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文檔簡介

1、元素周期律(一)核外電子排布的周期性變化 最外層電子數(shù)由1-8周期性變化(K層為1-2) (二).原子半徑的周期性變化 當電子層數(shù)相同時,隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑從左到右半徑縮小(稀有氣體突大)。(三). 元素的化合價 最高正價：+1 +7 負價： -4 -1 元素的金屬性與水的反應_,與酸的反應_,最高價氧化物對應水化物的堿性_,減慢減弱 隨著原子序數(shù)的遞增：原子核外電子排布；原子半徑; 最高正價和負價呈現(xiàn)出周期性變化規(guī)律;那么元素的金屬性和非金屬性強弱又有何規(guī)律性變化？思考討論兩性氧化物、兩性氫氧化物兩性氧化物兩性氫氧化物 既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩

2、性氧化物。 既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。思考與探索怎樣判斷和比較元素的金屬性或非金屬性？元素的非金屬性與氫的反應_,最高價氧化物對應水化物的酸性_,H4SiO4 H3PO4 H2SO4 YZ BYXZ CZXY DZYXD4.下列有關(guān)原子半徑的敘述正確的是 A.隨著原子序數(shù)的遞增半徑一定增大B隨著原子序數(shù)的遞增半徑一定減小C.電子層數(shù)多的一定比電子層數(shù)少的半徑大D所有的原子中半徑最小的是氫原子D5.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A多2，C的質(zhì)子數(shù)比B多4，1molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應，能置換出1g氫氣，這時A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，試推斷確定A、B、C的元素符號，A是 ，B是 ，C是 。NaAlCl6.元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是 ( ) A MgF2 B.MgCl2 CCaCl2 DCaBr22C7.質(zhì)量數(shù)為32，有16個中子的原子，允許存在的微粒組是( ) (A)R2+，RO2，RO3 (B)R2-，

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