2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市雙廟鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市雙廟鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中確的是A. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的氯氣應(yīng)通入水中B. 蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻C. 酒精不小心酒在實(shí)驗(yàn)泉上，并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用水撲滅D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有右圖所示的警示標(biāo)識(shí)參考答案：D2. 在體積為V L的密閉容器中，通入氣體CO a mol和O2 b mol，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A.a:b B.a:2b C. a:(a

2、+2b) D.a:(2a+b)參考答案：A略3. 把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是()A只有置換反應(yīng)B只有復(fù)分解反應(yīng)C置換和復(fù)分解反應(yīng)D置換和分解反應(yīng)參考答案：C解析：鐵銹的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O36HCl=2FeCl33H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2，屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。4. 同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是A. 40Ca和 40Ar B. D和TC. H2O和H2O2 D. 紅磷和白磷參考答案：BA. 40Ca和40Ar的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，A錯(cuò)誤；B. D和T的質(zhì)子

3、數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C. H2O和H2O2是兩種不同的氧化物，C錯(cuò)誤；D. 紅磷和白磷是兩種單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵，關(guān)于同位素還需要注意以下幾點(diǎn)：“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。5. 為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表，

4、能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時(shí)插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)參考答案：B將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，正確；氯氣和金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)

5、態(tài)，不能證明金屬的活潑性，錯(cuò)誤；濃硫酸具有氧化性，可以將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)，不能證明金屬的活潑性，錯(cuò)誤；將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鐵能置換出氫氣，因此可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，正確；在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，正確；答案選B。點(diǎn)睛：常見判斷金屬活潑性的方法：1.利用金屬活動(dòng)性順序表判斷：排在前面的活潑；2.在周期表中的位置 左下角的活潑性強(qiáng)；3.金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)的難易程度來(lái)判斷，越容易反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的活潑性強(qiáng)；4.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，越活潑；5.根

6、據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)判斷，強(qiáng)的能把弱的從它的鹽溶液中置換出來(lái)；6.根據(jù)金屬陽(yáng)離子的氧化性判斷：金屬陽(yáng)離子的氧化越弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),越活潑。7、利用原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷。.6. 將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.2 g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A. 0.5 molL1 B. 0.025 molL1C. 0.125 molL1 D. 0 .25 molL1參考答案：D【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，利用差量法來(lái)計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)c= 計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。【詳解】設(shè)原溶液中硫酸銅

7、的物質(zhì)的量為x，則： Fe+CuSO4FeSO4+Cu m 1mol 8g x 8.2g-8g = ，解得x=0.025 mol，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度= =0.25mol/L，故選D。7. 下列溶液中的各組離子能大量共存的是（）A含0.1 mol?L1 CO32的溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB能與A1反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I、NO3、C使酚酞變紅的溶液中：NH4+、Al2+、Cl、SO42D0.1 mol?L1的鹽酸中：Ca2+、K+、NO3、HCO3參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A四種離子之間不反應(yīng)，能夠不與碳酸根離子反應(yīng)；B能與A1反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液中

8、存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子和碘離子；C使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；D鹽酸與碳酸氫根離子反應(yīng)【解答】解：ANa+、K+、AlO2、Cl之間不反應(yīng)，都不與CO32反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B能與A1反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中Fe2+、I與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子：NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DHCO3與鹽酸反

9、應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A8. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B. Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D. SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物參考答案：CA、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；此題選C。9. 100 mL 2 mol/L

10、H2SO4 與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A加入碳酸鈉固體 B改用18 mol/L的濃H2SO4 C滴入少量硫酸銅溶液 D加入硫酸鉀溶液參考答案：C10. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA在反應(yīng)KIO36H

11、I=KI3I23H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為NA將100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NAA B C D參考答案：C試題分析：沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此11.2L不一定等于0.5mol，故錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為22.421/22.4mol=2mol，故錯(cuò)誤；通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算體積，故錯(cuò)誤；N2O4看作是NO2，因此原子物質(zhì)的量為923

12、/46mol=6mol，故正確；兩者摩爾質(zhì)量44gmol1，都是三原子分子，4.43/44mol=0.3mol，故正確；KIO3只作氧化劑，KI一部分作還原劑，因此生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為15mol=5mol，故正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故錯(cuò)誤；物質(zhì)的量與條件無(wú)關(guān)，因此1molO2含有原子的物質(zhì)的量為2mol，故正確；沒有說(shuō)明溶液體積，因此無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；膠體是一種集合體，膠粒物質(zhì)的量小于0.01mol，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)C正確。11. 少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是( )A反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 B反應(yīng)速

13、率加快，產(chǎn)生H2的量不變C反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加 D反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少參考答案：D略12. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A(s)= B(g) + 2C(g) + 2D(g).測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 A、7d B、5d C、d D、2d參考答案：B略13. 下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為NAC22.4lCl2所含原子數(shù)為2NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同，而Ne

14、由一個(gè)原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略14. 在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)，第一步操作應(yīng) A在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液 B在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液 C在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液 D在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液參考答案：D15. 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A. 向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B. 往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C. 在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn). 觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路參考答案：B【詳解】A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫

15、氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持?，是膠體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)濃硫酸的作用是： ；

16、。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1

17、）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O(2)催化劑；吸水劑 (3)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味 (4)倒吸 (5)分液 (6) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分) (1)1971年美國(guó)的斯圖杰爾和阿佩里曼在0 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過(guò)，成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸次氟酸。 寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標(biāo)出各元素的化合價(jià)_； 次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性 （對(duì)NaI）又可表現(xiàn)還原性（對(duì)KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2) 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很

18、相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。 HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式： ；下列有關(guān)方程式不正確的是_。A(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2OBMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2O CI22KCN=2KI(CN)2D向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl22NaBr=2NaClBr2參考答案：(1) ； HFO+H2OH2O2+HF(2) HCN CD （各2分）略18. 由銅片、鋅片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加了19.2g，且此時(shí)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，假設(shè)鋅

19、片上沒有銅析出，試計(jì)算：（1）鋅片質(zhì)量減輕了 g；（2）共有 個(gè)電子流過(guò)外電路；（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 .參考答案：（1）19.5（2）3.6121023或0.6NA（3）1.5略19. 以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：Cu； 1mol?L1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）將混合配制成濃度均為1mol?L1的混合溶液100mL，加入

20、一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無(wú)剩余，且有銅生成則反應(yīng)后的溶液中一定含有_陽(yáng)離子，可能含有_陽(yáng)離子.（4）向溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題： 寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 下列三種情況下，離子方程式與相同的是_（ 填序號(hào)）A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量參考答案：(1) (2)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl(3)Fe2+ Cu2+ (4)Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O A試題分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)、非電解的定義質(zhì)判斷；（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發(fā)生 、 兩個(gè)反應(yīng)。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水；分別寫出ABC三個(gè)反應(yīng)的離子方程式作對(duì)比。解析：（1