離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷 完整版課件

1、離子方程式正誤判斷和離子共存問(wèn)題1）查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確 例：把CH3 COOH、HClO、HCO3- 拆開(kāi)寫(xiě)就錯(cuò) 了。2）看是否符合客觀事實(shí) 例：鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)為 2 Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H23）看是否漏掉了離子反應(yīng) 例：氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合的離子方程式寫(xiě)為 Ba2+ + SO42- = BaSO4一、離子方程式正誤判斷7）、查陰陽(yáng)離子 個(gè)數(shù)比是否符合其組成 例；足量 的氯氣通入FeBr2 溶液中 2Cl2 +2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2 O4

2、）查是否符合三個(gè)守恒關(guān)系 微粒守恒、電荷守恒、如是氧化還原反應(yīng)還要兼顧電 子得失守恒。例：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng) Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+5）看是否符合反應(yīng)環(huán)境 不在溶液中（或熔融狀態(tài)下）的反應(yīng)寫(xiě)不出離子方程 式。6）查是否違背約簡(jiǎn)原則 例；Ba（OH）2 溶液與 H2 SO4 溶液反應(yīng) 例：銅與濃硫酸的反應(yīng) Cu + 4H+ +SO42- = Cu2+ +SO2 +2 H2 O練習(xí)：判斷下列離子方程式是否正確1、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 +H2 O2、稀硫酸滴到銅片上 Cu+2H+ = Cu2+ +H23、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶

3、液混合 SO42- + Ba2+ = BaSO44、氯化鈉固體與濃硫酸共熱制氯化氫氣體 Cl- + H+ = HCl5、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe + Fe3+ = 2 Fe2+二、離子共存問(wèn)題 不能發(fā)生離子反應(yīng)的離子間可以大量共存于同一 溶液中。在判斷離子共存時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1、注意題干條件。是否為無(wú)色溶液，是否為酸性或堿性環(huán)境。 無(wú)色可排除：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4- 酸性、堿性說(shuō)明隱含 H+ 或 OH-2、離子間能生成難溶物質(zhì)不能共存3、離子間能生成難電離物質(zhì)不能共存O H -與 NH 4+生成弱堿H +與OH生成H2OPO43- 、 H2 PO4- 、H PO4 2 -C

4、O32- 、 HCO3-SO32-、 H SO3-SiO32-CH 3COO-ClO-S2- 、 HS-生成弱酸H +與4、離子間生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)不能共存生成易分解堿O H -與 NH 4+生成易分解、易揮發(fā)酸CO32- 、 HCO3-SO32-、 H SO3-S2- 、 HS-H+與5、弱酸的氫根在酸性、堿性溶液中都不能大量共存H2 PO4- 、H PO4 2 -HCO3- 、H SO3-、HS- 6、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存酸性條件下氧化性強(qiáng)的離子MnO4-ClO-NO3-Fe3+還原性強(qiáng)的離子Fe2+I-S2-SO32- 注意Fe3+與Fe2+ 不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 練習(xí) 1、PH

5、=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（） A. K+ 、Ag+ 、NO3- 、Cl- B . Cu2+ 、Na+ 、NO3- 、SO42- C. Al3+ 、Na+ 、S2- 、Cl- D . Mg2+ 、Na+ 、NO3- 、SO42- 2.PH=10的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( ) A. Na+ 、Ca2+ 、 SO42- 、HCO3- B . Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42- C. K+ 、Na+ 、Cl- 、Cu2+ D. Na+ 、Ba2+ 、NO3- 、I- 3.在能使無(wú)色酚酞試液顯紅色的無(wú)色溶液中大量共存的離子組是( ) A. Mg2+ 、Na+ 、SO42- 、Cl- B . K+ 、HCO3- .NO3 - 、Ca2+ C. Ba2+ 、OH- 、Na+ 、Cl- D .MnO4 - 、 K+ 、Cl- 、NO3- E. K+ 、NH4+ 、NO3- 、Na+4.某無(wú)色溶液能使石蕊試液顯紅色,則在此溶液中能大量共存 的離子組是( ) A. Cu2+ 、Na+ 、SO42- 、Cl- B . NO3 - 、K+ 、I-