廣東省汕尾市金源中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省汕尾市金源中學(xué) 2022 年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（15460分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是()molL-1；X，Z分別是反應(yīng)物和生成物，不可能都比平衡時(shí)的濃度大，故不可能X，Z0.251C。3.下列變化必須需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（MnOM2+BHClCl42FeF3+KClOO32鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A解：A、MnOMn2中，錳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；4CH2CH2 的分子可發(fā)生加成反應(yīng)B、HClCl2中，氯元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B 錯(cuò)誤；符號(hào)為的原子常用于文物年代的測(cè)定、FeF3中，鐵元素化合價(jià)價(jià)升高，需要加

2、入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、KClOOD電子式分別為和的兩種化合物32故選 A均為常見的氧化劑參考答案：D略2. 在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應(yīng)平衡時(shí) X、Y、Z 的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，物質(zhì)加入時(shí)不可能的數(shù)據(jù)是X 0.3molL-1Y0.15molL-1X，Z0.25molL-1Z0.4molL-1參考答案：C【分析】可逆反應(yīng)可以從正逆兩個(gè)方向建立平衡，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量， 據(jù)此判斷分析。禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因?yàn)榫凭谐：猩倭繒?huì)使人中毒的A乙醇B乙酸C油脂D

3、甲醇參考答案：D略等資源的說法正確的是石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程天然氣是一種清潔的化石燃料煤就是碳參考答案：C【詳解】A. 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；X、YX、Y X、Y 的最大和 H2O，是一種清潔的化石燃料，C 項(xiàng)正確；0.4molL-1、0.2molL-1ZX、YZZ0.4molL-1X0.3molL-1、Y0.15 molL-1、Z0.4 C。1 / 5下列屬于直接利用太陽(yáng)輻射能的是光-熱轉(zhuǎn)換光-電轉(zhuǎn)換光化學(xué)能轉(zhuǎn)換光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換ABc參考答案：D略略9.對(duì)于相同物質(zhì)的量的S

4、O2和SO3，下列說法中正確的A硫元素的質(zhì)量比為5:4B分子數(shù)之比為1:1 C原子總數(shù)之比為4:3D質(zhì)量之比為1:1參考答案：B略7. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）下列敘述正確的是（）（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A1molO的質(zhì)量是16g/molBHO的摩爾質(zhì)量為18gA2NaOH溶液反應(yīng)能使酸性KMnO4溶液褪色4gCO2的體積為22.4LD9.8gH2SO4含個(gè) H2SO4能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D能發(fā)生水解反應(yīng)A分子參考答案：【詳解】A. 該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH 溶液反應(yīng)，A 正確；該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸

5、性KMnO 溶4液褪色，B 正確；D略對(duì)可逆反應(yīng)A(s)+ 3B(g)C(g)+2D(g) Hv加入催化劑，B 的轉(zhuǎn)化率提高綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()（正）（）（逆）(正)（逆）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNA常溫常壓下，1.06gNa2CO3Na+0.02NA通常狀況下，N個(gè)CO分子占有的體積為22.4LA2ABCD參考答案：B略0.5mol/LMgCl 溶液中，含有2參考答案：個(gè)數(shù)為 NA12. 鑒別淀粉溶液、雞蛋清溶液、葡萄糖溶液時(shí)，所用主要試劑和現(xiàn)象如下，下列所用試劑順序與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象均正確的是試劑：新制Cu(OH)2懸濁液碘水濃

6、硝酸B現(xiàn)象：a變藍(lán)色b產(chǎn)生磚紅色沉淀c變黃色2 / 5參考答案：C【分析】利用淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的特征反應(yīng)進(jìn)行鑒別即可。2【詳解】淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水來鑒別，故所用試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為a；雞蛋清為蛋白質(zhì)，由蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃可知，所用試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為c；葡萄糖溶液在堿性條件下與新制 Cu(OH)2C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個(gè)小題，共 10 分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。NaOH NH Cl 溶液混合生成NH H O，從而驗(yàn)證NaOH 的堿性大于NH H O，繼而可以43232驗(yàn)證 Na 的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？ 并說明理由： 。根據(jù)下圖所示裝

7、置圖回答以下問題。懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故所用試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為b，故選項(xiàng) C 正確。下面的能源中屬于二次能源的是（）A電能、蒸汽B電能、風(fēng)能 C蒸汽、風(fēng)能 煤、石油（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D 的作用。參考答案：D下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na S、KMnO MnO ，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬242性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。若要用此裝置證明非金屬性： NCSi質(zhì)：表述在水中，NaClIA2表述NaClC1Na+間的作用力大于碘晶稀 HNO3溶液稀醋酸溶液碳酸鈣Na SiO2

8、3溶液SiO2溶解度大通常條件下，CHB子穩(wěn)定性高分子比PbH 分4體中分子間的作用力PbC，PbHCH試劑A與C分別為 填序)。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、Si 的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是 。參考答案：金屬晶體具有良好的延展性金屬晶體中的原子層可以發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)而不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?，但金屬鍵被破壞I不合理，NH H O 并非為 N 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物32P、COPO 、CO 均屬于共價(jià)化合物I(1)防倒吸(2)2MnO +10Cl+16=2M2+5Cl +8H O有淡黃色沉淀4 106 12 64 106 12 6422參考答案：B略硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單

9、質(zhì)的是(3)HNO 有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸3試題分析：本題考查元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。NaOHNH Cl溶液混合生成NH H O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為432NaOH+NH Cl=NaCl+NH H O，通過該反應(yīng)證明NaOH 的堿性大于 NH H O，但不能證明Na 的金屬43232性大于 N，因?yàn)镹H H O 不是 N 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，該設(shè)計(jì)不合理。32A陶瓷餐具B石英鐘表C計(jì)算機(jī)片D光導(dǎo)纖維參考答案：II.（1）根據(jù)裝置圖，干燥管D 的作用是防倒吸。2根據(jù)題給試劑，要驗(yàn)證Cl 的非金屬性大于S，反應(yīng)的原理為Cl +Na S=2NaCl

10、+S；AB反應(yīng)Cl ，由于該裝置中沒有酒精燈，所以用KMnO 和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng)制Cl 2242的化學(xué)方程式為：2KMnO +16HCl（濃）=2KCl+2MnCl +5Cl +8H O，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO -422243 / 5222+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl +8H O；試管C中為Cl 與Na S222根據(jù)題給試劑，要證明非金屬性CSi應(yīng)通過證明酸性：HNOH COH SiO ，根據(jù)強(qiáng)（2）已知C 的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：32323酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)的原理為：圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2HNO +CaCO =Ca（NO ）。

11、333+H O+CO ，試管中發(fā)生的反應(yīng)為CO +Na SiO +H O=H SiO +Na CO A 為稀HNO 溶（3）C 與X 在一定條件下生成化合物A 的化學(xué)方程2222232232332液，試劑 B 為碳酸鈣，試劑C 為Na SiO 溶液。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si 2式：。性強(qiáng)弱，原因是HNO 具有揮發(fā)性，所得CO 中混有HNO ，HNO 也會(huì)與Na SiO溶液反應(yīng)產(chǎn)生 與C 反應(yīng)可生成YB，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)32332323232H SiO 沉淀，試管中產(chǎn)生白色沉淀不能說明H CO 的酸性強(qiáng)于H SiO ，不能說明非金屬性C 23232Si。三、綜合題（本題包括 3 個(gè)小題，共 30 分）sp移的方向與數(shù)目。用電子式表示B程。參考答案：（1）s電子的原子軌道形，每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道；p電子原子軌道呈 形，每個(gè)p能級(jí)有 個(gè)原子軌道。（2） s 電子原子軌道、p 電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大（122）三種短周期元素y、對(duì)應(yīng)的單質(zhì) 、Y、Z在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、ZB原子個(gè)數(shù)比C用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬