2021-2022學(xué)年湖南省常德市臨澧縣楊板鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市臨澧縣楊板鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略2. 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MF

2、e2Ox 3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是（）AMFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B若4mol MFe2Ox與1mol SO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5CMFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原DMFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：AMFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價降低；B若4 mol MFe2Ox與1 mol

3、SO2恰好完全反應(yīng)利用電子守恒確定Fe元素的化合價，以此確定x；CMFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高；DMFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降解答：解：AMFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知，4mol2（3n）=1mol（40），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；CMFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C

4、錯誤；DMFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，選項B為解答的難點3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大Da點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強參考答案：C4. 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種

5、氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A若M（甲）M（乙），則氣體體積：甲乙B若M（甲）M（乙），則氣體的壓強：甲乙C若M（甲）M（乙），則氣體的摩爾體積：甲乙D若M（甲）M（乙），則的分子數(shù)：甲乙參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)=可知氣體的體積相等，結(jié)合n=以及PV=nRT比較壓強大小，根據(jù)Vm=比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多解答：解：A兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量

6、、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)=可知氣體的體積相等，故A錯誤；B若M（甲）M（乙），根據(jù)n=，則氣體的物質(zhì)的量：甲乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲乙，故B正確；C根據(jù)n=，若M（甲）M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)Vm=，故則氣體的摩爾體積：甲乙，故C錯誤；D根據(jù)n=，若M（甲）M（乙），則n（甲）n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲乙，故D錯誤；故選B點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，本題注意相關(guān)計算公式的運用，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意根據(jù)密度的計算公式推導(dǎo)5. 參考答案：B6. 下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 A純鹽酸、水

7、煤氣、硫酸、醋酸、干冰B聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D冰水混合物、膽礬、氯化鉀、次氯酸、乙醇參考答案：D略7. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（） A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33F

8、e3NO4H2O參考答案：B略8. 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個參考答案：D考點：鈉的重要化合物分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大

9、量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反應(yīng)矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D點評：本題

10、主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性9. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為（）A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：守恒法分析：根據(jù)H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+、Fe2+物

11、質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算原溶液中Fe3+、Fe2+物質(zhì)的量，可計算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量解答：解：溶液中n（SO42）=0.1L6mol?L1=0.6mol，F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，則有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），設(shè)Fe2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol2，解得n=0.2mol，H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.6mol，根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol0.2mol0

12、.2mol=0.2mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.2mol56g/moL=11.2g，故選A點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒去解答，也可以根據(jù)氫離子、鐵離子計算溶解的Fe的質(zhì)量10. 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略11. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2nAB常溫

13、常壓下，32g O3含有原子數(shù)為2nA（相對原子質(zhì)量：O 16）C常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為nAD1L0.5molL-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 數(shù)為 nA參考答案：B略12. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O參考答案：答案：B13. 右圖是常用的危險化學(xué)品標(biāo)志之一，它表示的類型是A氧化劑 B易燃品 C放射性物

14、品 D腐蝕品參考答案：D略14. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA B在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA C常溫下，0.1mol氯化鈉所含的共價鍵數(shù)目為0.1NAD1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子參考答案：A略15. 二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（ ）ASiO2屬于兩性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 C硅膠吸水后不能重復(fù)再生D如圖所示轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包

15、括1個小題，共10分）16. 參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80高錳酸鉀會部分分解實驗室以軟錳礦（主要成份是MnO2）為主要原料來制備高錳酸鉀，分兩步進行：第一步是將+4價的錳氧化成為+6價,反應(yīng)方程式為： 第二步是在通入CO2條件下使+6價的錳歧化為+7價和+4價（MnO2）。實驗流程如下： 幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過程中需要用到的是 A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.鐵棒 D.坩堝 E

16、.泥三角 F.燒杯 G.酒精燈 H.鐵坩堝（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過多的原因是 。（4）操作應(yīng)該在 （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是 。（5）除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)生成高錳酸鉀外（歧化法），通過使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時陰極有氣泡產(chǎn)生，則陽極的電極反為。與歧化法相比，電解法主要的優(yōu)點是 。參考答案：（1）（2分）CEGH （選漏1/2個選項可得1分

17、，全選對得2分，選錯1個以上均不給分）（2）（2分）3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2 + 2K2CO3（ 條件寫加熱不扣分，沒有沉淀符號扣1分，方程式不配平得0分）（3）（2分）通入過多的二氧化碳，溶液中會生成大量的KHCO3，而KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，在溶液濃縮時，KHCO3會與KMnO4一起析出，不利于的KMnO4提純；（4）（3分）減壓（1分）；減壓有利于降低水的沸點，防止蒸發(fā)時溫度大于80，高錳酸鉀分解。（2分）（5）（3分）MnO42- e- = MnO4-；產(chǎn)率高，產(chǎn)品易分離 18. 臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反

18、應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明對O3的分解起催化作用的微粒是_（填化學(xué)式）。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_mol/(Lmin)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_。(填字母代號)a40 、pH3.0b10 、pH4.0 c30 、pH7.0(3)O3可由臭氧發(fā)生器(如上右圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為_（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為_。若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(忽略O(shè)3的分解)參考答案：略19. （11分）碘化鈉是實驗室中常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原