2021-2022學年山西省呂梁市第四高級中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年山西省呂梁市第四高級中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，下列變化中不屬于化學變化的是()A白磷在260 轉(zhuǎn)化成紅磷 B石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C干冰轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體 D固態(tài)S8加熱到444.6 時變成硫蒸氣S2參考答案：C略2. 有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若僅使用一種試劑就能將它們區(qū)別開，該試劑是（ ） A、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、AgN

2、O3溶液 參考答案：A略3. 下列化學方程式或離子方程式中，正確的是 A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： CO2+NaOH NaHCO3B、FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式： Fe3Cu Cu2Fe 2C、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO+ 2H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全離子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH- BaSO4+ NH3H2O+ H2O參考答案：A略4. 下列過程發(fā)生化學變化的是來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,KA花香四溢 B海水曬鹽 C糧食釀酒 D冰雪消融 參考答案：C略5. 下列說法不正確的

3、是（）A.熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32-的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應生成H2都與鹽類水解有關C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(膠體）3H參考答案：B略6. 環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結(jié)構簡式如下圖。下列對該物持的敘述中，正確的是A該物質(zhì)屬于芳香烴B該有機物難溶于水C分子式為D1該物質(zhì)最多可與2發(fā)生反應參考答案：B7. 工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是

4、A煤高溫干餾 B石油裂解 C石油裂化 D石油減壓分餾參考答案：B略8. 下列各元素中，原子半徑依次增大的是ANa、Mg、Al BN、O、FCP、Si、Al DC、Si、P參考答案：C試題分析：A、Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，A錯誤；B、N、O、F屬于同一周期，且N、O、F的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，B錯誤；C、P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，C正確；D、C、Si屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且Si的原子

5、序數(shù)小于P的原子序數(shù)，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數(shù)比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑從小到大的順序為C、P、Si，D錯誤；選C?？键c：考查原子半徑的大小比較。9. 如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A B C D參考答案：D略10. 下列分子式表示的一定是純凈物的是（ ） ACH4O BC2H6O CC2H4Cl2 DC5H10參考答案：A略11. 下列有關化學鍵與晶體結(jié)構的有關說法中，正確的是 A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B離子化合物

6、的熔點一定比共價化合物的高 C只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略12. 下列屬于人體內(nèi)常量元素的是A.碳、氫 B. 鋅、硒 C. 銅、氟 D. 碘、鐵參考答案：A略13. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2 B鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-參考答案：D略14. 關于鍵長、鍵

7、能和鍵角，下列說法不正確的是（）A鍵角是描述分子立體結(jié)構的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關參考答案：C考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用專題：化學鍵與晶體結(jié)構分析：A、鍵角與分子的立體結(jié)構有關；B、一般來講形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數(shù)越多則共價鍵越牢固；C、鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；D、根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子外面的價層電子對數(shù)，直接決定分子的形狀，同時也決定鍵角大小的主要因素解答：解：A、鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構型，鍵角是描述分子立體結(jié)構的重要參數(shù)，故A

8、正確；B、形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數(shù)越多則共價鍵越牢固，鍵長越短，故B正確；C、鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故C錯誤；D、鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構有關，與鍵長鍵能無關，故D正確；故選：C點評：本題考查了化學鍵的鍵參數(shù)的含義和判斷，掌握概念的內(nèi)涵是解題關鍵，題目較簡單15. 第一位人工合成有機物的化學家是 A門捷列夫 B維勒 C海維西 D李比希參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）乙醇的沸點是78，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實

9、驗室制乙醚的反應原理是 (1) 圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置 最合適，理由是 。(2) 反應液中應加入沸石，其作用是 。 (3) 反應中溫度計的位置是 。(4) 用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是 。(5) 如果溫度太高將會發(fā)生 反應，產(chǎn)物是 。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分） （3）插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

10、 某有機物A的結(jié)構簡式如圖。（1）1mol A與NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量是 。（2）1mol A與金屬鈉在一定條件下充分反應可生成標準狀況下氣體的體積為 。（3）A與NaHCO3溶液反應的化學方程式是： 。參考答案：（1）2mol （1分） （2）33.6L （1分）（3）（2分）18. Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是_ _(用離子方程式表示)。加熱后顏色變_ _(填“深”或“淺”)，原因是_ _。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_ _和 ，其原因是_ _(用離子方程式和簡要的文字說明)。參考答案：COH2OHCOOH ； 深 ；加熱溫度升高，

11、使CO水解平衡右移，c(OH)增大，溶液堿性增強，所以紅色加深； 產(chǎn)生白色沉淀；紅色慢慢消失；當加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3，由于c(CO)減小，水解平衡左移，c(OH)也隨之減小，酚酞的紅色慢慢消失略19. 某有機物X是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構簡式為 （如圖）（1）X的分子式為_（2）X可能發(fā)生多種反應，下列有關X發(fā)生化學反應的敘述中正確的是 A在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應B在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)C在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應D在鐵作催化劑時，可跟液溴發(fā)生取代反應（3）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時所發(fā)生反應的化學方程式_。（4）X可能有多種同分異構體，寫出符合下列條件