2022-2023學年安徽省合肥市皖維中學高三化學測試題含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市皖維中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判斷錯誤的是（ ）A上述反應中的氧化劑是Cl2 B還原性：CN- Cl- C當有O.2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol D經(jīng)測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-促進了水的電離參考答案：C略2. X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其

2、它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是A若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁B若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性C若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差14參考答案：略3. 氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g) =2O3(g)H3則 （ ）A. H1H2 = H3 B. H1H2 = H3C. H2H1 = H3 D. H2H1H3 = 0參考答案：A4. 某溶液中存在XO3，且X為短周期元素，則一定

3、能在該溶液中大量共存的離子組是ANa+、H+、SO42、I BNa+、Ca2+、CO32、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+ DK+、SO42、Cl、CO32參考答案：D5. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應離子反應是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH。工業(yè)上先通過FeCl3和飽和NaClO在強堿性條件下制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。下列有關說法中錯誤的是( )A在低溫下，高鐵酸鈉與KOH發(fā)生復分解反應生成高鐵酸鉀，由此得出 Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)

4、B制備高鐵酸鈉的主要反應原理如下：2Fe3+3ClO+10OH2FeO42+3Cl+5H2O；C K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S等，并使懸浮雜質(zhì)沉降D高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應參考答案：D略6. 航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項重要的技術突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時放出巨大的能量,已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是( )ABe+O2BeO H=-564.3 kJmol-1BBe(s)+ O2(g)BeO(s) H=+564.3 kJmol-1CBe(s)+ O2(g)BeO(s) H=-564.3 kJmol-

5、1DBe(s)+ O2(g)BeO(g) H=-564.3 kJmol-1參考答案：C試題分析：A、沒有寫上狀態(tài)，故錯誤；B、燃燒是放熱反應，H0，故錯誤；C、氧化鈹是固體，故正確；D、氧化鈹是固體，不是氣體，故錯誤。7. 下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB水電離出的OH的濃度為11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C能使石蕊試紙變紅色的溶液：K、Fe2、NO、NaD含有較多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH參考答案：A略8. 用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是ks5uA. 用圖1裝置除去C12中少量的HClB.

6、用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C. 用圖3裝置制取純凈的CO2氣體D. 用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層參考答案：AD9. 下列說法正確的是（）A常溫下，反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應H一定大于0B銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：A解析：A、反應不能自發(fā)進行，說明：HTS0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，要使HTS0，則H一定大于0，故A正確；B、

7、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動性比鐵弱，鐵做負極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會加快船體的腐蝕速率；故B錯誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯誤；D、能與酸反應的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯誤；故選A10. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結構如右圖。下列敘述正確的是 A迷迭香酸屬于芳香烴 B迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應D1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成,和6mol溴發(fā)生取代反應參考答案：C略11. 工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原

8、理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（ ）A合成乙醇的反應一定為吸熱反應B目前工業(yè)上采用250300，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率D相同催化劑下，在300 14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300 7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略12. (2011海南化學,改編)”碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來”捕捉”其基本過

9、程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。 下列有關該方法的敘述中正確的是( ) A.該方法能耗小 B.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C.”反應分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾 D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來制備甲醇等產(chǎn)品 參考答案：D 略13. 用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（ ）A電池工作時，正極反應式為：O2 +2 H2O + 4e 4OH B電解一段時間后，在b 電極周圍有白色沉淀生成C電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D當電池中消耗0.02g H2 時

10、，b極周圍會產(chǎn)生0.224L H2參考答案：B略14. 下列實驗操作可行的是A將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體B滴定實驗中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相應的溶液潤洗，容量瓶、錐形瓶則不應潤洗C硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物D抽濾結束后，不必拆下布氏漏斗，濾液可直接從支管口倒出參考答案：B略15. 下列說法錯誤的是（） A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點和熔點都比 C2H6、C2H4 的沸點和熔點高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂

11、化反應互為逆反應參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A對；在有機化合物中碳原子數(shù)目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數(shù)有機物都能發(fā)生氧化反應，C對；酯化反應和皂化反應不互為逆反應，這是因為皂化反應是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解，故D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （05年全國卷2）（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是 。制取乙炔的化學方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應。（4）為了安全，點燃乙炔

12、前應 ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 。 參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質(zhì)已略去）。 （1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應和反應（由A一步轉化為B或C）的離子方程式：反應 、反應 ；（2）若反應為置換反應，反應為化合反應，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：CA ；CB ；（3）若反應均為化合反應，反應為置換反應。當A為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應可能的離子方程式： ，寫出A的化學式 。參考

13、答案：(12分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （2分）（2）2NaCl(熔融)2Na+Cl2 （2分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2分）（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（或2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-） Fe （2分）略18. 甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：(1) 從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)= _。(2) 寫出該反應的熱化學方程式_(3) 恒容條件下,下列措施中能使增大的有_A升高溫

14、度 B充人He氣C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化劑(4) 若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：則下列關系正確的是_A c1=c2 B.C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向_(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是_參考答案：(1)0.075mol/Lmin(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);H=-91KJ/mol(3) C (4) A D E(5) 正 ：該反應前后氣體總質(zhì)量不變,同溫同壓下達平衡時氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正向移動。略19. 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為618的有機物A、B、C、，它們都能發(fā)生銀鏡反應， 但都不能發(fā)生水解反應。B1、B2是B的同分異構體。又知：A在常溫下為氣體，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝為冰狀晶體：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH Y(最簡單的烴)B2為無色液體，也能發(fā)生銀鏡反應。1 mol C完全燃燒需要3 mol