2022-2023學年安徽省亳州市第八中學高三化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省亳州市第八中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2007年1月1日，我國科學家在全球率先成功發(fā)現(xiàn)了有效治療型糖尿病的神奇分子非肽類分子激動劑（代號為Boc5，化學式為C54H52N4O16S2），它的神奇之處在于能模擬人體內的某些大分子，促進人體的胰島素分泌，發(fā)揮對血糖的調節(jié)作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬型糖尿病患者解除病痛。則下列說法正確的是（）ABoc5中一定不含 B葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應生成Cu2OCBoc5是高分子化合物 D糖類的通式均滿足 (CH

2、2O)n參考答案：答案：A2. 下列熱化學方程式中的H能表示物質燃燒熱的是 A. 2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；H=-566 kJmol-1B. CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H=-890 kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=-571.6 kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；H=-184.6 kJmol-1參考答案：B略3. 下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論或解釋均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性：ClSB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少

3、量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液迅速產生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率參考答案：C【詳解】A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強弱，故A錯誤；B.Fe先與FeCl3反應，再與Cu2+反應，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+，故B錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；

4、D. 用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，故D錯誤，故選C。4. 下列實驗操作正確的是參考答案：A略5. 已知合成氨反應N2（g）+3H2（g） H3（g） H=-9230kJmol一1，在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：時間（h） 物質的量（mol）01234N2150n1120n3n5H2450420360n4n6NH3OO20n21OO1OO下列說法正確的是 A反應3h內，反應速率秒v（N2）為O17 molL一1h一1 B此溫度下，該反應的平衡常數為O037 C反應進行到1小時時放

5、出的熱量為923 kJ D4h時，若再加入1 molN2，達到新的化學平衡時，N2的轉化率是原來的兩倍參考答案：C略6. 下列物質中不能用化合反應的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3FeCl2 CaSiO3A BC D參考答案：B解析：化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故符合；、可以實現(xiàn)，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故符合；、

6、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故不符合；故選B7. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A飽和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3參考答案：B略8. aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是( )A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D CB 一定都是

7、短周期元素C 單質的還原性：B A D 原子序數：B A C D參考答案：D9. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-B. 滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na、Cu2、Br、SO42-C. 加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2、K、Cl、NO3-D. c(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO、Br參考答案：B略10. 下列敘述正確的有 CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得 碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分

8、散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應 需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A3個 B4個 C5個 D6個參考答案：A略11. 室溫下，向20.00 mL 0.8mol?L1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨

9、加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示下列有關說法正確的是（） A常溫下，1.0 mol?L1HA的溶液的pH=0Ba、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大Ca、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）Dc點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【分析】HA與NaOH恰好反應時，反應放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A弱酸在溶液中部分電離；Ba、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應；C升高溫度促進水的電離；

10、Dc點時，HA與NaOH恰好反應【解答】解：HA與NaOH恰好反應時，反應放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A弱酸在溶液中部分電離，所以常溫下，1.0 mol?L1HA的溶液中氫離子濃度小于1mol/L，則pH大于0，故A錯誤；Ba、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應，即c點混合溶液中c（Na+）最大，故B錯誤；C升高溫度促進水的電離，水的電離常數增大，已知b點溫度高，所以水的離子積Kw（a）Kw（b），故C錯誤；Dc點時，HA與NaOH恰好反應，所以向20.00 mL 0

11、.8mol?L1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol?L1的NaOH溶液，消耗NaOH為20mL，故D正確故選D12. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質,往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。回答下列問題:（1）溶液中一定含有的溶質是_(填化學式)。（2）溶液中一定不含有的溶質是_(填化學式)。（3）溶液中可能含有的溶質是_(填名稱),判斷該物質是否存在的實驗方法是_,若存在則現(xiàn)象是_。（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應的離子方程式:AB段為_;BC段為_。參考答案：

12、(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3 (3)氯化鉀 焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為淺紫色 (4)Al3+3OH-=Al(OH)3 NH4+OH-=NH3H2O【分析】OA段無沉淀，說明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，說明沉淀為Al（OH）3，說明溶液中只有AlCl3，無MgCl2；BC段沉淀不變，說明溶液中含有NH4Cl，此段銨根離子與氫氧根離子反應；Na2CO3與HCl、AlCl3不能大量共存，根據分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，據此分析可得結論。【詳解】（1）由上述

13、分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，故答案為：HCl、AlCl3、NH4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案為：Na2CO3、MgCl2；（3）溶液中可能存在的物質為氯化鉀，驗證鉀離子的存在需要利用焰色反應，灼燒此溶液，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，說明含有氯化鉀，故答案為：氯化鉀；焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色；（4）AB段鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3+3OH-=Al（OH）3，故答案為：Al3+3OH-=Al（OH）3；BC段銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，反應的離子方程式為

14、：NH4+OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4+OH-=NH3?H2O?！军c睛】解答本題的鍵在于離子間反應的先后順序，當向含有有H+、Al3+、NH4+等離子的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，所發(fā)生的反應依次為：H+OH-=H2O、Al3+3OH-=Al（OH）3、NH4+OH-=NH3?H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。13. 下列反應的離子方程式中，正確的是A氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe2O2+6H+=2Fe3+3H2OB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+

15、2H2OD向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O 參考答案：B略14. 已知吡啶()與苯環(huán)性質相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分。下列說法正確的是()。H3PO4H2OM磷酸吡醛AM能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B1 mol M能與金屬鈉反應，消耗3 mol NaC1 mol磷酸吡醛分子與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOHDM的分子式為C8H10O3N參考答案：A略15. 下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是( ) A.利用太陽能制氫燃料B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B 用家

16、用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能達到節(jié)能減排的目的，故B項錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗步驟：1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中

17、的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是_ _。（3）實驗中，證明氧化性Fe3+SO2的離子方程式為_ _。（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：上述實驗結果一定能夠證明的是_（填“I”、“II”或“III”）。參考答案：（1）MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2 （2）70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（4）I、【Ks5u解析】（1）在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，所以甲中發(fā)生反應的化學方程式為MnO24HC

18、l(濃)MnCl22H2OCl2。（2）應用70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸中c(H)大，氫離子濃度大反應速率快。（3）鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反應的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H；（4）步驟3溶液中含有鐵離子生成，說明氯氣把亞鐵離子氧化生成鐵離子。根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，氧化性是氯氣強于鐵離子；I組實驗中既有Fe3又有Fe2，這說明氯氣不足。因此能與SO2反應的只有鐵離子。由于步驟5溶液中含有SO42，這說明鐵離子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是鐵離子強于SO2，I正確；組實驗中有Fe3無Fe2，因此不能排除氯氣是否過量

19、。實驗即使步驟5溶液中含有SO42，也不能說明是被鐵離子氧化的，所以無法證明氧化性是鐵離子強于SO2。組實驗中有Fe3無Fe2，雖然不能說明氯氣是否過量。但由于在步驟5溶液中含有亞鐵離子，這說明在反應中鐵離子被SO2還原，所以可以證明氧化性是鐵離子強于SO2，答案選I、。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分） A、B、C、X均為中學化學常見的物質，一定條件下他們的轉化關系如下（副產物已略去） （1）若X是強氧化性單質，則A不可能為 （填選項） AS BCH3CH2OH CNH3 DSi （2）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，反應

20、的離子方程式為 或 。（3）若X為金屬單質，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：C溶液在貯存時應加入少量X，理由是 （用離子方程式表示）。 欲檢驗B中是否含有C雜質，應選的試劑為 。參考答案：（1）D （1分） （2）Al3+3OHAl(OH)3 AlO2+H+H2OAl(OH)3 （順序可換）（各2分）（3）2Fe3+Fe3 Fe2+ （2分） K3Fe(CN)6或寫名稱 鐵氰化鉀（2分）略18. 已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，B、D原子的L層有2個未成對電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，F(xiàn)比E原子序數大1且位于同一族，G的最外層只有1個電子。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）寫出E原子的電子排布式 ，E位于周期表 區(qū)。B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、 A4BD 、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3雜化的是 （填結構簡式）(4)CA4+的空間構型是 ，鍵角為 。（5）F可形成分子式均為F（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為F（NH3）5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是 ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl