第三四課時 完整版PPT

1、第二節(jié)第三、四課時氣體摩爾體積xiaoqiugui2第三、四課時 氣體摩爾體積1.鞏固對物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念的認(rèn)識2.掌握氣體摩爾體積的概念及其與其他物理量的換算教學(xué)重點：氣體體積與氣體摩爾體積之間的換算xiaoqiugui3 復(fù)習(xí)：1.摩爾的含義2.摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系3.微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系式4.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系式xiaoqiugui4 一、關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積1mol各種固體、液體物質(zhì)的體積各不相同如1molFe體積可通過如下途徑求得：1molFe的質(zhì)量為m (Fe) =56g其體積為V(Fe)m(Fe)/

2、(Fe)=56g/7.8(gcm-3) =7.2cm3xiaoqiugui5同樣的方法可求出：1molAl的體積為10cm3；1molPb的體積為18.3cm3；1molH2O的體積為18cm3；1molH2SO4的體積為53.6cm3；固體或液體物質(zhì)的體積的大小與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離的大小有關(guān)。溫度和壓強(qiáng)對其體積影響較小(對粒子之間的距離無影響）。xiaoqiugui6 二、氣體物質(zhì)的體積 1、影響因素溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)是影響氣體體積的決定因素，即與分子間距離的大小和分子數(shù)有關(guān)，與分子本身的體積大小無關(guān)。實驗證明：氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，與溫度成正比,

3、與壓強(qiáng)大小成反比。xiaoqiugui7 2、理想氣體狀態(tài)方程當(dāng)壓強(qiáng)為101.325KPa時：V = n R Tn：氣體的物質(zhì)的量T：絕對溫度（攝氏溫度273）R：常數(shù)0.082 Lmol -1K-13、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量（即1mol）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號Vm單位Lmol-1或m3/mol任何物質(zhì)都有摩爾體積（包括固體物質(zhì)）xiaoqiugui8 4、氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì) 的量的換算關(guān)系：Vm=V/n或VnVm5、標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度0、壓強(qiáng) 101 kPa的狀況。6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、氣體摩爾體積為22.4L/mol不是標(biāo)況下，氣體的摩爾體積可以是22.4L/mol嗎？xiaoqiugui9與氣體有關(guān)的物理量及單位V mnVmPT體積 L或m3質(zhì)量 g或Kg物質(zhì)的量 mol氣體摩爾體積L/mol m3/mol密度 g/L壓強(qiáng) Pa或KPa 標(biāo)況101.325kPa 溫度 標(biāo)況 0 xiaoqiugui10各物理量之間的換算關(guān)系1. n=V / Vm或V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=22.4n同T、同P時：V1/V2=n1/n22. n=m / M同T、同P、同V時：n 相同， 即阿伏加德羅定律。 m1/m2=M1/M2xiaoqiugui113. =m / V =M / Vm 標(biāo)

5、準(zhǔn)狀況下=M / 22.4同T、同P時1/2=M1 / M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比xiaoqiugui12根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程推理：PV=nRT=mRT/M（R為常數(shù)）PM=RT（1）同T、P：V1/V2=n1/n2（2）同T、V：P1/P2=n1/n2（3）同T、P：1/2=M1/M2（4）同T、P、V：m1/m2=M1/M2（5）同T、P、m：V1/V2=M2/M1（6）同T、V、m：P1/P2=M2/M1xiaoqiugui13練習(xí)正誤判斷1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況）

6、3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體 所含的分子數(shù)。（錯，未指明是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）xiaoqiugui14練習(xí)下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的 體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1g

7、H2和11.2LO2的物質(zhì)的量 相等D xiaoqiugui15練習(xí) 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（ ）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（ ）同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（ ）比。相同相同正xiaoqiugui16討論 請列出求算氣體體積可能的方法： 1、V=m/ 2、V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/molMmV= VmNV= Vmxiaoqiugui17V(標(biāo)況）vmvmVmNA NA Vm分子離子

8、電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子MMNANAmnN 有關(guān)“物質(zhì)的量”的計算關(guān)系xiaoqiugui18練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)約是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023個）xiaoqiugui19標(biāo)況n(mol)N(個)V(L)M(g/mol)m(g)(g/L)122/22.428/22.4NA2 NA25622.444.8228H2N2同T、P下：物質(zhì)的量之比=分子個數(shù)比=體積比密度之比=摩爾質(zhì)量之比xiaoqiugui20練習(xí) 同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則