)是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) CO32-+2H+ = H2O+CO2 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO22021/8/9 星期一23(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)，看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2021/8/9 星期一244、下列離子方程式正確的是（ ）ACu(OH)2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3

15、C MgO與 HCl反應(yīng) O2- + 2 H+ = H2OD Ba(OH)2與稀CuSO4反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 B注意本題的D項(xiàng)哦！2021/8/9 星期一25離子共存的判斷離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng)離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（1）生成難溶物或微溶物（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)（3）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）（能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存）2021/8/9 星期一261.判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3-

16、H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3- Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成難溶物 CaCO3 Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4 H+ K+ Cl- OH- 生成水 SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3 Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水 NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 H2O2021/8/9 星期一271生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存(1)生成難溶性鹽：Ca2與CO32，Ba2與SO42、CO32，

17、Ag與Cl、Br、I、CO32；(2)生成難溶性堿：OH與Fe3、Fe2、Mg2、Cu2；(3)生成微溶物質(zhì)：Ag與SO42，Ca2與SO42、OH，Mg2與CO32等2生成氣體的離子不能大量共存H與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存H與OH、CH3COO 、HCO3、HSO3、HS等 ，OH與HCO3、HSO3、HSNH4+等2021/8/9 星期一284其他隱含條件(1) 溶液無色透明時(shí)，不存在有色離子常見的有色離子有：Cu2(藍(lán)色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)(2)強(qiáng)酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊試紙

18、變紅的溶液，都含有大量的H，則與H能反應(yīng)的離子不能大量存在(3)強(qiáng)堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量的OH，則與OH能反應(yīng)的離子不能大量存在2021/8/9 星期一29（1） 與H+不能大量共存。（2） 與OH-不能大量共存。 （3） 既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。 不能與H+或OH-共存的離子如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子 弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式酸根離子 2021/8/9 星期一30離子反應(yīng)的概念復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)的本質(zhì)離子方程式的定義和意義離子方程式的書寫以及正誤判斷離子反應(yīng)牽涉到離子共存的問題2021/8/9 星期一311. 鐵加入硫酸銅溶液的離子方程式為_2.已知水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH +H2，則該反應(yīng)的離子方程式為_。 2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+Ca2+C