離子反應(yīng) 省賽獲獎電解質(zhì)非電解質(zhì)及離子反應(yīng)方程式書寫 完整版PPT

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì):HCl、NaOH、NaCl(酸堿鹽)非電解質(zhì):C2H5OH、蔗糖(有機(jī)物)及絕大部分氧化物 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 初中我們知道，酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?，不僅如此，某些酸、堿、鹽加熱至熔化也能導(dǎo)電電解質(zhì):非電解質(zhì)：化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物課堂練習(xí)：1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3 蔗糖 CuO 電解質(zhì)：非電解質(zhì)：

2、能導(dǎo)電：結(jié)論：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提是化合物 2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì) 3、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電2、BaSO4是不是電解質(zhì)？為什么？二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？ 2、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因思考與交流： 為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電？氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉的固體能否導(dǎo)電？為什么？如果加熱到熔融狀態(tài)呢？討論下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？NaCl（固）蒸餾水NaCl溶液NaOH（熔化）不能不能能能 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自由移動的離子。3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物如:弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水等 強(qiáng)

3、電解質(zhì):弱電解質(zhì)：化合物在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質(zhì)4.酸、堿、鹽的電離方程式NaCl=Na+Cl-HClHNO3H2SO4=H+Cl-=H+NO3-=2H+SO42-CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-KOH = K+OH-5.酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化 合物二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：溶液中有離子參加的反應(yīng)。注：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反

4、應(yīng)。：是否任意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應(yīng)呢？ 思考實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)21課本P32頁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混前液中離子混合液中離子生成新物質(zhì)1、向盛有5mLCuSO4 溶液的試管中加入稀5mLNaCl溶液2、向盛有5mLCuSO4 溶液的試管中加入 5mLBaCl2溶液二、離子反應(yīng)無變化Cu2+,SO42-Cl-,Na+,Cu2+,SO42- Cl-,Na+ 生成白色沉淀Cu2+,SO42- Cl-,Ba2+ Cu2+，Cl- BaSO4 思考與交流：（1）第二個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（2）該反應(yīng)中哪些離子結(jié)合生成了白色沉淀，從而大量減少了？（3）哪些離子還大量存在？（4）你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)

5、證你的猜想？ 3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的 離子符號來表示反應(yīng)的式子。2、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 在離子參加或生成的反應(yīng)中,溶液中的某些離子減少或增加。4、如何書寫離子方程式(1)寫:即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)改: A、把易溶于水并且易電離(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽)的反應(yīng)物、生成物改寫成離子的形式， B、難溶或難電離物質(zhì)（弱酸，弱堿、難溶性鹽）、氣體、水、單質(zhì)、絕大部分氧化物等仍用化學(xué)式表示(3)刪:即刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。(4)查: A、質(zhì)量守恒 B、電荷是否守恒 C、必須符合反應(yīng)事實(shí) D、系數(shù)約成最簡整數(shù)比寫成離子符號: 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl等 強(qiáng)堿：Ba(OH)2、NaOH

6、等 絕大多數(shù)鹽：NaCl、Na2SO4 等可溶性鹽寫成化學(xué)式: 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等難溶性堿 極少數(shù)鹽：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等難溶性鹽 絕大部分氧化物： CuO、Na2O 氣體或單質(zhì)：H2、CO2、Fe、Mg等 水： H2O注意：（1）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4- 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開HSO4- H+ SO42-(2)對于微溶物： A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag

7、+SO42-=Ag2S04 B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：C02氣體通入澄清石灰水中： C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2C03溶液：CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OCa(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化銅和稀硫酸2、鋁片與硝酸汞溶液3、碳酸銨溶液加入稀鹽酸4、石灰乳與碳酸鈉溶液混合5、碳酸氫鉀溶液與硫酸混合附加：6、碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水7、醋酸和苛性鈉溶液8、氨水和鹽酸課堂小結(jié)（1）電解質(zhì)的概念及電離：（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的

8、原因：（3）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（4）電離方程式及酸堿鹽概念（5）離子反應(yīng)的概念： （6）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（7）離子反應(yīng)方程式及其的書寫課堂練習(xí)1、在下列物質(zhì)中：CH3COOH HClNaOH Cu(OH)2 AgCl N2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(2)屬于弱電解質(zhì)的是_(3)屬于非電解質(zhì)的是_(4) 溶液中主要以離子形式存在的是_ 2、請完成下列方程式并寫出相應(yīng)的離子方程式1、CuCl2+2AgNO32、CuSO4+BaCl23、NaCl+CuSO4 = 2AgCl+ Cu(NO3)2= BaSO4 + CuCl2不反應(yīng)3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式基礎(chǔ):(