高中化學高中 化學物質及其變化教學設計

1、基于化學規(guī)則應用程序性知識的教學設計成都市樹德協(xié)進中學 李璐本節(jié)選擇水的電離程度進行化學規(guī)則應用類程序性知識教學設計?！菊n標分析】認識水的電離，了解水的離子積常數(shù)?！窘滩姆治觥康谌滤芤褐械碾x子平衡一共分為四節(jié)：“弱電解質的電離”、“水的電離”、“鹽類的水解”、“難溶電解質的溶解平衡”，水是一種極弱的電解質，通過“弱電解質的電離”為分析水的電離平衡影響因素奠定了知識基礎，鹽類的水解反應實質是破壞并促進了水的電離，“難溶電解質的溶解平衡”中關于溶解平衡的理解與計算與“水的電離”知識息息相關，所以，“水的電離”在本章內容中有承上啟下的作用，也可將“水的電離”看做水溶液中的離子平衡一章內容的“隱形

2、線索”，貫穿本章的始終?！緦W情分析】通過定性到定量的深化，建立思維模型，幫助學生的梳理計算邏輯，方便知識提??；通過水的電離程度的一條教材內容的“隱形線索”，讓學生感受組織策略在化學學習中的應用。對的水的電離已經有了初步認知，對水的電離的影響因素有一定的了解，能夠初步在定性層面判斷電解質對水的電離的影響效果，暫時不具備在定量層面計算水的電離程度。其次，學生腦袋中知識脈絡不清楚，知識結構雜亂，提取知識困難，應用難度大。通過例題規(guī)則例題的教學模式，訓練學生的證據推理能力，建立思維模型，達成“證據推理與模型認知”素養(yǎng)。已有基礎能力發(fā)展形成素養(yǎng) 圖5-4 水的電離程度 復習課教學案例學情分析圖【教學目標

3、】知識與技能：1.了解考試大綱對水的電離程度這部分內容的要求；2.理解水的電離并結合勒夏特列原理掌握一般外界條件改變對水的電離程度的影響；3.掌握比較不同外界條件下水的電離程度的方法。過程與方法：1.通過思維建模過程，練習運用思維導圖的使用；2.通過思維模型建立及應用，培養(yǎng)學生“證據推理，模型認知”的學科素養(yǎng)；3.通過發(fā)現(xiàn)和深入研究教材內容的隱形線索，培養(yǎng)學生組織策略的使用。情感態(tài)度價值觀：1.滲透化學學科“定性定量”的學科思維，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度；2.構建知識體系，讓學生在學習中感受自己的提升，由此獲得成就感?！窘虒W重難點】掌握比較不同外界條件水的電離程度的方法；理解水的電離程度的定量計

4、算?！菊n型】：復習課【教學策略】本節(jié)課課型為復習課教學，主題是水的電離程度規(guī)則的應用，包含了程序性知識的程序化階段、自動化階段的教學，教學設計中主要采取了以下教學策略：1.促進注意與預期：告知學生考綱對本節(jié)知識的要求，明確學習目標；2.激活原有知識策略：合理利用預習案，促進激活原有知識；3.加強模式識別策略：建立水電離程度解題模型，促進學生知識知識的結構化，為學生知識提取與遷移提供線索。 4.歸類法：通過對練習題目的歸納，強化學生組織策略應用能力；5.反復練習策略：通過反復練習，促進知識自動化；6.反饋調整策略：練習過程中，不斷地反饋并作出調整，讓規(guī)則地使用準時性、快速性提高；7.變式練習策略

5、：通過變式練習，提高學生地信息獲取能力，促進知識應用自動化?！窘虒W設計思路】根據建構主義學習理論、人本主義學習理論，尊重學生原有知識和經驗，合理使用學生的“最近發(fā)展區(qū)”，設置從“定性定量”逐漸深入的教學模式，具體教學環(huán)節(jié)如下圖所示。在課堂教學建議采取“翻轉課堂”的模式，分為課前、課中、課后三個部分并設計教學合案，充分重視課前自主復習，培養(yǎng)學生預習習慣，課堂教學過程中充分發(fā)揮學生的主體地位，讓學生參與到課堂的各個環(huán)節(jié)，發(fā)揮學生的智慧，讓學生在課堂上獲得成就感。圖5-5 水的電離程度 復習課教學案例設計思路圖【教學流程】做一個教學流程圖活動元一：課前預習，課堂反饋教師活動學生活動設計意圖課前習預準

6、備課前預習案，布置任務，檢查任務完成情況，發(fā)現(xiàn)總結歸納學生錯誤，充分了解學情，為課堂教學做準備。1.研究考綱；2.完成基礎知識預習與復習。1.學生了解考綱，明確學習目標；2.培養(yǎng)學生課前自主學習習慣。3.復習基礎知識，方便應用提??；知道自己的知識缺陷，有利于學生明確學習目標。引入實驗引入：測定純水的導電性，再逐漸加入酸或堿測定水溶液的導電性，引入水的電離。觀察實驗現(xiàn)象利用實驗引起學生注意，激發(fā)學生學習興趣。反饋作業(yè)情況，落實基礎教師展示優(yōu)秀作業(yè)、選擇題答題情況以及出現(xiàn)的問題。點評補充學生的講解。梳理學生的發(fā)言內容，得出水電離程度定性判斷方法：酸、堿對水的電離有抑制作用；強酸強堿鹽不影響水的電離

7、；會水解的正鹽能促進水的電離。1.學生分析題干知識點，講解題目；2.學生互評，完善知識點與解題方法；3.初步歸納水電離程度定性判斷的方法。1.學生講解與互評，尊重學生的主體地位并有益于激發(fā)學生的有意注意；2.通過學生的講解再次發(fā)現(xiàn)學生知識的共性問題，讓學生意識自己的知識缺陷，進一步明確學習目標?；顒釉弘y點突破，比較水的電離程度教師活動學生活動設計意圖難點突破，比較水的典例程度1.組織練習以下題目：比較含有等物質的量濃度的下列溶質的溶液中水的電離程度的大?。ㄓ?、或=填空）(1)CH3COOH HCl (2)H2SO4 HCl(3)NaOH HCl (4)NaOH CH3COOH(5)CH3C

8、OONa NaHCO3 (6)NaHCO3 Na2CO3(7)NH4Cl (NH4)2SO4(8)CH3COONa CH3COONH42.引導學生得出酸、堿、會水解的鹽對水電離影響的實質：(1)酸、堿抑制水的電離的實質是酸堿電離出的H+、OH影響水的電離，酸堿電離出的H+、OH的濃度越大，對水的電離抑制程度越大；(2)同濃度會水解的正鹽結合水電離出的H+、OH能力越強，對水的電離促進程度越大；(3)弱酸酸式鹽中，酸式酸根的電離出的H+對水的電離有抑制效果，酸式酸根的水解過程對水的電離有促進效果，所以判斷弱酸酸式鹽對水的電離程度的影響，需要比較水解與電離程度的相對大小。1.提取知識，獨立思考完成

9、題目后，小組內交流；2.組間交流分享成果。3.歸納整理，得出酸、堿、會水解的鹽對水電離影響的實質。1.培養(yǎng)學生獨立思考能力；2.培養(yǎng)學生小組協(xié)作能力?；顒釉核季S建模，鞏固練習教師活動學生活動設計意圖思維建模1.以上述題目為載體，引導學生構建判斷水電離程度的解題模型：1.小組談論，講右側的選項填入思維導圖中；2.構建水的電離程度的解題模型。構建解題模型，可幫助學生知識結構化，方便知識的提取與遷移應用，同時也可培養(yǎng)學生“證據推理與模型認知”的化學學科素養(yǎng)。鞏固練習組織練習以下題目常溫時，等體積等物質的量濃度的下列物質的溶液中Na2CO3 NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3，水的電離程度由

10、大到小順序排列的是（ ）ABCD完成練習，鞏固知識鞏固練習思維模型，從定性判斷過渡到淺層次的定量比較，滲透化學學科“定性定量”的學科特征?；顒釉模核季S提升，把握考向教師活動學生活動設計意圖思維提升，把握考查方向1.組織練習以下題目25時，在等體積的pH=0的H2SO4溶液、L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是1： ： ： 。比較含有等pH的下列溶質的溶液中水的電離程度的大?。篐2SO4 HCl CH3COONa NaOHCH3COONa NaHCO32.對學生練習進行指導，若學生計算障礙較大，可將其中一項計算做為例題進行

11、演算。3.引導學生分析總結計算水的電離程度的高階方法1.完成練習，分享交流；2.思考整理計算水的電離程度的高階方法。1.再次鞏固思維模型的應用，使之盡快達到自動化。2.從定量比較升華到定量計算，過度到水的電離程度的“高級規(guī)則”的學習及應用。真題再線組織練習以下題目：(高考真題節(jié)選)若溶液中pOH (pOH = -lgc(OH)與pH的變化關系如圖所示：請將M、Q、N三點按水的電離程度從大到小排序： 完成練習，分享交流。1.訓練學生知識遷移能力及信息獲取能力；2.學以致用，讓學生獲得成就感，提升學習興趣。板書設計水的電離程度 復習課水的電離1.水的電離：H2O H+ + OH-2.影響水電離的因素：酸、堿抑制水的電離，能發(fā)生水解的正鹽促進水的電離，弱酸酸式鹽對水電離的影響取決于酸式酸根水解與電離程度的相對