廣東深圳市化學物質的量及濃度的計算課件必修1

1、第一章 從實驗學化學第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用第3課時2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2 科學研究中當金屬鋅和稀硫酸溶液反應生成氫氣時，要生成0.01mol氫氣，用哪種溶液濃度的表示方法能簡便而又準確地取出一定量的硫酸呢？Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H20.01mol0.01mol0.98g ? mL溶液的體積 ? g溶液的質量？2021/8/8 星期日3四、物質的量濃度（1）定義：（2）符號：C（3）單位：mol /L 或 molL-1（4）表達式： 1L的溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量或：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的

2、物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。 Vnc=溶質的物質的量濃度溶質的物質的量溶液的體積2021/8/8 星期日4（5）注意：A.體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積， 單位常用L。B.溶質B的物質的量，不能用質量來表示C.在一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變（溶液是均一、穩(wěn)定的混合物）。D.所含溶質（可以是單質，化合物，離子或其他特定組合）的物質的量或質量因體積的不同而不同nBV液 CB = 2021/8/8 星期日5討論與練習1、將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L，這樣的敘述是否正確？為什么？2、從1L 3mol/L的NaOH溶液中取出

3、的溶液中溶質的物質的量濃度是多少？2021/8/8 星期日63、10mL 1mol/L的硫酸溶液比100mL 1mol/L的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確？為什么？討論與練習2021/8/8 星期日7B、D、E1、下列說法正確的是： A將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L。 B將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為1mol/L E.將

4、2 mol CuSO45H2O溶于適量水中，配成2L 溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L 題型一基礎概念辨析2021/8/8 星期日82、從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出 100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質 的量濃度是否相等？所含溶質各是多少 克？2021/8/8 星期日9基本量的換算(按公式計算）BBBVMcm=VMmVMmVncBBBBBB= 2021/8/8 星期日10溶液體積溶質的質量溶質的物質的量物質的量濃度1L2L1L0.5L0.5L342g蔗糖171g蔗糖58.5gNaCl58.5gNaCl40gNaOH1mol0.5mol1mol1mol1mo

5、l1mol/L0.25mol/L1mol/L2mol/L2mol/L342g/mol題型二基礎概念計算2021/8/8 星期日112、將標況下的4.48LNH3溶于99.2mL水,配成了 100mL溶液，所得氨水的物質的量濃度是多少？ C(NH3) =n(NH3)/V(溶液） =0.2mol/0.1L =2mol/L典例分析2n(NH3) =V(NH3)/Vm =4.48L/22.4Lmol-1 =0.2mol2021/8/8 星期日123、1mol/L的H2SO4溶液中C(H+)、 C(SO42-)分別是多少？ C(H+) = 2C(H2so4) = 2mol/L C(SO42-) = C(

6、H2so4) =1mol/L討論與練習H2SO4=2H+ + SO42-1mol 2mol 1mol2021/8/8 星期日134、將1mol NaCl和1mol CaCl2溶 于水配成1L溶液，所得溶液中各 離子物質的量濃度是多少?C(Na+) =1mol/LC(Ca2+) =1mol/LC(Cl-)=3mol/L2021/8/8 星期日145、將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物質的量濃度是多少？ C(Na2CO3) =n/V=0.5mol/0.5L =1.0mol/Ln(Na2CO3) =m/M=53g/106gmol-1 =0.5mol題型二基礎概念計

7、算2021/8/8 星期日15題型三配制溶液的計算【例1 】在200mL稀鹽酸里溶有0.73g HCl ,計算溶液的物質的量濃度。解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 molV (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答： 這種鹽酸的濃度是 0.1 mol/L2021/8/8 星期日16【例2 】計算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的質量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) =

8、0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。解：2021/8/8 星期日17題型四氣體溶于水的計算2021/8/8 星期日18【例3 】標準狀況下，將448L NH3 溶于1L 水中，得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質的量濃度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L

9、= 1. 49 L 答： 此氨水的濃度是 13. 4 mol/Lm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L2021/8/8 星期日19（3）在標準狀況下，a L HCl 氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度為A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/LC.ab/(22400+36.5a)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/LD2021/8/8 星期日208、設SPT下NH3的溶解度為1:500，飽和氨水的密度為0.91g/mL，

10、則標況下飽和氨水的質量分數(shù)為 ；物質的量濃度為 。2021/8/8 星期日21題型五混合溶液物質的量濃度的計算【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物質的量濃度（設溶液體積變化忽略不計）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答： 溶液中Cl- 的物質的量濃度是 0.67 mol/L解：2021/8/8 星期日2212、將200mL0.5mol/L的BaCl2與300mL0.2mol/L的AlCl

11、3混合，則所得混合溶液中Cl-的物質的量濃度為 。（溶液的體積變化忽略不計）2021/8/8 星期日23題型六溶液稀釋的計算【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。解：設需6 mol/L NaOH 溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）2021/8/8 星期日24題型七物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算【分析 】設溶液的體積為1L ，溶

12、液的質量分數(shù)為%，密度為 g/cm3，溶質的摩爾質量為 M g/mol則有： C = 而 % = C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 物質的量濃度與 溶質質量分數(shù) 的換算必須以密度為橋梁。 1000mL g/cm3 % M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 %M g/mol 1L 100% C 2021/8/8 星期日25【例6 】98%的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸，其物質 的量濃度為多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：答：濃硫酸的物質的量濃度為

13、18 .4 mol/L題型七物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算2021/8/8 星期日264、某溶液的密度為Dg/mL，溶質的質量分數(shù)為a%，溶質的摩爾質量為Mg/mol，則該溶液的物質的量濃度c= mol/L 。5、某溶液的密度為Dg/mL，物質的量濃度為c mol/L， 溶質的摩爾質量為Mg/mol，則該溶液的中溶質的質量分數(shù)a%= 。2021/8/8 星期日276、要配制500mL、1mol/L的H2SO4，需98%的H2SO4（D=1.84g/mL） mL。7、已知98%的濃H2SO4的密度為1.84g/mL，1:5的稀H2SO4的密度為1.19g/mL ，則該稀硫酸的質量分數(shù)為 ；物質

14、的量濃度為 。2021/8/8 星期日28題型八有關化學方程式的計算【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。設需 1 mol / L H2SO4 溶液的體積為 x 2 mol 1 mol 0. 5 mol/L 1L 1 mol/L xX=1 mol 0. 5 mol/L 1L 2 mol 1mol/L= 0.25L2021/8/8 星期日291、兩溶液混合時，質量、物質的量都可以相加。（1)10%的硫酸與30%的硫

15、酸等質量混合后，混合溶液的質量分數(shù)為_.（2) 10%的硫酸與30%的硫酸按1:2的質量比混合后，混合溶液的質量分數(shù)_20%20%大于題型十等體積等質量分數(shù)混合后的質量分數(shù)的計算2、兩溶液混合時，體積不可以相加，一般比兩者的 代數(shù)和略小1) 1mol/L的硫酸與3mol/L的硫酸等體積混合后，混合溶液的物質的量濃度_2mol/L.2) 10%的硫酸與30%的硫酸等體積混合后，混合溶液的質量分數(shù)_20%大于大于2021/8/8 星期日301. 當p1時， p 例如硫酸和氯化鈉3.兩種不同質量分數(shù)等體積混合4.兩種不同質量分數(shù)等質量混合題型十結論質量分數(shù)密度2當P1時混1+ 22當P1時混bcB.

16、cabC.bacD.無法確定2021/8/8 星期日32例1 已知25氨水的密度為0.91gcm-3，5氨水的密度為0.98gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是( ) A.等于15B.大于15C.小于15 D.無法估算 若兩溶液等質量混合，溶液的質量分數(shù)為兩溶液質量分數(shù)之和的一半，等于15，應選A； 但由于5氨水的密度為0.98gcm-3大于25氨水的密度0.91gcm-3，所以等體積混合時，所用5氨水的質量實際大于25氨水的質量，故混合后的氨水質量分數(shù)應該接近于質量更大的5氨水的質量分數(shù)，因而小于15。 類似的情況還有乙醇溶液的等體積混合，但由于大多數(shù)溶液一般都是隨

17、著溶液的質量分數(shù)的增大，密度隨之增大，故常見的酸堿鹽溶液的等體積混合后的質量分數(shù)一般大于其質量分數(shù)之和的一半。 C2021/8/8 星期日33題型十二電荷數(shù)守恒成才之路P42-1110將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于用硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)0.105molL-1、c(A13+)0.055molL-1，溶液的C(H+)=0.01molL-1 (假設溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-)，則c(K+)為 ( ) A0.045molL-1 B0.035molL-1 C0.055molL-1 D0.040molL-1 B2021/8/8 星期日345.有關兩種不同濃度溶液混

18、合的計算C3V3 = C1V1+C2V2 例：2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。假定混合后液體體積不變。2021/8/8 星期日35題型九飽和溶液的與S(溶解度)的換算質量分數(shù)飽和溶液的與S(溶解度)的換算關系:SS+100100%=S 100= 1-2021/8/8 星期日361某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質質量分數(shù)是 A.30% B. 100% C. 26.5% D. 100 （2002年全國理綜8）答案：C2021/8/8 星期日37典例分析2 右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列關于s、c、的說法中，不正確的是( )A.KNO3的溶解度受溫度的影響比NaCl大B.t1時，KNO3飽和溶液的質量分數(shù)是20%C.t2時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和