2022-2023學年安徽省六安市沙埂中學高三化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年安徽省六安市沙埂中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1參考答案：略2. 某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙，合成路線如下： 下列分析判斷正確的是A. 分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行B. 利用NaOH溶液、AgNO3

2、溶液即可確定有機物甲中含有溴元素C. 可用酸性KMnO4溶液鑒別有機物丙中是否混有有機物乙D. PbCl2的作用是提高反應物的活性和產(chǎn)率參考答案：D略3. 下列表述中正確的是（ ） A相同條件下，導電性強的溶液比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多B由C（石墨）C（金剛石）H= +11.9kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在AgD任何一個化學變化都伴隨著能量的變化參考答案：D略4. 下列各組有機物中，肯定屬于同系物的是（ ）參考答案：答案：C5. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅（

3、ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A.322 B.123 C.311 D.133 參考答案：D略6. 已知反應mX(g)nY(g)qZ(g)，H0，mnq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是 A如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動B此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D如果增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略7. 下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 （ ）

4、 A.H3BO3的酸性與H2CO3的酸性 B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl) C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度 D.相同溫度下，lO ml O.l moll一的醋酸與100 ml O.01 molL一的醋酸中的H+物質(zhì)的量參考答案：C略8. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A如果5.6L N2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n B15.6g Na2O2 與過量CO2反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA D1mol的甲烷

5、中含有的CH共價鍵的數(shù)目為6NA參考答案：B略9. 已知反應：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； （ ）2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：A. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應C. 中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A10. (08廣東華南師大)下列物質(zhì)的保存方法正確的是 （ ） A氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B氫氧化鈉溶液盛放在用

6、玻璃塞的玻璃瓶中 C氯水貯存于棕色玻璃瓶中 D硅酸鈉密封保存玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：答案：C11. X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( )A.n11 B.n5 C.n3 D.n6參考答案：D略12. 平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1 g B、3.6 g C、7.2 g D、無法判斷參考答案：A略13. 下列敘述不正確的是 （ ）A氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”B提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防

7、止白色污染C北京奧運會開幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應的有關(guān)知識D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：A略14. 利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入， 電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入 甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中 （甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（） A、NH3H2O、AgNO3 B、CH3COOH、NH3H2O C、NaOH、AlCl3 D、H2SO4、Ba(OH)2參考答案：答案;D15. 下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是 。A、用

8、托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B、用堿式滴定管量取25mL碳酸鈉溶液C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D、測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積10.0mLG、100mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mL參考答案：答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)

9、物略去）： （1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式） （2）Z為一種或兩種氣體若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應中能同時生成兩種氣體的化學方程式是若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 （3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號） （4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成當消耗2mol I時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是 參考答案：（1）Al；（2）C+2H2SO

10、4（濃）CO2+2SO2+2H2O；NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2【分析】（1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應；（2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化【解答】解：（1）金屬鋁可以和酸反應生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含

11、有金屬鋁，故答案為：Al；（2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以反應獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；二氧化氮可以和水反應生成一氧化氮氣體，所以反應是焦炭和濃硝酸的反應，Z中兩種氣體是NO、CO2，故答案為：NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應，除了生成氣體以外還有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，過量的鐵能將銅離子還原，此時存在的離子有Cu2+

12、、Fe3+、H+，故答案為：Cu2+、Fe3+、H+；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2，故答案為：2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2【點評】本題是一道物質(zhì)的檢驗題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗現(xiàn)象進行回答，以實驗流程的形式考查，增加了難度三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的

13、關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的H 0（填“”或“”、“”或“=”） （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式： 。（H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）氨氣溶于水得到氨水。在25C下，將a molL-1的氨水與b molL-1的鹽酸等體積混合，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式 。 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水

14、中均以化合態(tài)存在。在25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1molL-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。（已知25C時）參考答案：（14分，）（1） （2分）（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=2（a-b）kJmol-1（2分） (2分) （3） (2分)白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 (2分)AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）(2分)略0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的

15、熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質(zhì)的化學式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為_；（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210

16、-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_molL-1。參考答案：（1）CuSO4H2O；（2）CuSO4CuOSO3、CuSO45H2O、102；（3）Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）2.210-8、0.2（1）0.80gCuSO45H2O中含有CuSO4的質(zhì)量為。由圖像可知當溫度升高到102是時CuSO45H2O開始部分脫水，在113258時剩余固體質(zhì)量為0.57g，根據(jù)原子守恒可計算出此時對應的化學式，設化學式為CuSO4nH2O，則有，解得n1，所以200時固體物質(zhì)的化學式為CuSO4H2O；（2）

17、由圖像可知當溫度超過258時，剩余物質(zhì)恰好是CuSO4，高溫下分解的化學方程式是CuSO4CuOSO3；CuO溶于硫酸生成CuSO4，結(jié)晶析出生成膽礬即CuSO45H2O；由圖像可知CuSO45H2O存在的最高溫度是102；（3）SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時與銅反應的化學方程式為Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）因為KapCu（OH）2c(Cu2)c2(OH) =2.210-20，當溶液的pH=8時，c (OH)106，所以c(Cu2)2.210-8；硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時反應的化學方程式為： CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶于體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1molL-1，所以H+濃度是0.2molL-1。